Modelo atómico de schroclinger

Enviado por Chuletator online y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 6,01 KB

 

Rutherford Primer fallo según la teoría electromagnética al girar el electrón alrededor del núcleo emitiría radiación electromagnética con lo que perdería energía. Si perdiese energía disminuiría su velocidad quedando descompensada las fuerzas de atracción eléctrica Y la fuerza centrífuga precipitándose el electrón contra el núcleo esto no ocurre en la realidad. Estas fuerzas tienen que ser iguales para que el electrón se mantenga en la órbita punto si emite energía pierde velocidad y pierde velocidad  caería el electrón al núcleo.

segundo fallo es que era incapaz de explicar los espectros discontinuos de absorción y de emisión de materia punto estos dos fallos fueron corregidos por el modelo atómico de Bohr.

modelo atómico de Bohr Primer postulado corrige el fallo del modelo atómico de Rutherford Y dice lo siguiente. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares y estacionaria a velocidad constante y sin emitir energía.  segundo postulado corrige el segundo fallo del modelo atómico de Rutherford cuando un electrón absorbe energía vas a estar excitado con lo que puedes subir a un nivel más energético. Estos altos a nivel energético superiores producen las rayas de espectro de absorción esa energía absorbida no puede ser cualquiera sino que cumple la expresión e=h xf estos cuántos absorbido pueden tomar valores que siempre tienen que ser múltiplos de una cantidad. Cuando el electrón está a un nivel de energía superior al que le corresponde va a emitir esa energía en forma de cuánto producíéndose las rayas del espectro de emisión al saltar al nivel inferior


efecto fotoeléctrico es un fenómeno qué se produce al incidir luz visible o ultravioleta sobre algunos metales o elementos parcialmente metálicos como el silicio. Este fenómeno consiste en que al llegar a la superficie metálica botones de determinada frecuencia se producen por parte del metal una emisión de una corriente de electrones. La frecuencia mínimo de la radiación para que se produzca este fenómeno se denomina frecuencia umbral se nos pueden presentar los siguientes casos caso 1 sí f es menor a Fo no se produce nada caso 2
F=fo  solo se arrancan electrones caso 3 de f Es mayor que fo  arrancan los electrones y se les comunica una energía cinética capaz de producir una corriente eléctrica.  el efecto fotoeléctrico Se va a producir la conservación de la energía

Números cuánticos son tres números que determinan las carácterísticas de un orbital n Número cuántico principal determina el tamaño y energía del orbital l Número cuántico secundario determina la forma y energía del orbital ml  número cuántico magnético determina la orientación del orbital ms Número cuántico de spin determina el sentido de giro de electrón Potencial de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo en estado fundamental (sin tener electrones excitados) y gaseoso para arrancarle un electrón de la capa de Valencia afinidad electrónica es la energía que se libera cuando un átomo en estado fundamental y gaseoso capta un electrón Electronegatividad es la fuerza con la que atrae un átomo al par de electrones compartidos en un enlace covalente



Entradas relacionadas: