Leyes de gases
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n=gr/m(gr/mol) CN=1atm(p), 273K(T), v=22,4L x mol
p·v=n·R·T
p·v=g/m·R·T
p=g/m·v·R·T Na=6,023·1023
p=d/m·R·T
1atm= 760mmHgmoleculas= n·Na Ley de los gases
P1·V1/T1
Tª=constanteâP1·V1=P2·V2
P=constanteâV1/T1=V2/T2
V=constanteâP1/T1=P2/T2
Molaridad(M)=moles soluto/L disolucion
Molalidad(m)=moles soluto/kg disolvente
N=M·V
Moles=gr/Pmsubniveles electronicas
n( 1,2,3)
l(0,1(n-1)z mas pequeña que a por lo que el numero atomico es mas
pequeño que el numero masico