Quimica

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hibridación:
sp: bef2 ch---ch 180º lineal
sp2: bf3 ch2--ch2 120º trigonal plana
sp3 ch4, nh3, h2o 109.5º tetraedrica

radio atomico
potencial de ionizacion: es la energia necesaria para arrancar un electron de un atomo en fase gaseosa y en estado fundamental

afinidad electronica: es la energia q libera un atomo en estao gaseoso y en estado fundamental cuando capta un electron

electronegatividad: es la tendencia q tiene un atomo enlazado con otro a atraer hacia si los electrones del enlace

excepciones a la regla del octeto:
bf3,bacl2,pcl3,pcl5,sf6.

AH=En.AHºf (productos) - En.AHºf (reactivos)
AG= AH - T.AS
1cal= 4,18j
Q=Kc --- equilibrio
Q>kc ---
Q
kp=kc .(rt) elev An
=ndis\\ni



le chatelier:
variacion de concentracion = var. p. parc.
si disminuye la cantidad de una especie el equilibrio se desplaza hacia donde se forma esa especie para contrarrestar.
si se aumenta ocurre lo contrario

variacion presion total:
si aumenta, el eq. se desplaza a donde ai menor num de moles de gas. si disminuye al contrario.

variación del volumen= inversa presion

variacion de temp
si aumenta la temp el sistema intenta contrarestar yendose hacia donde es endotermico y si disminuye hacia donde es exotermico

antilog= cambiamos de signo + shift + log

intesidad = carga\\tiempo
1mol de e- tiene una carga de 96500c

q=m.ce.At
q=md.ced.At+meq.ce.At
q=md.ced.At+C.At

ab2 lineal lineal
ab3 plana trigonal plana triangular
ab2e plana trigonal angular
ab4 tetraedrica tetraedrica
ab3e tetraedrica piramidal trigonal
ab2e2 tetreadrica angular

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