Química física definición de velocidad cuadrática media, velocidad media y velocidad mas provable

Enviado por Chuletator online y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 5,82 KB

Mezcla no ideal:


La entalpía de mezcla puede ser evaluada a través De la definición de las propiedades parciales molares de los componentes de la Solución. Si la solución no es ideal, al mezclar los componentes se producirá Un calor de mezclado que ocasiona una variación en el valor de la entalpía de La mezcla. Esta es la entalpía en exceso de la mezcla no ideal.

Magnitud molar parcial:


Es una variable extensiva, es la derivada Parcial de dicha variable con respecto a la variación del número de moles de Una de las sustancias del sistema manteniendo la presión, la temperatura y el Número de oles de las demás sustancias constantes. 

Grado de avance de una reacción:

Es la variación del número de moles Que se transfiere o se forman en el equilibrio de una reacción química. Para Una avance infinitesimal dE= dni/k. 

Principio de Le Chatelier:

Se establece que toda modificación de Temperatura, presión o composición producida en un sistema en equilibrio Químico hace que éste tienda a contrarrestar sus efectos, por lo que Evolucionará para alcanzar un nuevo equilibrio que será diferente del original. 

Constante de velocidad:

Parámetro que interviene en la ecuación de velocidad cuyo valor depende de la propia reacción, de la T y de la presencia o No de un catalizador. 

Teoría de Debye-Hückel:

P.Debye y E. Hückel (1923), trabajaron en el Problema de las interacciones iónicas, sobre la base de que los iones en Solución se encuentran rodeados de un exceso de iones de carga opuesta (atmósfera iónica), que limita su movimiento. Los electrolitos se hallan Disociados en iones en solución. Las soluciones son diluidas, es decir, la Concentración es 0,01m o menor. En promedio, cada ión está rodeado por iones de Carga opuesta, formando una atmósfera iónica. La fuerza eléctrica entre dos Cargas en disolución acuosa es modificada debido a la existencia de otras Cargas entre ellas, si la distancia entre ellas es suficientemente grande. Para Finalizar, esta teoría establece cómo el campo eléctrico se ve modificado Debido a la existencia de otras cargas en disolución. El ión atrae cargas de Signo contrario y repele cargas de igual signo, de modo que su campo eléctrico Es, en parte, apantallado. El apantallamiento no es perfecto debido al Movimiento térmico. 

Ecuación De Nernst:

Sirve para hallar el potencial de reducción en los electrodos en Condiciones diferentes a los estándares.

E= Eº – RT / nF . Ln (Q) Donde E= hace Referencia al potencial del electrodo, Eº= potencial en condiciones estándar, R= cte. De los gases, T= Temperatura absoluta (en K), n= números de moles que Tienen participación en la reacción, F= cte. De Faraday, Q= Cociente de Reacción. Energía de activación:

Se utiliza para designar la energía mínima Necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción Entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer Una cantidad de energía mínima. Se representa con Ea. 

Potencial químico:

El potencial químico de un sistema termodinámico Es el cambio de energía que experimentaría el sistema si fuera introducida en éste una partícula adicional, manteniendo la entropía y el volumen constantes. Si suponemos que se añade una cantidad infinitesimal de cualquier sustancia a Una masa homogénea cualquiera en un estado de tensión hidrostática, que la masa Permanece homogénea y su entropía y el volumen permanecen ctes, el incremento De la energía interna de la masa dividida por la cantidad de la sustancia Añadida es el potencial para esa sustancia en la masa considerada. 

Presión osmótica:

Es el exceso de presión sobre la disolución que Evita el flujo de disolvente hacia ella, es decir, el exceso de presión Necesario para que se establezca el equilibrio químico del disolvente entre Ambas cámaras. Se representa con la letra griega PI: PI= RTc -> Ecuación de Van’t off. 

Cociente de reacción:

Es una expresión que tiene la misma expresión De constante de equilibrio para dicha reacción, sin embargo, utiliza las Presiones o concentraciones que no son las de equilibrio, sino otras Concentraciones dadas, generalmente las iniciales. Nos permite determinar hacia Dónde se desplazará la reacción para alcanzar el equilibrio.

+ Magnitud iónica media:

Se define como una media geométrica de esa Magnitud iónica individual. Ejemplo: La molalidad.

+ Ley de Kohlraush:

Es la ley que cumplen los electrolitos fuertes al Desviarse de la idealidad. Representando dicha ecuación de una línea recta Negativa donde -k es la pendiente y la conductividad molar límite la ordenada En el origen. (Aºm). 

Molecularidad:

Es el número de moléculas que forman parte como Reactivos en un proceso elemental, es decir, la suma de las moléculas de cada Reactivo antes de formar el complejo activado para convertirse en los Productos. Es un concepto teórico que indica el nº de partículas individuales Que participan en un paso elemental del mecanismo de reacción. 

Etapa determinante de la velocidad:

Es la que determina la Velocidad de un mecanismo y es la más lenta. Así podemos saber si un mecanismo Propuesto para una reacción es o no coherente con la ley de velocidad Experimental. Gobierna la velocidad de la reacción global. 

Disolución ideal:

Se define Como aquella en la que todos los componentes cumplen la Ley de Raoult en todo El rango de concentraciones. Se admite comportamiento ideal del vapor en Equilibrio son la disolución.

Entradas relacionadas: