Quimica 02

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*Ecuacion quimica permite calcular
e) todas sust producida - consumidor - N° molec - N° moles

*Reaccion quimica es de sintesis
a) sust. reaccionantes son sust. simples

*Reaccion quimica descomposicion
d) a y b

*Cianuro hidrogeno HCN. Cuantas molec en 56 gr HCN
H=1 27-------- 6,023x10E23
C=12 0,056----- X
N=14 x = 1,25E21

*Cuantos gramos CH4 hay en 1,20E -4
C= 12 16-----6,023E23
H= 1*4 x ----- 3,18E -4
x = 3,18E -27

*Cuantos moles de Na2S corresponden a 2,07E24
Na= 23*2 1 mol Na2S-------6,023E23
S=32 x -------- 2,709E24
x = 4,5 moles de Na2S * 2 Na = 9 Moles de Na

*Ecuacion representa reaccion quimica de gases
e) todas

*Masas de HCl y NAOH necesitan para 292 g de NaCl
H=1 Na=23 Na=23
Cl=35,5 O= 16 Cl= 35,5
H= 1
58,5----292 58,5------292
36,5--- x 40 ------ x
x = 182 x = 200
*Cuantos moles corresponden 6,6E21 molec azucar
1mol azucar -------6,023E23
x mol --------- 6,6E21 x = 0,011 molec azucar

* Solucion 10 gr sal en 40 de soluc. gramos de sal por 100 de agua y gramos sal por 100 solucion
x g sal -------- 100 g agua 10 g sal-------40 g soluc
10 g sal ------ 30 g agua x g sal -------- 100 g soluc
x = 33,3 g x = 25 g
*Peso equivalente Na2SO4
Na= 2*23 PE= PM/carga
S= 32 PE= 142/2 = 71
O= 4*16
*Cant. CaCl2 preparar 400cm3 de soluc 0,5 M
0,5 M-----1000cm3 M=PM * M = 14*0,2= 22,2 CaCl2
x M------ 400 cm3
x = 0,2 M



*Solucion no saturada cant. soluto F es para una solucion saturada

*A T° cte un umento presion aumenta solubilidad
V

*Si aumenta la T° aumenta solubilidad gases
F disminuye

*Solubilidad de un solido NO SIEMPRE
V

*La masa atomo Mg 6,02E -23
F es 24,3 g

*Reaccion quimica rompen enlaces reactantes
V

*6,02E23 molec. de O2 a CNPT vol. 22,4
V

*Reactivo en exceso det. max.
F ley de proporc. def inidas, el exceso no reacc.

*Reactivo limitante
V

*2,5 g de C tiene 0,5 moles
F n = 2,5/12 = 0,2

F
si se tienen una solución con una concentración de 25%p/p eso quiere decir q s tuvo q disolver una masa de 25 g del soluto en 100 ml del disolvente (disolvente agua)

F se disolvieron 25 ml de un soluto q tiene una densidad de 1.25g/ml en 200 ml de agua La concentración es de 15.61%v/v y de 18.5 p/p

F si se disolvieron 3 g un liquido q tiene densidad de 1.31 g/ml en 25 ml, su concentración es 9.15v/v

V para calcular la concentración % no es necesario conocer el PM del soluto



*Acido Benzoico 68,8% C - 5,0% H - 26,2% O Formula?


PA del C = 12 g/mol PA de l H = 1 g/mol PA del O = 1 6 g/mol

n (C)= 68/12=5,73 5,71/1,64= 3,5*2=7
n(H)= 5/1=1 5/1,64= 3,125*2=6 C7H6O2
n(O)= 26,2/16=1,64 1,64/1,64= 1*2= 2

*Determinar Molaridad NaOH 20% p/p y densidad 1,2 g/ml
N° moles= 20/40=0,5 V=100/1,2/0,001= 0,083 Lt
M=0,5/0,083=6

*HNO3+Cu --> Cu(NO3)2 + NO + H2O
H= a=2e a=1 *8 a=8
N= a=2c+d e=1/2 *8 b=c=3
O= 3a=6c+d+e d=1/4 *8 d=2
Cu= b=c c = b=3/8 *8 e=4

6e=6c+d+1 a=2c+5e-6c
5e-6c=d 2e=2c+5e-6c
d=5*1/2 - 6*3/8 4c=3c
d= 5/2 - 18/8 = 1/4 c=3/4

8HNO3 + 3Cu --> 3Cu (NO3)2 + 2NO+4H2O
8(1+14+16*3) + 3(63,5) --> 3 ( 63,5 +2(14+16*3)) + 2(14+16*3)+4(18)
504 + 190,5 --> 562,5 + 60 + 78
694,5 g ---> 694,5 g

a) 504 g HNO3 ---- 190,5 Cu b) 504 g HNO3 ------ 562,5 Cu(NO3)
x gr ------ 200 gr Cu 529,13 ------- x
x=529,13 g HNO3 x=590,54 g Sal cuprica

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