Prova fisica

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Comportamento dos Gases (T=K t=°C)
-
Isotérmica
T = constantes P1.V1 = P2.V2
P,V = variam
-Isobárica
P = constante V1/T1 = V2/T2
V,T = variam
-Isovolumétrica, Isocórica, Isométrica
V = constante P1/T1 = P2/T2
P,T = variam

Influência da Pressao na densidade (Isotérmica)
duplicando T --> V divide por 2 --> d duplica

Influência da Temperatura na densidade (Isobárica)
duplicando T --> V duplica --> d divide por 2

Equação de Estado de um Gás Ideal
P.V=nRT
P= pressão (atem) = 1.10 N/m²
V= volume (L) = (1Kg) =(1 dm³) = (0,001 m³)
n= mol ----> m/M
ex: 96g de O2 => O2 = 16x2 = 32g -> M
96/32 = 3 mols de O2
R= Constante --> 0,082 => atm.L/mol.K ou
8,31 (N/m²).m³/mol.K
T=K


1ª Lei da Termodinâmica
Calor com Energia

Condutores:
Bons: metal Ruins: madeira, gelo, ar, lã, papel, isopor > isolantes térmicos
- Uma pessoa sente frio quando ela perde carlor rapidamente para o meio ambiente.
Corrente de Convecção = Inversão Térmica
Frio + Pesado
Quente + Leve

Radiação
Uma pessoa recebe calor quando está próxima de um corpo aquecido chega até ela pelos três processos:
Condução: Quente ----> Frio até chegar ao equilibrio térmico
Convecção: Inversão Térmica
Radiação: sol, fogão
Capacidade Térmica
Fórmula: C = ?Q/? t
C= Capacidade Térmica --> cal/°C (varia de acordo com a massa e de acordo com o material)
?Q= Quantidade de carlo --> cal
? t= Variação da temperatura --> tf - ti -> °C
Carlor Específico
Quantidade de cal fornecido a 1g do corpo para que se eleva a 1°C. (calor específico da água = 1)
c= C/m *unidade de medida: cal/g.°C

?Q=m.c.? t
?Q + ?Q ... ? Q = 0 -->
m.c.?t + m.c.? t + ... = 0

g cal/g°C °C

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