Quimica. el atomo; la energia y la materia.

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TEMA 3. ls primros atomistas. ls griegos fueron kiens x primra vz s procuparon x indagar sobr la constitucion intima d la matria, aunq dsd 1a prspctiva puramnt torica, pus no crian en la imxtancia d la exprimntacion. crca dl año 450 a. d c. lucipo y su discipulo, dmocrito propusieron q la matria staba constituida x pqlas particulas a ls q yamaron atomos, palabra q significa indivisibl, ls postula2 dl atomismo griego stablcian q ls atomos sn soli2, entr ls atomos solo existl vacio, ls atomos sn indivisibls y etrnos, ls atomos d difrnts cuerpos difiern entr si x su forma, tamaño y distribucion spacial y en q ls propiedads d la matria varian sgunl tipo d atomos y cm stan agrupa2.
toria atomica d dalton. en 1805l ingls jon dalton (1766-1844), publico la obra nuevo sistma d la filsofia kimica, en la cual rscataba ls idas propustas x dmocrito y lucipo 2 mil años atras. la razon q impulso a dalton a proponr 1a nueva toria atomica fue la busqda d 1a explicacion a ls lys kimicas q s abian dducido empiricamnt astal momnto, cm la ly d la consrvacion y la ly d ls proxcions dfinidas. la toria atomica d dalton comprndia ls siguients postula2: la matria sta constituida x atomos, particulas indivisibls e indstructibls; ls atomos q componn 1a sustancialmntal sn smjants entr si, en cuanto a +a, tamaño y cualkier otra caractristica, y difiern d aqyos q componn otroslmntos; ls atomos s combinan xa formar entidads compustas. en sta combinacion ls atomos d cada 1 d lslmntos involucra2 stan prsnts siguiendo proxcions dfinidas y entras. asi mismo, 2 o +lmntos puedn 1irs en difrnts proxcions xa formar difrnts compustos.
modlo atomico d tomsn. antcdnts: a) naturalzalctrica d la matria. dsd tiempos rmotos abian sido obsrva2 fno-lctricos rlaciona2 con la matria. tals d milto obsrvo q al frotar 1 trozo d ambar, st podia atraer pqñas particulas. sigls dspus gilbrt comprobo q x frotamiento muxas sustancias adkirianlctricidad. sin embargo, fue solo acia mdia2 dl sigloxix q stas obsrvacions fueron plantadas formalmnt, gracias a ls exprimntos sobr lalctrolisis q ralizo faraday, acia 1833 y q l prmitieron dscubrir la rlacion entrlctricidad y matria.
b) dscubrimiento dyectron:l dscubrimiento dyectron fue posibl gracias a 1a srie d exprimntos alrddor d 1 dispositivo yamado tubo d rayos catodicos, q consist en 1 tubo d vidrio provisto d 2lctro2, ermticamnt solda2 en ls extrmos d st y a travs d ls cuals s ac pasar 1a corrientlctrica. en 1879,l fisico ingls wiyiam crooks, obsrvo q si s craba vacio dntro dl tubo, rtirandol air prsnt en su intrior, aparcia 1 rsplandor, originado enyectrodo positivo o anodo, x lo q crooks concluyo q dbia tratars d acs carga2 ngativamnt, q luego fueron bautiza2 cm rayos catodicos. postriormnt, j. tomsn stablcio, en 1895, q dixos rayos eran en ralidad particulas, muxo + pqñas ql atomo d idrogno y con carga ngativa, q rcibieronl nombr dlctrons.
c) dscubrimiento dl proton: x la misma epoca, eugn goldstin (1850-1930), ralizo algunas modificacions al disño inicial dl tubo d rayos catodicos.l nuevo dispositivo tnial catodo prforado yl tubo, en lugar d vacio, contnia difrnts gass. obsrvo q dtras dl catodo s producia otro tipo d rsplandor, provnient dl anodo, x lo ddujo q ls nuevos rayos posian carga positiva. postriormnt fueron bautiza2 cm protons y s dtrmino q su carga era d igual magnitud q la d 1lctron. stos dscubrimientos contradcian la crencia d ql atomo era indivisibl, x lo q fue ncsario concbir 1 nuevo modlo atomico.
d)l nuevo modlo: en 1904, josp tomsn (1856-1940) propuso 1 modlo enl cual la part positiva dl atomo s ayaba distribuida 1iformmnt x todol volumn d st, mientras lslctrons s ayaban inmrsos en sta matriz d protons, cm ls pasas en 1 pudin. ad+, plantaba q la cantidad d cargas positivas y ngativas prsnts eran iguals, con lo cuay atomo era sncialmnt 1a entidad nutra.
modlo d rutrfordio. -antcdnts. a) dscubrimiento d la radiactividad. la primra evidncia d st fnomno data d 1896 y la dbmos a ls expriencias d enri bcqrl (1852-1906). st 100tifico dscubrio q ls minrals d uranio eran capacs d vlar 1a placa fotografica en ausncia d luz extrna, x lo cual concluyo q posian la propiedad d emitir radiacions d forma spontana. postriormnt ls sposos pierr (1856-1906) y marie curie (1867-1934), rtomaron ls obsrvacions exas x bcqrl, comprobando q to2 ls minrals d uranio tnian la capacidad d emitir radiacions. ad+ aislaron otros 2lmntos con idnticas propiedads:l polonio yl radio. la radiactividad s dfin cm la propiedad q posen ls atomos d alg1slmntos d emitir radiacions. dbido a q ls radiacions s transforman en otroslmntos, pus la constitucion intima d sus atomos cambia. stas radiacions puedn sr d 4 tipos distintos: 1) rayos alfa; sn particulas formadas x 2 protons y 2 nutrons, x lo q posen 1a carga positiva, igual a 2 vcs la carga d 1 proton. dbido a q la +a yl volumn d ls particulas sn rlativamntlva2, stas radiacions viajan a 1a vlocidad baja, y tienn 1 podr d pntracion igualmnt bajo. 2) rayos bta ngativos; s trata d acs dlctrons, 7000 vcs + pqños q ls particulas alfa y q viajan a 1a vlocidad crcana a la d la luz, x lo q posen 1 podr d pntracion mdio. 3) rayos bta positivos; sn acs d particulas similars a lslctrons, pro con carga positiva, dnomina2 positrons. tienn ls mis+ propiedads q ls particulas bta ngativas, en cuanto a +a, vlocidad y capacidad d pntracion. dado q sn antagonistas d oslctrons, cuando 1lctron y 1 positron s xocan, s anikilan mutuamnt, convirtien2e en enrgialctromagntica. 4) rayos gamma; stos rayos sn radiacionslctromagnticas, con 1 contnido enrgtico muy suprior al d la luz visibl, x lo q no posen +a y tienn 1a gran capacidad d pntracion.
b) dscubrimiento d ls rayos x: a finals dl siglo xix, en 1895, willm roentgn (1845-1923), studiando ls rayos catodicos, obsrvo q 1a lamina rcubierta con ciano-platinato d bario, q staba a cierta distancia dl tubo, emitia 1a fluorscncia vr2a. afirmo q dixa fluorscncia corrspondia a 1s rayos q atravsaban ls matrials poco dnsos, cm la madra, pro q no pasaba a travs d ls + dnsos, cm ls mtals. ad+, no sufrian dsviacion x camposlctricos o magnticos. x sta razon, concluyo q stos rayos no dbria star forma2 x particulas cargadas y en sto s parcian a ls rayos d luz. roentgn ls yamo rayos x. ls 2 dscubrimientos mnciona2 djaban entrvr q abia spacio entr ls atomos q conformaban ls matrials conoci2, pro no staba claro cm ni dond s distribuian stos spacios.
-el modlo: proposicion d la existncia dl nuclo: a principios dl sigloxx, ernst rutrford (1871-1937) ralizo 1 exprimnto cuyos rsulta2 fueron inkietants. obsrvo q cuando 1 az d particulas alfa, emitidas xl polonio, 1 d lslmntos radiactivos, golpaba contra 1a lamina d oro, algunas d ls particulas incidnts rbotaban, astal punto d invrtir compltamnt la dirccion d su trayectoria. sto era tan incribl cm si al disxar 1a bala contra 1a oja d papl, sta rbotara. conl fin d dar 1a explicacion a st exo, rutrford propuso, en 1911, la existncia dl nuclo atomico, cm 1a zona cntral dnsa, en la cual s concntraba crca dl 99.95% d la +a atomica.l nuclo dbia sr positivo, pusto q ls particulas alfa, tambien positivas eran rxazadas al xocar contra ls nuclos d ls atomos dl mtal. tambien stablcio q lslctrons dbian mantnrs en constant movimiento en torno al nuclo, aunq a 1a cierta distancia, con lo cual gran part dl volumn dl atomo sria spacio vacio. al igual q tomsn, rutrford considro q la carga ngativa d lslctrons dbia contrarrstar la carga positiva dl nuclo, xa dar lugar a 1 atomo nutro.
-inconsistncia enl modlo d rutrford: si bien, numrosos fueron ls dscubrimientos y fno- obsrva2 q prmitieron comprobar la existncia dl nuclo atomico y dilucidar su constitucion,l modlo propusto x rutrford tnia ciertas inconsistncias. d acuerdo con la fisica clasica, toda particula aclrada, cm sl caso d 1lctron girando alrddor dl nuclo d 1 atomo, emit enrgia, en la forma d radiacionslctromagnticas. en conscuencia,yectron dbria prdr enrgia continuamnt, asta trminar prcipitan2e sobrl nuclo, dando lugar a 1 colapso atomico. tniendo en cuenta q sto no sucd, algo staba fayando enl modlo propusto x rutrford.
-dscubrimiento dl nutron.
o-tras particulas subatomicas.
·modlo plantario d bor: conl fin d dar solucion a ls inconsistncias q prsntabal modlo atomico d rutrford,l fisico dans niels bor propuso en 1913, q lslctrons dbrian movrs alrddor dl nuclo a gran vlocidad y siguiendo orbitas bien dfinidas.
·algunas propiedads d ls atomos. muxas d ls propiedads fisicas d ls atomos, cm +a, dnsidad o capacidad radiactiva s rlacionan conl nuclo. xl contrario, dl arrglo d lslctrons en la prifria dl atomo dpndn propiedads kimicas, cm la capacidad xa formar compustos con atomos d otroslmntos. asi mismo, algunas propiedads fisicas d lslmntos y compustos, cml punto d fusion y d ebuyicion,l color y la durza, stan entr ls q s encuentral numro atomico,l numro d +a y la +a atomica.
numro atomico: sl q indical numro d protons prsnts enl nuclo y s rprsntan con la ltra z. dado q la carga d 1 atomo s nula,l numro d protons db sr igual al numro dlctrons, x lo q z tambien indica cuantoslctrons pose 1 atomo. x ejmplo,l atomo d idrogno tien 1 nuclo compusto x 1 proton q s nutralizado x 1lctron orbitando alrddor.
numro d +a: s rprsnta con la ltra a y ac rfrncia al numro d protons y nutrons prsnts enl nuclo. la +a dl atomo sta concntrada enl nuclo y corrspond a la suma d la +a d ls protons y nutrons prsnts, dado q la +a d lslctrons s dsprciabl en rlacion con la +a nuclar,l numro +ico tambien s 1 indicador indircto d la +a atomica.
isotopos: sn atomos d 1 mismolmnto, cuyos nuclos tiennl mismo numro d protons pro difiern enl numro d nutrons. muxoslmntos prsntan isotopos, x ejmplol oxigno en stado natural s 1a mzcla d isotopos. otra forma muy comun d rfrirs a ls isotopos d 1lmnto s simplmnt sñalandol numro +ico a continuacion dl simbolo ol nombr complto dyemnto.
isobaros: existn atomos dlmntos difrnts, con caractristicas propias, q posen isotopos conl mismo numro d +a. a stoslmntos s ls conoc cm isobaros y sn comuns enlmntos radiactivos. entr stos puedn starl calcio,l argon,l ierro,l cobalto, etc.
+a atomica: si bien la +a d 1 atomo no pued sr rgistrada x ls balanzas + snsibls, xa facilitar ls calculs rlativos a ls +as atomicas d la gran variedad dlmntos kimicos conoci2, s a idado 1 sistma d +as rlativas, enl cual, la +a d 1lmnto dado s calcula comxandola con la d otro, q s toma, cm 1idad patron. asta 1962,l oxigno fue usado cm 1idad patron y s l asigno 1a +a ekivalnt a 16 uma. + tard, la 1idad patron nombrada fuel carbono, al cual s l dio 1a +a d 12 uma.
+a molcular: s la +a d 1a molcula, q s igual a la suma d ls +as atomicas promdio d ls atomos q la constituyen. xa calcular la +a molcular s ncsario sabr qlmntos formanl compusto, su +a atomica yl numro d atomos prsnts en la molcula. la formula kimica nos indica qlmntos formanl compusto y su numro.
numro d avogadro: concpto d mol. 1 mol s dfin cm la cantidad d sustancia q contien 6.023*1023 particulas, ya sa d 1lmnto o d 1 compusto. en 1lmnto sa cantidad s ekivalnt a la +a atomica exprsada cm gramos.l numro d avogadro s 1 concpto muy imxtant y d gran utilidad en kimica. sirv xa calcular la +a rlativa d 1 atomo d cualkierlmnto yl numro d atomos o particulas prsnts en 1a cantidad d +a dtrminada. 1 mol contien 6.02*1023 particulas, atomos o molculas cuya +a s igual a la +a dyemnto o compusto


TEMA 2. propiedades de la materia.
propiedades generales o extrinsecas. las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos proporcionan información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. las propiedades generales mas importantes son: a) la masa. es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. b) el volumen. es el espacio que ocupa un cuerpo. c) el peso. resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos. d) la inercia. tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no exista una causa que la modifique. e) la impenetrabilidad. característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo. f) la porosidad. es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacios.
propiedades especificas o intrínsecas. las propiedades especificas son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. las propiedades especificas se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas.

·propiedades físicas. son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varien su naturaleza. entre las propiedades físicas se encuentran: a) las propiedades organolépticas. son aquellas que se determinan a través de las sensaciones percibidas por los órganos de los sentidos. b) estado físico. es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesion de las moléculas. la menor o mayor movilidad de las moléculas caracteriza cada estado. aunque solo referimos 3 estados de la materia. se han referido nuevos estados de esta, en estados extremos, como lo son el superfluido y el plasma. el plasma es un estado que adoptan los gases cuando se calientan a altas temperaturas, hasta los 10000 Cº, esto provoca la ruptura de las moléculas, lo que origina una mezcla de iones positivos y electrones deslocalizados. el superfluido es un estado que se consigue cuando un gas es licuado a altas presiones y temperaturas cercanas al cero absoluto. la sustancia trepa por las apredes y escapa, presenta poca friccion y viscosidad. c) punto de ebullición: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido al gaseoso. d) punto de fusión: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado solido al liquido. e) solubilidad: es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un liquido a una temperatura determinada. f) densidad: es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. g) la dureza. es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas, se mide mediante la escala de Mohs. h) la elasticidad. es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se les aplica una fuerza y luego recuperar su forma original. i) ductilidad. mide el frado de facilidad con se dejan convertir en alambres o hilos. j) maleabilidad: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en laminas. k) tenacidad: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse al golpearlos. l) fragilidad. es la tendencia a romperse o fracturarse.
·propiedades químicas: son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. cuando determinamos alguna propiedad química, las sustancias cambian o alteran su naturaleza. algunas propiedades físicas son: a) combustión. es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxigeno, desprendiendo luz o calor. b) reactividad con el agua: algunas sustancias reaccionan violentamente con el agua, creando como consecuencia hidróxidos o bases. c) reactividad con las sustancias acidas. es la propiedad que tienen algunas sustancias de reaccionar con los acidos. d) reactividad con las bases: es la propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar con un grupo de compuestos químicos denominados bases o hidróxidos.
Transformaciones de la materia: transformaciones físicas. Son aquellas transformaciones o cambios que no afectan la composición de la materia. en los cambios físicos no se forman nuevas sustancias. se dan cambios físicos cuando ocurren fenómenos que no cambien la identidad de las sustancias. los cambios de estado tambien son cambios físicos. como: a) al aumentar la presión, las partículas de materia se acercan y aumenta la fuerza de cohesion entre ellas. b) al aumentar la temperatura, las partículas de materia se mueven mas rápido y, por lo tanto, aumenta la fuerza de repulsión entre ellas.
son cambios de estado: a)la fusión. es el paso del solido al liquido. b) solidificación. es el paso del liquido al solido. c) vaporización. es el paso de liquido a gas. d) condensación. es el cambio de gas a liquido. e) sublimación progresiva. es el paso del estado solido al gaseoso sin pasar por el solido. f) sublimación regresiva. es el paso del estado gaseoso al solido sin pasar por el liquido.
transformaciones químicas. son aquellas transformaciones o cambios que afectan la composición de la materia. en los cambios químicos se forman nuevas sustancias. en las transformaciones químicas se producen reacciones químicas. una reacción química se da cuando dos o mas sustancias entran en contacto para formar otras sustancias diferentes. es posible detectar cuando se esta produciendo una reacción química porque observamos cambios de temperatura, desprendimiento de gases, etc.
clases de materia. la materia puede presentarse como una sustancia pura o como una mezcla.
las sustancias puras. son aquellas compuestas por un solo tipo de materia. presenta una composición fija y se puede caracterizar por una serie de propiedades especificas. los valores de las propiedades especificas siempre son los mismos. las sustancias puras no pueden separarse en sus componentes por métodos físicos. según la composición qumica, las sustancias puras se clasifican en: a) sustancias simples. b) elementos químicos. un elemento químico es una sustancia pura, que no puede descomponerse en otras mas sencillas. los elementos químicos se representan mediente simbolos. los simbolos siempre empiezan con una letra en mayúsculas. hay algunos elementos cuyos nombres latinos o griegos no coinciden con los españoles y de ahí que haya simbolos cuyos nombres no se relacionan con los simbolos. los elementos químicos se clasifican en 2 grandes grupos los metales y los no metales. c) compuestos químicos. un compuesto químico es una sustancia pura. formada por la combinación química de 2 o mas elementos, en proporciones definidas, los compuestos se representan por medio de formulas. una formula química muestra los simbolos de los elementos que forman el compuesto, y la proporción que existe entre ellos, es decir, señalan su composición química. los compuestos se pueden clasificar en 2 grupos. los compuestos organicos; que son los que tienen al carbono como elemento principal. y los compuestos inorgánicos; son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal.
las mezclas. son uniones físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permanecen constantes y las proporciones pueden variar. además, es posible separarlas por procesos físicos. en una mezcla la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de fase dispersante o medio, y la sustancia que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de fase dispersa. de acuerdo con la fuerza de cohesion entre las sustancias, el tamaño de las partículas de la fase dispersa y la uniformidad en a distribcion de estas partículas, las mezclas pueden ser: a) homogéneas. que son aquellas que poseen la máxima fuerza de cohesion entre las sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa son mas pequeñas, y dichas partículas se encuentran distribuidas uniformemente. de esta manera, sus componentes no son identificables a simple vista, es decir, se perciben como una sola fase. tambien reciben el nombre de soluciones o disoluciones. b) mezclas heterogeneas. que son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesion entre las sustancas es menor; las partículas de la fase dispersa se encuentran distribuidas de manera uniforme. de esta forma sus componentes se pueden distinguir a simple vista. estas pueden ser, a su vez, suspensiones o coloides. las suspensiones; son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la separación de las fases. generalmente están formadas por una fase dispersa solida insoluble en la fase dispersante liquida, por lo cual tienen un aspecto opaco y, si se dejan en reposo, las partículas de la fase dispersa se sedimentan. el tamaño de las partículas de la fase dispersa es mayor que en las disoluciones y coloides. los coloides; son mezclas heterogenesa en las cuales las paarticulas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones, y no se sedimentan. se reconocen porque pueden reflejar y dispersar la luz.
separación de mezclas. cuando se desean separar los componentes de una mezcla, es necesario conocer el tipo de mezcla que se va a utilizar, antes de seleccionar el método que se va a emplear. una forma de agrupar las mezclas es la siguiente: a) separación de mezclas de solidos: se emplean básicamente 2 metodos: la separación manual o tamizado; se utiliza cuando una mezcla esta formada por diferentes tamaños de partículas. se usa un tamiz, este método es muy usado para el análisis de suelos y en la industria de las harinas. y la levigación; consiste en pulverizar la mezcla solñida y tratarla luego con disolventes apropiados, basándose en su diferencia de densidad. se usa mucho en la minería. b) separación de mezclas solido-liquido: se usan 3 metodos: la decantación; se basa en la diferencia de densidad de las sustancias que componen la mezcla. para separar una mezcla de un solido con un liquido, se pone la mezcla en un recipiente y se deja ahí hasta que el solido se precipite, es decir se deposite en el fondo del mismo. se puede complementar con la evaporación. la filtración; que consiste en pasar la mezcla por un filtro. que retiene el solido y deja pasar el liquido a través de sus poros. y la centrifugación; que consiste en someter la mezcla a la acción de la fuerza centrifuga, haciéndola girar a gran velocidad, asi el solido se deposita en el fondo de la misma. se usa mucho en química analítica, en la industria y en el laboratorio clínico.
separación de mezclas de liquidos. para realizar esta separación se pueden usar métodos como: a) la destilación simple. que se fundamenta en la diferencia de los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla, por calentamiento se hace que el liquido de mas bajo punto de ebullición se evapore primero, para luego recogerlo usando un refrigerante o condensador. b) la destilación fraccionada. es empleada cuando se requiere hacer la separación de una mezcla que esta formada por varios liquidos cuyos puntos de ebullición son diferentes pero muy próximos entre si. se va evaporando liquido por liquido hasta aislar todos los componentes de la mezcla. c) cromatografía. la cromatografía es un método analítico empleado en la separación, identificiacion y determinación de los componentes químicos en mezclas complejas. los componentes de una mezcla son llevados a través de la fase estacionaria por el flujo de una fase móvil gaseosa o liquida. las separaciones están basadas en las diferencias en la velocidad de migración entre los componentes de la muestra. se emplea 2 fases: la fase estacionaria; que se encuentra empacada en un tubo o columna y puede ser un solido poroso o un liquido poco volátil a la temperatura de la columna y uniformemente distribuido sobre un soporte solido inerte. y la fase móvil; es un liquido que fluye continuamente a través de la columna y arrastra en su paso la muestra por separar; puede ser un solvente puro o una mezcla de ellos. d) la cromatografía de papel. que utiliza como adsorbente papel de filtro, en el se coloca la mezcla que se va a separar y se pone en contacto con el disolvente. una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar.
la energía. todos los cambios y transformaciones que ocurren en la naturaleza estan acompañados por cambios en la energía. en términos sencillos la energía se define como la capacidad que posee un cuerpo para producir trabajo.
la química y la energía. hasta la mitad del siglo XIX, la madera fue la principla fuente de energía. luego el carbón tomo su lugar, y solo a comienzos del siglo XX apareció el petróleo. sin embargo, la gran demanda de este producto esta llevando a su agotamiento. por esta razón, se están buscando vías alternativas para conseguir energía, como lo son: a) energía eléctrica. la química ha creado nuevos materiales capaces de conducir la corriente eléctrica en forma mas eficiente para usarla en instrumentos muy diversos. b) celdas de combustión. una forma alternativa de transformar la energía química en electricidad es la oxidación directa del combustible en una celda de combustión. en la celda de combustión, el combustible sufre un proceso electroquímico. esto no genera oxido de nitrógeno ni pierde el agua generada. c) energía nuclear. existen 2 formas de producir energía a través de las reacciones nucleares: la fision; que se produce cuando un proceso inducido por neutrones con ruptura de nucleos pesados. y la fusión; implica la unión de nucleos ligeros, principal fuente de la energía solar. el método de fusión produce cantidades moderadas de desechos radiactivo y su desarrollo aun se esta investigando. d) generación de corriente por energía solar. la energía solar puede ser convertida en electricidad, sin el impacto negativo que tiene el uso de los combustibles fosiles sobre el ambiente. el uso de celdas y paneles permite convertir la energía solar en electricidad.
ley de la conservación de la materia y la energía. en todos los procesos que se dan en la naturaleza se cumple el principio de la conservación de la energía que se enuncia asi: en toda transformación energética, la energía emitida es igual a la energía absorbida. este principio indica que, cuando un cuerpo cede energía a otro cuerpo la cantidad de energía cedida por el primero es igual a la ganada por el otro. sin embargo, la conservación de la energía es cuantitativa, es decir, que su valor numérico es igual antes y después de que haya ocurrido una transformación energética; pero no se conserva cualitativamente, es decir, se degrada después de cada transformación. en lo que corresponde al estudio de la química, las reacciones químicas siempre están acompañadas de cambios de energía, pero unicamente en las reacciónes nucleares que envuelven enormes cantidades de energía, se vuelve significativa la cantidad de materia que se convierte en energía. entonces se generaliza que: en las reacciones químicas ordinarias, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos

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