Oraciones
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Lengua y literatura
Escrito el en catalán con un tamaño de 4,83 KB
4. En presència d’acid sulfúric, el permanganat de potassi (KMnO 4 ) reacciona amb
el peròxid d’hidrogen (H 2 O 2 ) per tal de donar oxigen, sulfat de manganès (II),
sulfat de potassi i aigua.
a) Escriviu la reacció i ajusteu-la pel mètode de l’ió-electró.
b) Calculeu el volum d’oxigen que s’alliberarà a 1,013 10 5 Pa i 25 ° C quan 15 mL
d’una dissolució de permanganat de potassi 0,100 M hagin reaccionat amb la
quantitat estequiomètrica d’H 2 O 2 .
c) És perillós preparar una dissolució aquosa concentrada d’àcid sulfúric? Per
quina raó? Com s’ha de preparar adequadament aquesta dissolució? Expliqueu
les precaucions que cal prendre a l’hora de treballar amb l’àcid sulfúric
concentrat al laboratori.
4- Redox
a) Reacció iònica ajustada: 2 MnO 4- + 5 H 2 O 2 + 6 H + ? 2 Mn 2+ + 5 O 2 + 8 H 2 O
Reacció molecular ajustada:
2 KMnO 4 + 5 H 2 O 2 + 3 H 2 SO 4 ? 2 MnSO 4 + 5 O 2 + 8 H 2 O +K 2 SO 4
Qualsevol de les dues reaccions ajustades es puntuarà amb
b) Càlcul del volum d’O 2 alliberat: Per factors de conversió i fent ús de l’equació d’estat del gas ideal s’obté: V = 9,17 10 -2 L.
c) Preparar una dissolució concentrada d’àcid sulfúric és una operació de laboratori que
comporta un cert perill. Per aquesta raó s’ha de preparar seguint unes pautes concretes.
Quan es dissol l’àcid en aigua s’allibera una gran quantitat de calor. Així, si preparem la
dissolució addicionant aigua sobre l’àcid, part de l’aigua addicionada pot entrar en ebullició i projectar petites gotes de dissolució concentrada que poden provocar cremades a la pell, les mucoses o els ulls. D’aquesta manera, les dissolucions s’han de preparar addicionant petites quantitats de l’àcid sobre l’aigua (l’àcid posseeix una temperatura d’ebullició molt superior a la de l’aigua i per això difícilment entrarà en ebullició i emetrà projeccions), homogenitzant la dissolució després de cada addició d’àcid.
Quan es treballa al laboratori amb l’àcid sulfúric, cal adoptar totes les mesures de seguretat pròpies del treball amb els àcids i, fins i tot, extremar-les. Hem de portar posades les ulleres de seguretat (de fet, pel sol fet de treballar al laboratori ja les hauríem de dur posades). Hem de treballar amb guants o bé rentar-nos les mans després de preparar la dissolució i manipular l’àcid. La manipulació de l’àcid sempre es farà a dins de la vitrina de seguretat.
4. Durant tres hores es fa circular un corrent continu constant per dues cel·les d’electròlisi disposades en sèrie amb sengles dissolucions de AgNO 3 i CuSO 4 . Passat aquest temps, en la cel·la que conté AgNO 3 s’han dipositat 0,600 g de plata
metàl·lica.
a) Dibuixeu l’esquema associat a aquesta electròlisi (amb les dues cel·les en
sèrie) i justifiqueu en quin elèctrode es dipositarà la plata metàl·lica. Quin nom
té aquest elèctrode?
b) Calculeu la intensitat de corrent elèctric que ha circulat per les cel·les electrolítiques.
c) Calculeu la massa de coure metàl·lic que s’haurà dipositat en la segona cel·la
passades les tres hores. Quin nom rep l’elèctrode on s’ha dipositat el coure?
4. Electròlisi
a) La plata metàl·lica es dipositarà en el càtode (és l’elèctrode cap a on viatgen els cations, atès que el càtode en les electròlisis té la polaritat negativa).
b) Donat que s’han dipositat 0,600 g de Ag, podem calcular que la càrrega passada perambdues cel·les ha estat 537 C. A partir de la càrrega i del temps, podem calcular la intensitat de corrent. I = 50 mA
c) Per factors de conversió o bé per la llei de Coulomb podem calcular la massa de coure
dipositada en la segona cel·la. Massa de Cu = 0,1767 g. El coure es dipositarà en el càtode de la segona cel·la
el peròxid d’hidrogen (H 2 O 2 ) per tal de donar oxigen, sulfat de manganès (II),
sulfat de potassi i aigua.
a) Escriviu la reacció i ajusteu-la pel mètode de l’ió-electró.
b) Calculeu el volum d’oxigen que s’alliberarà a 1,013 10 5 Pa i 25 ° C quan 15 mL
d’una dissolució de permanganat de potassi 0,100 M hagin reaccionat amb la
quantitat estequiomètrica d’H 2 O 2 .
c) És perillós preparar una dissolució aquosa concentrada d’àcid sulfúric? Per
quina raó? Com s’ha de preparar adequadament aquesta dissolució? Expliqueu
les precaucions que cal prendre a l’hora de treballar amb l’àcid sulfúric
concentrat al laboratori.
4- Redox
a) Reacció iònica ajustada: 2 MnO 4- + 5 H 2 O 2 + 6 H + ? 2 Mn 2+ + 5 O 2 + 8 H 2 O
Reacció molecular ajustada:
2 KMnO 4 + 5 H 2 O 2 + 3 H 2 SO 4 ? 2 MnSO 4 + 5 O 2 + 8 H 2 O +K 2 SO 4
Qualsevol de les dues reaccions ajustades es puntuarà amb
b) Càlcul del volum d’O 2 alliberat: Per factors de conversió i fent ús de l’equació d’estat del gas ideal s’obté: V = 9,17 10 -2 L.
c) Preparar una dissolució concentrada d’àcid sulfúric és una operació de laboratori que
comporta un cert perill. Per aquesta raó s’ha de preparar seguint unes pautes concretes.
Quan es dissol l’àcid en aigua s’allibera una gran quantitat de calor. Així, si preparem la
dissolució addicionant aigua sobre l’àcid, part de l’aigua addicionada pot entrar en ebullició i projectar petites gotes de dissolució concentrada que poden provocar cremades a la pell, les mucoses o els ulls. D’aquesta manera, les dissolucions s’han de preparar addicionant petites quantitats de l’àcid sobre l’aigua (l’àcid posseeix una temperatura d’ebullició molt superior a la de l’aigua i per això difícilment entrarà en ebullició i emetrà projeccions), homogenitzant la dissolució després de cada addició d’àcid.
Quan es treballa al laboratori amb l’àcid sulfúric, cal adoptar totes les mesures de seguretat pròpies del treball amb els àcids i, fins i tot, extremar-les. Hem de portar posades les ulleres de seguretat (de fet, pel sol fet de treballar al laboratori ja les hauríem de dur posades). Hem de treballar amb guants o bé rentar-nos les mans després de preparar la dissolució i manipular l’àcid. La manipulació de l’àcid sempre es farà a dins de la vitrina de seguretat.
4. Durant tres hores es fa circular un corrent continu constant per dues cel·les d’electròlisi disposades en sèrie amb sengles dissolucions de AgNO 3 i CuSO 4 . Passat aquest temps, en la cel·la que conté AgNO 3 s’han dipositat 0,600 g de plata
metàl·lica.
a) Dibuixeu l’esquema associat a aquesta electròlisi (amb les dues cel·les en
sèrie) i justifiqueu en quin elèctrode es dipositarà la plata metàl·lica. Quin nom
té aquest elèctrode?
b) Calculeu la intensitat de corrent elèctric que ha circulat per les cel·les electrolítiques.
c) Calculeu la massa de coure metàl·lic que s’haurà dipositat en la segona cel·la
passades les tres hores. Quin nom rep l’elèctrode on s’ha dipositat el coure?
4. Electròlisi
a) La plata metàl·lica es dipositarà en el càtode (és l’elèctrode cap a on viatgen els cations, atès que el càtode en les electròlisis té la polaritat negativa).
b) Donat que s’han dipositat 0,600 g de Ag, podem calcular que la càrrega passada perambdues cel·les ha estat 537 C. A partir de la càrrega i del temps, podem calcular la intensitat de corrent. I = 50 mA
c) Per factors de conversió o bé per la llei de Coulomb podem calcular la massa de coure
dipositada en la segona cel·la. Massa de Cu = 0,1767 g. El coure es dipositarà en el càtode de la segona cel·la