Kimk 4º

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Moles(n): g/PM
Molaridad (M): son los moles de soluto disueltos en 1 Lt. De solución
M: moles/Volumen solución
M: g/PM/volumen solución
M: mol/L---> molar
Molalidad (m): son los moles de soluto disueltos en 1 Kg. De solvente.
m: moles soluto/Kg. Solvente
m:g/PM/Kg. Solvente
m: mol/Kg ---> molal
Normalidad (N): expresa los números equivalentes gr. De soluto contenidos en 1 Lt. De solución.
N: eq-g/Volumen solución
eq-g : gr. Soluto/ peso equivalente (Peq) (acido-base)
Peq: PM acido o base/ Nº de grupos (H-OH)de atomos
Propiedades coligativas: modificaciones que produce un soluto en un solvente.
Punto de ebullición de las soluciones: se produce cuando se iguala la presión de vapor con la presión atmosférica. Punto de ebullición de una solución es mayor que la del solvente.
Aumento ebulloscópico: cuando al solvente se le agrega un soluto. Es directamente proporcional con la molalidad.
te: Ke * m ---> ascenso ebulloscópico
Pto de ebullición: pto ebullición solvente + te
Punto se congelación de las soluciones: el punto de congelación de la solución es menor al punto de congelación del solvente.
tc: Kc * m --> diferencia de temperatura del punto de cong. De la solución y el solvente
Pto congelación de la solución: pto congelación solvente - tc
D: m/v



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