Quimica

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*equilibrio quimico: Cuando las relaciones reversibles los reactantes se combinan para formar los productos, pero llega un momento en que la cantidad de productos es lo suficiente grande como para que estos productos reaccionen entre si volviendo a forman reactantes entre si.
*concepto de equlibrio: un sitema alcanza el equilibrio quimico cuando los reactantes se transforman en productos con la misma velocidad de reaccion con que los prodcutos vuelven a generar los reactantes./ de esta forma, transcurren simultaneamente 2 reacciones: una directa y otra inversa
-para que el sistema alcance el equilibrio debe llevarce a cabo en un sistema cerrado.
-cuando se establece el equilibrio las propiedades del sitem, tales como calor, masa del reactante sin reaccionar y la temperatura, no varian en el tiempo.
-el estado de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, pero se restablece cuando se vulve a la temperatura original.
-a mediados del siglo XIX se comprobo experimentalmente que las concetraciones de reactantes y productos en el estado de equlibrio varian de una reaccion a otra.


*principio de chatelier:
-el rendimiento de una reaccion quimica se ve disminuido por la tendencia de alcanzar el escudo de equilibrio.
-para conseguir que el equilibrio se rompa, desplazandose en el sentido que interesa se pueden modificar los siguientes factores: T,P y el efecto de las concetraciones.
-los cambios de cualquiera de estos factores, pueden hacer que una reaccion quimica en equilibrio evolucione en uno u otro sentido ¡ú0¡û
-todos los cambios que afectan el estado de equilibrio son predesibles segun el principio de chatelier.
*chatelier postulo que: si sobre un sistema en equilibrio se modifican culquiera de los factores que influyen en una reaccion quimica, dicho sistema evolucionara en la direccion que contrarrestre el efecto de cambio.
a) el efeto de las concetraciones
b)efecto de la temperatura
c)el efecto de la precion.
*R+Q¡úP ¡üT.R¡úP ¡ýT.R¡ûP (R. endotermica)absorci¨®n de calor.
*R¡úP+Q ¡üR¡ûP ¡ýR¡úP (R. exotermica)desprendimiento de calor

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