Leyes de gases

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n=gr/m(gr/mol) CN=1atm(p), 273K(T), v=22,4L x mol p·v=n·R·T p·v=g/m·R·T p=g/m·v·R·T Na=6,023·1023 p=d/m·R·T 1atm= 760mmHgmoleculas= n·Na Ley de los gases P1·V1/T1 Tª=constanteâP1·V1=P2·V2 P=constanteâV1/T1=V2/T2 V=constanteâP1/T1=P2/T2 Molaridad(M)=moles soluto/L disolucion Molalidad(m)=moles soluto/kg disolvente N=M·V Moles=gr/Pmsubniveles electronicas n( 1,2,3) l(0,1(n-1)z mas pequeña que a por lo que el numero atomico es mas pequeño que el numero masico
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