Platon

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ionico:se establece entre atomos que tiendan a ceder electrones,con otros tiendan a cogerlos.(atomos con elevada diferencia de electronegatividad).PROPIEDADES:-No se forman moleculas aisladas,sino redes crsitalinas.para separar los iones de la red se requiere bastante energia.-Son solidos no conductores(cargas estaticas en la red).-Elevado punto de fusion.-duros y quebradizos.-En disolucion conducen la corriente electrica.
Metalico:los electrones de valencia de cada atomo pasan a un fondo comun formando unanube electronica que rodea a los iones positivos que integran la red metalica.PROPIEDADES:-alta conductividad termica y electrica(movilidad de los electrones)-Dúctiles(hilos) y maleables (laminas),su deformacion no implica rotura de enlaces ni mayor aproximacion de iones de agual carga.-Puntos de fusion moderados o altos.


Covalente:se establece entre atomos de similar electronegatividad,compartiendo pares de electrones de tal forma que cada atomo se rodee por 8electrones en su ultima capa.(uso de diagrama de Lewis).HOMUNUCLEAR:molecula formada por atomos =.HETERONUCLEAR:molec. formada por atomos diferentes.POLARIDAD(de un enlace):desplazamiento del par de electrones hacia el atomomas electronegativo del enlace(momento dipolar,sucarcter vectorial hace que moleculas con enlaces polares puedan ser apolares).COVALENTE COORDINADA(dativo):el par de electrones del enlacelo aporta uno de los atomos.CRISTALES COVALENTE:compuestos covalentes formados po redes gigantes,no por moleculas aisladas.esta estructura confiere a estos compuestos propiedades muy especificas(solidos muy duros de elevados punto de fusion).PROPIEDADES:MOLECULAS APOLARES:-fuerzas entre moleculas debiles.-Son generalmente gases.SI alguno es solido o liquido,punto de fusion es bajo.-poco solubles en agua y disolventes polares,en cambio son solubles en disolventes apolres.MOLEC.POLARES:-son generalmente liquidos y algunos solidos.cuanto mas polares mayores punto de fusion.Todos son malos conductores del calory la electricidad(los electrones estan sujetos en el enlace)

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