Propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos

EN 1828, Wöhler, derrumba la Concepción de Berzellius, cuando logra sintetizar la UREA, un compuesto orgánico presente en la orina de los seres humanos, a partir de una sustancia inorgánica: a través del proceso de descomposición térmica del Isocianato de amonio. Lo cual evidencia que es posible obtener una sustancia orgánica sin la intervención de un ser vivo

NH 4 OCN O H2 N‐ C -NH2

Isocianato de Amonio O

UREA

La Síntesis de la Urea obligo a un replanteamiento de la definición de Berzellius, estableciéndose entonces que “compuestos orgánicos son todos aquellos que contienen CARBONO en su estructura”, a excepción de algunos compuestos como el CO, CO2, HCN, H2CO3, y Carbonatos

 En 1861 FRIEDRICH KEKULE, estudia los compuestos orgánicos proponiendo que su estructura se basaba en un esqueleto básico de átomos de carbono donde se insertaban el resto de los elementos, sosteniendo una teoría que permitía explicar la estructura de los compuestos orgánicos más simples. Esta teoría se basaba en la TETRAVALENCIA DEL CARBONO y el concepto de ENLACE Químico

La teoría de KEKULE permitió explicar el fenómeno de la Isomería, es decir, la presencia de diferentes propiedades físicas y químicas en compuestos que poseen la misma Formula Molecular. Siendo el aporte más notorio de este científico, el lograr establecer en forma cíclica la estructura del compuesto BENCENO, basado en un sueño que tuvo con una serpiente que se mordía la cola. Este compuesto es de una gran importancia a nivel industrial

ENLACE Químico.- Los átomos de un mismo elemento se unen entre sí para formar las moléculas de sustancias simples (como el H2, O2); mientras que átomos de diferentes elementos se combinan para dar

origen a los compuestos. Esta fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos o iones para formar compuestos, se denomina ENLACE Químico.

Existen varios tipos de enlace químico:

* Enlace Covalente cuando un átomo comparte 1 electrón ( . ) desapareado, con otro átomo, formándose un par enlazante ( . . ) Este par de electrones se representan con una línea recta.

Se define como el enlace donde hay compartición de electrones entre los elementos que conforman el compuesto

* Enlace Iónico cuando un átomo con alta electronegatividad atrae 1 electrón desapareado, que posee otro átomo con menos potencial de atracción.

Se define como la atracción de electrones entre iones de cargas opuestas

-En 1916, GILBERT LEWIS propone su teoría de ENLACE COVALENTE, con lo cual se pudo relacionar la estructura química de un compuesto con sus propiedades químicas y físicas.

LEWIS represento las estructuras de los compuestos a través de puntos representativos de los electrones de Valencia. Un par de puntos juntos indican electrones apareados, esto también lo indicaba a través de una línea simple

Tipos de Enlace Covalente:

* Enlace Covalente Simple: Cuando un elemento comparte un par electrones (2e-) con otro átomo. Se representa por una línea sencilla Ej.: C-C

* Enlace Covalente Doble: Cuando un elemento comparte dos pares electrones (4e-) con otro átomo. Se representa por dos líneas Ej.: C=C

* Enlace Covalente Triple: Cuando un elemento comparte tres pares electrones (6e-) con otro átomo. Se representa por tres líneas Ej.: C = C

Siglo XX.- Durante este siglo y hasta hoy (Siglo XXI), la ciencia ha logrado numerosos descubrimientos relacionados con la Química Orgánica, como los Ácidos Nucleicos, la estructura de la molécula del ADN, la manipulación genética, los alimentos transgénicos, que ponen en relieve la Bioquímica, rama de la Química Orgánica que se ha encargado de estudiar todos los procesos de origen orgánico

DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS Orgánicos E Inorgánicos

Química DEL CARBONO. El Carbono es un elemento que se encuentra presente en la vida diaria, ya sea como componente fundamental de las Biomoléculas (Proteínas, Lípidos y Carbohidratos), como en el

N° COMPUESTOS Orgánicos COMPUESTOS Inorgánicos

1 Presentan enlaces Covalentes Predominan los Enlaces Iónicos

2 El Carbono es su elemento básico, junto al H, O, N, Halógenos Participan la gran mayoría de los elementos de la Tabla Periódica

3 Poseen Puntos de fusión bajos Poseen Puntos de fusión elevados

4 Poseen Puntos de ebullición bajos Poseen Puntos de ebullición elevados

5 La mayoría presentan ISOMEROS No presentan ISOMEROS

6 Tienen tendencia a formar largas cadenas carbonadas No forman largas cadenas

7 Forman gran diversidad de compuestos No hay gran diversidad de compuestos

8 La mayoría son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos Son solubles en agua

contexto cotidiano ( detergentes, bebidas, perfumes, fármacos, plásticos, textiles) y en el ámbito industrial Petrolero y Petroquímico.

Este elemento se encuentra en la naturaleza en dos formas alotrópicas, como Diamante (forma estable a muy altas presiones y temperaturas) y como Grafito (forma estable a muy bajas presiones y temperaturas).Ocupa la posición N° 6 en la tabla Periódica (Z=6), lo cual indica que posee 6 protones (carga +) en el Núcleo y 6 electrones (carga –) alrededor del núcleo en diferentes orbitales de energía. La siguiente configuración electrónica señala que tiene cuatro electrones de Valencia, lo cual le confiere el carácter de tetravalente Z=6 1S2 2S2 2P2

Determinación DE FORMULAS DE COMPUESTOS Orgánicos

Para lograr identificar un compuesto orgánico, podemos basarnos en el Análisis Químico que permite determinar ¿Cuales elementos están presentes en un compuesto? Así como ¿Qué cantidad de cada uno de ellos posee? Por tanto, la Química Analítica dispone del Análisis cualitativo para reconocer los elementos existentes en un compuesto, y el Análisis cuantitativo que permite conocer en términos de porcentaje (%) las cantidades presentes, lo cual permite finalmente determinar su Formula Química (Empírica y MOLECULAR), utilizando el proceso del tren de combustión.. De igual manera, en la actualidad se dispone de instrumentos que permiten realizar Análisis instrumentales con mayor rapidez y precisión.

ESPECTROSCOPIA.- Es el estudio del espectro luminoso de los materiales con aplicaciones en ciertas disciplinas como la Química, Física y Astronomía. Se refiere al análisis espectral que permite detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética de ciertas energías aplicadas a las sustancias. Así, el Espectro electromagnético de un compuesto químico es el conjunto de ondas con determinada longitud que este emite o absorbe

El Análisis espectroscópico es una técnica que utiliza

* El método de emisión, que registra las ondas electromagnéticas que emiten los átomos un elemento cuando se le comunica energía térmica, eléctrica o radiante (ESPECTRO DE Emisión)

* El método de absorción, que registra el conjunto de ondas electromagnéticas absorbidas por los átomos un elemento en estado gaseoso y que originan una atenuación del haz de radiación (ESPECTRO DE Absorción)

ESPECTRO Electromagnético.- Está conformado por el conjunto de radiaciones electromagnéticas clasificadas de acuerdo a su longitud de onda y Frecuencia el cuál comprende: