Nombre que se le da al nivel mas externo de un átomo

Enviado por Chuletator online y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 6,07 KB

 
Radiación Electromagnética:
UNA ONDA ES LA Prolongación DE UNA Perturbación VIBRACIONAL QUE TRANSMITE
Energía.
• AMPLITUD → Nº OSCILACIONES QUE PASAN POR UN PTO. EN LA UNIDAD DE TIEMPO.
• Nº ONDAS → Nº VIBRACIONES POR UNIDAD DE DISTANCIA.
• PERIODO → TIEMPO PARA Oscilación COMPLETA.
• VELOCIDAD DE Propagación → V. CON LA QUE SE PROPAGA UNA ONDA.
MODELO Atómico DE BOHR:
BOHR DESARROLLÓ UN MODELO TENIENDO EN CUENTA LA CUANTITAZACIÓN DE Energía
INTRODUCIDA POR PLANCK Y CUESTIONES Cuánticas DE Einstein.
• ACIERTOS:
◦ SE Podía CALCULAR LA LONGITUD DE ONDA ASOCIADA A LAS RAYAS ESPECTRALES.
◦ JUSTIFICABA LA ESTABILIDAD DEL Átomo MEDIANTE LA EXISTENCIA DE ÓRBITAS
ESTACIONARIAS.
◦ Permitía CALCULAR VALORES DE RADIOS DE ÓRBITAS Y SUS Energías.
◦ INCONVENIENTES:
◦ NO EXPLICA ESPECTROS DE Átomos E IONES MULTIELECTRÓNICOS.
◦ NO Podía EXPLICAR LOS ESPECTROS DE H EN PRESENCIA DE CAMPOS Magnéticos
EXTERNOS.
ESTE MODELO Atómico DE BOHR TIENE VARIOS POSTULADOS.
1. EL Electrón Podía GIRAR EN CIERTAS ORBITAS CIRCULARES DE Energía Y
RADIOS DETERMINADOS. EN ELLAS LA Energía DEL Electrón SERÁ CONSTANTE.
2. EN ESAS ÓRBITAS SE Cumplirá QUE EL MOMENTO ANGULAR DEL Electrón SERÁ
Múltiplo DE h/2π.
3. EL Electrón SOLO Emitirá Energía CUÁNDO PASE A OTRA ÓRBITA DE MENOR
Energía.
ESPECTROS Atómicos:
UN ESPECTRO ES UN CONJUNTO DE FRECUENCIAS O LONGITUDES DE ONDA, DE LAS
RADIACIONES Electromagnéticas.
◦ ORIGEN DE LUZ A ESTUDIAR:
◦ DE Emisión: SE ANALIZA LA Radiación EMITIDA POR UN GAS PREVIAMENTE EXITADO.
LA E. SOBRANTE ES EMITIDA Y AL ATRAVESAR UN PRISMA SE DESCOMPONE EN UNAS
LÍNEAS Características FORMANDO UN ESPECTRO CONTINUO.
◦ DE Absorción: SE ANALIZA LA Radiación RESTANTE Después DE PASAR LA LUZ
BLANCA POR LA MUESTRA.
◦ ASPECTO DEL ESPECTRO OBTENIDO:
◦ CONTINUO: Sólidos Y Líquidos.
◦ DISCONTINUO: GASES.
▪ DE BANDAS: Moléculas GASEOSAS.
▪ DE LÍNEAS: Átomos EN ESTADO GASEOSO.
Números Cuánticos:
LA Ecuación DE SCHRÖDINGER TIENE ∞ SOLUCIONES Y CADA UNA DE ELLAS SE
IDENTIFICA CON 3 Números Cuánticos.
◦ PRINCIPAL → IDENTIFICA EL NIVEL Energético Y EL TAMAÑO DEL ORBITAL.
◦ SECUNDARIO → DETERMINA LA FORMA DE LOS ORBITALES, E INDICA EL Nº DE
SUBNIVELES Energéticos.
◦ Magnético → Orientación ESPACIAL Y EL Nº DE ORBITALES CONTENIDOS EN CADA
SUBNIVEL.
◦ Magnético DE Espín → SENTIDO DE Rotación DEL Electrón EN TORNO A SU EJE
CUANDO SE MUEVE DENTRO DE UN ORBITAL.
POTENCIAL DE Ionización:
LA E.I ES LA Energía NECESARIA PARA ARRANCAR UN Electrón A UN Átomo EN ESTADO
NEUTRO Y GASEOSO.
ELECTRONEGATIVIDAD:
LA ELECTRONEGATIVIDAD ES LA TENDENCIA DE UN Átomo DE UN ELELEMENTO DE ATRAER LOS e
COMPARTIDOS CON OTRO Átomo CUÁNDO ESTÁ COMBINADO Químicamente CON ÉL.
TRIADAS DE DöBEREINER:
OBSERVÓ UNA Relación ENTRE LA MASA Atómica DE ALGUNOS ELEMENTOS Y SUS PROPIEDADES
AL AGRUPARLOS EN TRIADAS, DE FORMA QUE LA MASA Atómica DEL ELEMENTO INTERMEDIO ERA
APROX. = A LA MEDIA Aritmética DE LA DE LOS EXTREMOS.
OCTAVAS DE NEWLAND:
LAS PROPIEDADES Químicas DE LOS ELEMENTOS SE Repetían CADA 8 ELEMENTOS COLOCADOS
EN ORDEN CRECIENTE DE SUS MASAS Atómicas. NO FUNCIONABA PARA M. Atómica MAYOR AL
CALCIO.
TABLA Periódica ACTUAL:
PROVIENE DE LA TABLA DE MENDELÉIEV Y TIENE 18 GRUPOS Y 7 FILAS ORDENADOS POR EL
NÚMERO Atómico Z.
TORNILLO Telúrico:
COLOCÓ ELEMENTOS SOBRE UN TORNILLO Telúrico EN ORDEN CRECIENTE DE SUS M. Atómicas Y
FORMANDO UNA Línea HELICOIDAL DE 45º DE Inclinación, DE FORMA QUE LOS ELEMENTOS
COLOCADOS SOBRE LA MISMA GENERATRIZ Tenían PROPIEDADES Químicas SIMILARES.
AFINIDAD Electrónica:
LA AFINIDAD Electrónica ES LA CANTIDAD DE E. QUE SE DESPRENDE O ABSORVE CUANDO SE
AÑADE UN Electrón A UN Átomo GASEOSO AISLADO PARA FORMAR UN IÓN NEGATIVO.
Hipótesis DE PLANCK:
TODA Partícula MATERIAL QUE EMITE O ABSORBE E. LO HACE DE FORMA DISCONTINUA A Través
DE FOTONES.
EFECTO Fotoeléctrico:
INDICA QUE MUCHOS MATERIALES Emitían ELECTRONES CUANDO ERAN ILUMINADOS CON UNA
LUZ ADECUADA.
PRINCIPIOS DE Exclusión DE PAULI:
EN UN MISMO Átomo NO PUEDEN EXISTIR 2 e CON LOS VALORES DE LOS 4 Nº Cuánticos IGUALES.
Máxima MULTIPLICIDAD DE HUND:
AL LLENAR ORBITALES DE IGUAL Energía LOS e SE DISTRIBUYEN, SIEMPRE QUE SEA POSIBLE, CON
SUS ESPINES PARALELOS.
Partículas SUBATÓMICAS Y ELEMENTALES:
• ELEMENTAL → NO TIENE ESTRUCTURA INTERNA, NO CONTIENE DENTRO OTRA Partícula.
• SUBATÓMICA → TAMAÑO INFERIOR AL Átomo MEDIO, FORMADA POR OTRAS Partículas.
◦ FERMIONES: CUMPLEN LA Estadística DE FERMI, ESPINES SEMIENTEROS.
◦ BOSONES: CUMPLEN LA Estadística DE BOSE, ESPINES ENTEROS.
IONES VS CATIONES:
LOS CATIONES SON SIEMPRE MÁS PEQUEÑOS QUE LOS Átomos DE LOS QUE DERIVAN, Y AL
AUMENTAR LA CARGA POSITIVA, SU TAMAÑO DISMINUYE.
LOS ANIONES SON SIEMPRE MAYORES QUE LOS Átomos DE LOS QUE DERIVAN. EL TAMAÑO
AUMENTA CON LA CARGA NEGATIVA.
SUCESIVAS CARGAS DE Ionización AUMENTAN:
PARA ARRANCAR UN e, ES NECESARIA UNA CANTIDAD DE E., HASTA SUPERAR ESTA Atracción,
PARA ARRANCRA EL SEGUNDO HACE FALTA MÁS E., Y Así SUCESIVAMENTE.
RADIO Atómico:
ES LA DISTANCIA QUE HAY ENTRE EL CENTRO DEL Núcleo Y EL e MÁS EXTERNO.

Entradas relacionadas: