Química física definición de velocidad cuadrática media, velocidad media y velocidad mas provable
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Mezcla no ideal:
La entalpía de mezcla puede ser evaluada a través
De la definición de las propiedades parciales molares de los componentes de la
Solución. Si la solución no es ideal, al mezclar los componentes se producirá
Un calor de mezclado que ocasiona una variación en el valor de la entalpía de
La mezcla. Esta es la entalpía en exceso de la mezcla no ideal.
Magnitud molar parcial:
Es una variable extensiva, es la derivada
Parcial de dicha variable con respecto a la variación del número de moles de
Una de las sustancias del sistema manteniendo la presión, la temperatura y el
Número de oles de las demás sustancias constantes.
Grado de avance de una reacción:
Es la variación del número de moles
Que se transfiere o se forman en el equilibrio de una reacción química. Para
Una avance infinitesimal dE= dni/k.
Principio de Le Chatelier:
Se establece que toda modificación de
Temperatura, presión o composición producida en un sistema en equilibrio
Químico hace que éste tienda a contrarrestar sus efectos, por lo que
Evolucionará para alcanzar un nuevo equilibrio que será diferente del original.
Constante de velocidad:
Parámetro que interviene en la ecuación de
velocidad cuyo valor depende de la propia reacción, de la T y de la presencia o
No de un catalizador.
Teoría de Debye-Hückel:
P.Debye y E. Hückel (1923), trabajaron en el
Problema de las interacciones iónicas, sobre la base de que los iones en
Solución se encuentran rodeados de un exceso de iones de carga opuesta
(atmósfera iónica), que limita su movimiento. Los electrolitos se hallan
Disociados en iones en solución. Las soluciones son diluidas, es decir, la
Concentración es 0,01m o menor. En promedio, cada ión está rodeado por iones de
Carga opuesta, formando una atmósfera iónica. La fuerza eléctrica entre dos
Cargas en disolución acuosa es modificada debido a la existencia de otras
Cargas entre ellas, si la distancia entre ellas es suficientemente grande. Para
Finalizar, esta teoría establece cómo el campo eléctrico se ve modificado
Debido a la existencia de otras cargas en disolución. El ión atrae cargas de
Signo contrario y repele cargas de igual signo, de modo que su campo eléctrico
Es, en parte, apantallado. El apantallamiento no es perfecto debido al
Movimiento térmico.
Ecuación De Nernst:
Sirve para hallar el potencial de reducción en los electrodos en
Condiciones diferentes a los estándares.
E= Eº – RT / nF . Ln (Q) Donde E= hace Referencia al potencial del electrodo, Eº= potencial en condiciones estándar, R= cte. De los gases, T= Temperatura absoluta (en K), n= números de moles que Tienen participación en la reacción, F= cte. De Faraday, Q= Cociente de Reacción. Energía de activación:
Se utiliza para designar la energía mínima
Necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción
Entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer
Una cantidad de energía mínima. Se representa con Ea.
Potencial químico:
El potencial químico de un sistema termodinámico
Es el cambio de energía que experimentaría el sistema si fuera introducida en
éste una partícula adicional, manteniendo la entropía y el volumen constantes.
Si suponemos que se añade una cantidad infinitesimal de cualquier sustancia a
Una masa homogénea cualquiera en un estado de tensión hidrostática, que la masa
Permanece homogénea y su entropía y el volumen permanecen ctes, el incremento
De la energía interna de la masa dividida por la cantidad de la sustancia
Añadida es el potencial para esa sustancia en la masa considerada.
Presión osmótica:
Es el exceso de presión sobre la disolución que
Evita el flujo de disolvente hacia ella, es decir, el exceso de presión
Necesario para que se establezca el equilibrio químico del disolvente entre
Ambas cámaras. Se representa con la letra griega PI: PI= RTc -> Ecuación de
Van’t off.
Cociente de reacción:
Es una expresión que tiene la misma expresión
De constante de equilibrio para dicha reacción, sin embargo, utiliza las
Presiones o concentraciones que no son las de equilibrio, sino otras
Concentraciones dadas, generalmente las iniciales. Nos permite determinar hacia
Dónde se desplazará la reacción para alcanzar el equilibrio.
+ Magnitud iónica media:
Se define como una media geométrica de esa
Magnitud iónica individual. Ejemplo: La molalidad.
+ Ley de Kohlraush:
Es la ley que cumplen los electrolitos fuertes al
Desviarse de la idealidad. Representando dicha ecuación de una línea recta
Negativa donde -k es la pendiente y la conductividad molar límite la ordenada
En el origen. (Aºm).
Molecularidad:
Es el número de moléculas que forman parte como
Reactivos en un proceso elemental, es decir, la suma de las moléculas de cada
Reactivo antes de formar el complejo activado para convertirse en los
Productos. Es un concepto teórico que indica el nº de partículas individuales
Que participan en un paso elemental del mecanismo de reacción.
Etapa determinante de la velocidad:
Es la que determina la
Velocidad de un mecanismo y es la más lenta. Así podemos saber si un mecanismo
Propuesto para una reacción es o no coherente con la ley de velocidad
Experimental. Gobierna la velocidad de la reacción global.
Disolución ideal:
Se define Como aquella en la que todos los componentes cumplen la Ley de Raoult en todo El rango de concentraciones. Se admite comportamiento ideal del vapor en Equilibrio son la disolución.