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disolvente: es la sustancia que va a disolver al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporcion. por tanto es el que determina en que estado de agregacion se encuentra toda la disolucion.
tipos de disluciones: las soluciones deacuerdo con la cantidad de soluto pueden ser:
diluidas: si tienen una pequeña cantidad de soluto en disolucion.
concentradas:
cuando tienen una gran cantidad de soluto disuelto en una pequeña cantidad de disolvente.
saturadas:
cuando tienen la maxima cantidad de soluto que puede disolver el disolvente a una temperatura.
molaridad: la molaridad se define como el numero de moles de soluto por litro de solucion (tambien como el numero de milimoles de soluto por mililitro de solucion)
fuciones quimicas: eunen las sustancias en grupos, que se caracterizan por presentar propiedades quimicas similares.
las principales funcioes de la quimica inorganica son:
• los acidos
•as bases
•las sales
•los hidruros
•los oxidos
caracteristicas de los acidos: presentan en comu las siguientes propiedades:
•tienen sabor agrio
•conducen la electricidad en olucion acuosa
•vuelven rosa el papel tornaso azul
•producen efervescencia al añadirse al marmol o a otros carbonatos y bicarbonatos, con liberacion de dioxido de carbono.
•reaccionan con algunos metales, como el magnesion, cinc y aluminio, liberando hidrogeno gaseoso.
•su valor de pH es inferior a 7
carateristicas de las bases: estas sustancias presentan las siguientes propiedades en comun:
•tienen sbor amargo y astringente, como el platano verde y algunas otras frutas verdes.
•vuelven azul el papel tornasol rojo
•hacen que la piel se torne lisa y resbalosa
•son buenas conductoras de electricidad
•sus soluciones tienen el pH superior a 7
(tambien son conocidas como hidroxidos)
neutralizacion: las reacciones de un acido qon 1 base se denominan neutralizacion, en virtud de que se anulan las propiedades de ambos compuestos. el resultado de dicha convinacion es la formacion de una sal mas agua:
acido + base ? sal +agua
las reacciones de neutralizacion son exotermicas, es decir, que durante el preoceso se libera energia calorifica, lo que causa incremento en la temperatura de la solucion.
calor de neutralizacion: se llama calor de neutralizaxon a la cantidad de calor despendida en la reaccion de un acido con una base. se mide en:
•joule (J)
•calorias (cal)
•kilocalorias (kcal)
tipos de neutralizacion:
•acido fuerte + base fuerte
•acido fuerte + base debil
•acido debil + base fuerte
indicadores: es una sus tancia que tiene la propiedad de cambiar de color.Cuando se halla en presencia de un ácido ese indicador mostrará un color, y en presencia de una base otro color; indicando la mayor o menor concentración de hidrógeno. Generalmente son agentes colorantes orgánicos.
velocidad de reaccion: para que se pueda medir la velocidad de una reaccion quimica, hay que determinar la cantidad formada de algun producto o el consuno de algun reactivo durante el preceso. en relacion con una sustancia que es producto de la reaccion, hay un aumento progresivo de esta en el medio. al contrario, si la sustancia de que se trata es un reactivo, se observaque hay una disminucion de su presencia en el sistema analizado, mientras el sea transformado en los productos de la reaccion.
oxidacion: cuando un elemento cambia su numero de oxidacion al pasar de reactivo a producto pueden ocurrir 2 cosas:
oxidacion: que pierde electrones
reduccion: que gana electrones
ejemplo:
oxidacion:
c0u ? c+u2
F+e2 ? F+e2
C+r3 ? C+r6

reduccion:
c+u3 ? c+u2
M+n4 ? M+n2
M+o6 ? M+o3

ambos procesos ocurren similtaneamente, esto es, un elemento gana electrones cuando en el mismo sistema existe otro que los pierde.
balanceo de ecuaciones:
• determinar los numeros de oxidacion de cada uno de los elementos que componen las especies quimicas que intervienen en la ecuacion
•identificar los elementos que presentan modificaciones en su numero de oxidacion
•expresar el cambio de numero de oxidacion escribiendo las ecuaciones electronicas parciales correspondientes.
•multiplicar las ecuaciones oarciales obtenidas por los factores adecuados tenuiento presente que el numero de electrones ganados y perdidos debe se el mismo. sumar algebraicamente las nuevas ecuaciones.
•los resultados obtenidos representan los coeficientes que deben utilizarse en aquellas especies quimicas que incluyan dichos elementos, los cuales se introducen como tentativos en la ecuacion dada inicialmente sin ajustar.
•terminar de balancear la ecuacion por el metodo de tanteo
reacciones de oxido reduciion: son aquellas en las cuales algunos elementos modifican su numero de oxidacion
numero de oxidacion: el numero de oxidacion de un atomo es la carga electrica parcial que le corresponde en un compuesto.
hidrocarburos: se caracterizan por representar en sus estructuras solamente atomos de carbono e hidrogeno. en este caso, los atomos de carbono sencillos, dobles o triples, mientras que los hidrogenos se ligan a ellos. en la formacion de estos compuestos es necesario regirse siempre por la capacidad dde enlace del carbono, que es de 4 y la del hidrogeno, que es igual a 1
isomeria:
este termino se utiliza para identificar la propiedades que presentan dos o mas compuestos que tienen la misma formula molecular, pero arreglos estructurales diferentes. los compuestos con las caracteristicas antes indicadas se llaman isomeron. por tanto:
isomeros: son dos o mas compuestos que presentan la misma formula molecular, pero distintos arreglos estructurales.
la isomeria conocida como
isomeria plana, en la que las diferencias estructurales pueden identificarse, representando a las moleculas en el plano del papel. existen 3 tipos comunes de isomeria plana;
•isomeria de cadena
•isomeria de posicion
•isomeria de funcion o funcional
alcanos: los alcanos son compuestos con formula moleculae CnH2n+2. el hidrocarburo mas simple es el metano CH4(n=1). los hidrocarburos de cadena lineal se denominan hidrocarburos normales.
alquenos: son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molecula, y por eso son denominados insaturados. la formula general es CnH2n. se puede decir que un alqueno no es mas que un alcano que ha perdido u hidrogeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.
alquinos: los alquinos son hidrocarburos alifaticos con al menos un triple enlace entre dos atomos de carbono. se trata de compuestos metaestables debido a la alta energia del triple enlace carbono-carbono. su formula general es CnH2n-2.
hidrocarburos aromaticos: asi de define al polimero conjugado que cumple la regla huckel, es decir, que tiene un total de 4n+2 electrones pi en el anillo. los hidrocarburosaromaticos pueden ser cancerigenos. se clasifican como 2A o 2B. para que se de la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas,por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la molecula esten conjugados y que se den al menos dos formas equivalentes. la estabilidad excepcional de estos compuestos y la explicacion de la regla de huckel han sido explicados cuanticamente, mediante el modelo de "particula de anillo". originalmente el termino estaba registrado a un producto del alquitran mineral, el benceno, y a sus derivados, pero en la actualidad incluye casi la mitad de todos los compuestos organicos; el resto son los llamados compuestos alifaticos. el maximo exponente de la familia de hidrocarburos aromaticos es el benceno (C6H6), pero existen otros ejemplos, como la familia de anulenos, hidrocarburos nomociclicos totalmente cojugados de formula general (CH)n.
hidrocarburos ciclicos: son compuestos orgaicos formados por varios atomos de carbono adoptando la forma de una cadena cerrada que puede tener uniones simples y dobles. los hidrocarburos pueden encontrarse en gran cantidad en forma de gas, que es muy parecido al petroleo y conformado por las mismas moleculas.
alcoholes: los alcoholes pertenecen a u grupo de compuestos organicos cuyo grupo funcional es el hidroxilo (-OH) enlazado a un carbono de cadena alifotica. por tanto los alcoholes pueden presentar cadena abierta o ciclica. los alcoholes se clasifican en primarios, secundarios y terciarios, segun el tipo de carbono al cual el grupo -OH se encuentra enlazado. el carbono primero esta enlazado solamente a un carbno en la cadena del compuesto; mientras que el secundario esta ligado a dos carbono y el terciario a tres carbonos.
polimeros: la materia prima utilizada en la fabricacion de polimeros son hidrocarburos extraidos del petroleo o productos obtenidos de la reaccion de estos con reactivos especificos. un polimero es una molecula en la que hay una unidad basica que se repite a lo largo de la cadena, llamada monomero.
medicamentos: hay polimeros cuya principal finalidad es el uso de protesis, valvulas cardiovasculares, resinas para uso odontologico, etc. su propiedad basica es la facilidad para moldearlos y endurecerlos por accion de la luz o el calor, y son bastante inertes a la accion de las sustancias del organismo con el cual estan en contacto. la industria farmaceutica ha evolucionado notablemente gracias al empleo de este tipo de materia prima en reacciones llevadas a cabo en laboratorios bien equipados.
ciclo del agua:
• evaporacion del agua de los lagos, rios, mares y otis cuerpos, hacia la atmosfera
•condensacion de pequeñas gotas de agua en las partes mas altas de la atmosfera que, transportadas por ql viento, se aglomeran en forma de nubes.
•precipitacion de lluvias desde las nubes, cuando estas se sobrecargan de gotitas y encuentran frentes frios.
•retorno del agua a la superficie de la tierra. al regresar, puede evaporarse inmediatamente si encuentra el terreo caliente, o penetra en el, acumulandose en lechos en su interios mientras que otra porcion vuelve a sus origenes en rios y mares.

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