Quimica 1

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a) d=m/v m=d.v=1,263.1200=1515,6gr CS2
% = gr soluto/gr dlon x 100 = 35/1515.6 x 100= 2,3%
b) m = masa soluto + masa disolvente 35 + 1515,6= 1550,6g
d = m/v = 1550,6/1200= 1,29 g/ml
c) moles C10 H8 = 35/128,2= 0,27moles
M= moles soluto/litros dsion = 0,27/1,2 = 0,227 M
d) d=m/v m=d.v m=1,263.1,2=1515,6g=1,5156 kg
m= moles soluto/ kg disolvente= 0,227/1,5156= 0,169
f) ©£ =MRT ©£ =0,227.0,0082.298= 5,54 atm
g) Ateb =Keb.m Ateb = 2,34.0,169= 0,395
Ateb= Te - Te¨¬ Te= ATeb + Te¨¬ = 0,359 + 46,56= 46,955¨¬C
h) Atc= Kf.m m = Atc / Kf = 1,28 /6,94 m = 0,184
m = moles soluto / kg disolvente moles= kg.d.m= 0,184.0,005=9,2.10 -4 moles = g/PM PM= g / moles = 1086 g / mol


kc= (H2)eq.(i2)eq/(HI)2eq = 2,06.10 -2
(HI)o = 3mol/1L=3 M
(I2)o = 2 mol/1L=2M
(H2)o= 1 mol/1L=1M
Q=(H2)o.(I2)o/(HI)2o=2.1/9=0,22 > Kc por lo que la reaccion se produce en sentido contrario.
Kc=1/2,06.10-2=48,54

H2(g) + I2(g) ¡ê 2HI(g)
()o 2 1 3
()t -x -x +2x
()eq (2-x) (1-x) (3+2x)

Kc= 48,54= (3+2x)2/(2-x)(1-x)= 9+12x + 4x2/x2-3x+2
44,54x2 - 157,60x+88,08 =0
x1= 2,84 x2= 0,69
Se coge x2 xk x1 tiene un valor superior a la cantidad inicial de reactivos.
(HI)eq = 3 + 2x = 3+2(0,69) = 4,38M
(H2)eq = 2 - x = 2 - 0,69 = 1,30M
(I2)eq = 1 - x = 1 - 0,69 = 0,31M

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