Materia de los elementos

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Inicios teoría atómica: en la edad antigua, siglo V siglo IV ac los filósofos griegos se preguntaban cómo era la materia. Leucipo y Demócrito se imaginaban que la materia la formaban partículas indivisibles, indestructibles e invariables llamadas átomos, pero Aristóteles y Platón creían que era continua. En 1803 Dalton formuló su teoría atómica. leyes ponderales: ponderal significa medir. las lp miden la masa en las reacciones químicas. ley de conservación de la masa: enunciada en el sxviii por Lavoisier, dice que: en toda reacción química la masa total de las sustancias que reaccionan es igual a la masa total de las que se han obtenido, es válida si el intercambio de energía con el medio es pequeño. Ley de las proporciones definidas: enunciada en el sxix por Proust dice: un compuesto determinado tiene siempre la misma composición, independientemente de su origen o su modo de preparación. Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto determinado lo hacen en una relación de masa invariable. Permitía conocer las masas de sustancia necesarias para elaborar un compuesto. Teoría de Dalton: 1Todo elemento está compuesto por átomos indestructibles, indivisibles e inalterables en las reacciones químicas. 2los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades y masa. 3los átomos de elementos diferentes tienen masa y propiedades diferentes. 4los compuestos se forman mediante la unión de átomos en relaciones numéricas sencillas. 5la reunión de átomos forma átomos de compuesto, que son iguales entre sí y tienen la misma masa. ley volumétrica de las reacciones químicas:los científicos a finales del sxix estudiaron las relaciones existentes entre los volúmenes de gases cuando reaccionan para formar un nuevo compuesto gaseoso. Gay-Lussac dijo que los volúmenes de los gases que intervienen en  una reacción química están en una relación de números enteros sencillos, estos gases se tienen que medir en las mismas condiciones de temperatura y presión. Dalton dijo que las proporciones debían ser 1:1:1, pero Gay-Lussac demostró que no, lo que contradijo los postulados de Dalton. Principio de Avogradro: en 1811 Avogadro reconcilió la teoría de Dalton con la ley de Gay-Lussac: volúmenes iguales de todos los gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas (pav). Introduce el concepto de molécula (grupo de átomos) y según él muchos elementos en e.gaseoso están formados por moléculas y son frecuentes las diatómicas. 



Constitución de átomos: un átomo está constituido por el núcleo (protones y neutrones) y la envoltura (electrones). Protones carga positiva (carga estándar por ser la más baja conocida). Neutrones no carga y masa similar al protón. Electrones carga neg. igual a la del protón. Un átomo está tremendamente vacío y casi toda la masa reside en el núcleo que es muy denso. Número atómico: un elemento se diferencia de otros por sus propiedades, es una sustancia pura y homogénea (uniforme), mismas características en toda su masa, su elmento más pequeño átomo. Los átomos de los elementos se diferencian entre sí por sus protones, el número de protones que tiene un elemento es el número atómico (Z). Abundancia relativa de los elementos: en la corteza el O y Si. En los seres vivos el O,C,H,N,Ca,P y S. Isótopos: un elemento queda caracterizado por sus protones. dos núcleos de dos átomos de un mismo elemento pueden contener distinto número de neutrones, si esto sucede los dos átomos tienen m distinta y se denominan isótopos. La mayoría de los elementos están constituidos por una mezcla de isótopos que se han descubierto experimentalmente. Masa de los átomos: para medir la masa de un átomo se necesita una unidad muy pequeña, por eso sus masa se comparan con la masa del átomo patrón (actualmente átomo carbono 12) La unidad de masa atómica es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono12 (se representa con la letra u). Masa atómica relativa de un isótopo: se denomina masa isotópica al cociente entre la masa de un átomo de un isótopo determinado y la doceava parte de la masa de un átomo de carbono12. Masa atómica relativa de un elemento(peso atómico): El peso atómico de un elemento es el cociente entre la masa promedio de un átomo del elemento y la doceava parte de la masa de un átomo de carbono12. Iones positivos y negativos: un átomo puede ganar o perder electrones, entonces se convierte en un átomo del mismo elemento cargado eléctricamente (ión). Si pierde se convierte en un átomo cargado positivamente (catión). Si gana electrones se convierte en un átomo cargado negativamente (anión). Para representarlo se coloca arriba el signo (si es 1) y los iones ganados. Moléculas de elementos: las moléculas están formadas por la unión de varios átomos mediante enlaces químicos. Si los átomos unidos para formar la molécula son de un mismo elemento tenemos la molécula de un elemento. Las moléculas diatómicas están formadas por moléculas separadas unas de otras, cada una de las cuales contiene dos átomos de un mismo elemento. Compuestos moleculares: si los átomos para formar la molécula son de elementos distintos, de la unión resulta la molécula de un compuesto químico llamado compuesto molecular. Pueden estar formados por pocas moléculas (c.inorgánicos), por más o por muchas (macromoléculas o polímeros). Compuestos iónicos: compuestos formados por iones cargados positiva o negativamente que al final tienen una carga de conjunto neutra. Formula molecular: se usa para saber el tipo y el número de átomos. Formula empírica: indica la relación de los átomos de un compuesto. Mol: cantidad de sustancia de un sistema que tiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012kg de C12. El mol es la unidad de cantidad de sustancia del SI, su símbolo es n. Un mol contiene 6.022.10 a la 23 partículas, esto es el número de Avogadro, Na o L. La masa en gramos de un mol de átomos de un elemento es igual a su peso atómico. La masa en gramos de un mol de moléculas de un elemento o compuesto es igual a su peso molecular. Un mol de átomos, moléculas, iones... se denomina masa molar (M).

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