Porque los metales no forman moléculas
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Clasificaion de los elementos químicos: metales y no metales:
Metálicos
Brillo característico, opacos, buenos conductores del calor y la corriente eléctrica, (maleables y dúctiles), son sólidos menos el Hg y tienen elevados puntos de fusión, son cationes.
No metálicos
No posen brillo metálico, malos conductores del calor y la corriente elctrica, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases, en estado solido son frágiles, los puntos de fusión y ebullición son bajos, son aniones.
Clasificación dentro de la tabla periódica: grupos y periodos:
Grupos:
Los elementos con los mismos átomos en la última capa están en el mismo grupo.
Periodo:
Los elementos con el mismo numero de capas electrónicas están en el mismo periodo.
La masa molecular de un elemento es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los átomos que aparecen en su formula.
La cantidad de sustancia, n es una magnitud cuya unidad en el SI es el mol
La masa molar (M)
es la masa de un mol de átomos, moléculas, iones, etc. Se expresa en kg/mol o g/mol
Agrupación de los átomos en los elementos:
Átomo aislado:
A temperatura ambiente son sustancias gaseosas
Todos menos el helio tienen 8 electrones
Átomos aislados: No se suelen combinar ni si quiera con sí mismos
Formando moléculas:
Fue Avogadro quien sugirió que las ultimas parcelas de los gases elementales no son átomos sino moléculas
Moléculas diatónicas: O2, Cl2, F2, H2 (ejemplo)
Formando Cristales: elementos no metálicos
Los cristales son sólidos cuyas partículas se ordenan conforme a un patrón que se repite en las tres direcciones del espacio. Un ejemplo de cristal lo proporciona el Carbono
Formación de cristales: elementos metálicos
Todos los metalados son sólidos cristalinos, menos el Mercurio que es liquido
La mayor parte de los elementos metálicos posen átomos que contienen 1,2 o 3 electrones en su capa mas externa y que están débilmente unidos al núcleo atómico por lo que se pueden perder con facilidad.
Cristal metálico: Cuando un conjunto de átomos (metálicos) se sitúan lo más cerca posible unos de otros, cuando esto ocurre las capas electrónicas exteriores de los átomos se separan por completo y cualquier electrón pertenece al conjunto no a ningún átomo en concreto. En un cristal metálico las partículas que forman la red son los átomos.
Propiedades de los metales: La mayoría son muy duros. Son dúctiles y maleables. Conducen la corriente eléctrica
Justificación de acuerdo con su estructura:
Los átomos están unidos de un modo muy compacto
Es posible mover una capa de átomos sobre otra
Los electrones se pueden mover con facilidad a través de la red
Agrupación de los átomos en compuestos
Formando moléculas
Cuando los átomos de distintos elementos no metálicos se unen entre sí para formar un enlace lo hacen generalmente en forma de moléculas. Por ejemplo: agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), etc…, son compuestos moleculares.
Carácterísticas de los compuestos moleculares:
Bajos puntos de fusión y ebullición
No conducen la electricidad
Formando cristales atómicos
Un pequeño número de compuestos formados por elementos no metálicos tienen una estructura formada por una red tridimensional infinita. Es el caso del cuarzo (dióxido de silicio, SiO2) cada átomo de silicio esta unido a cuatro de oxigeno, y cada átomo de oxigeno esta unido a dos de silicio.
Carácterísticas (sólidos):
Muy duros
No se disuelven en agua
No conducen la corriente eléctrica
Tienen puntos de fusión y ebullición muy elevados
Formados cristales iónicos
Cuando los metales se unen a los no metales lo hacen mediante la formación de iones. Los iones de distinto signo se atraen y cada uno de ellos es rodeado por iones, también de distinto signo. De ese modo, los iones no se agrupan formando moléculas, sino agregados de iones.