Quimica

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n=m/M
Avogadro= 6.022 x 10
23
(f.empirica)n=(f.molecular)
PV=nRT (gases)
760mmHg=1atm=10
5Pa=1013mmba
1l=1000cm
3=103ml 1L=1dm3
%masa: m(soluto)/m(disolucion) x 100
g/ml: m(soluto)(g)/V(ml)(disolucion)
molaridad: n(soluto)/V(l) disolucion
molalidad: n(soluto)/kg(disolvente)
fraccion molar: n
s/nt______nd/nt
densidad= m/v
densidad=PM/RT

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