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El apantallamiento consiste en la repulsión entre los electrones q disminuye la atracción del nucleo y condiciona el estado del electron del atomo. La carga nuclear efectiva es la carga q debiera tener el nucleo para que, en ausencia de otros electrones, la atracción del nucleo sobre el electron considerando fuera la misma q la atracción neta q experimenta el electron en el atomo real. A lo largo de un periodo la carga nuclear efectiva sobre el electron mas externo aumenta conforme lo hace el numero atomico. A lo largo de un grupo la carga nuclear efectiva sobre el electron mas externo es la misma, independientemente del numero atomico. El radio atomico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos atomos iguales enlazados entre si. en un priodo alaumetar el nº atmico disminuye el radio atomico. En un grupo sucede al contrario. El radio ionico se puede decir q los cationes son de menor tamaño q los atmos de los q proceden, los aniones son de mayor tamaño q los atomos respectivos. La energia de ionizacion, I, es la minima energia necesaria para q un atomo neutro de un elmento X, en estado gaseaso y en su estado electronico fundamental, ceda un electron de su nivel externo y de lugar a un ion monopositivo X+, tmbien en estado gaseoso y en su estado electronico fundamental, al aumentar el nº atomico en un periodo se incrementa la atracion nuclear sobre el electron mas externo ya q disminuye el radio atómico y aumenta la carga nuclear efectiva sobre el x esto al aumentar el nº atomico la energia de ionizaicon es mayor., en un grupo al aumentar el nº atomico disminuye la atracion nuclear sobre el electron mas externo ya que aumenta el radio atomico, mientras q no varia la cara nuclear efectiva sobre el, alaumnetar el nº atomico disminuye al energia. La afinidad electronica, A, es la energia intercambiada en el proceso x el q un atomo neutro X, en estado gaseoso y en su estado fundamental, recibe un electron y se transforma en un ion monegativo X-, también en estado gaseoso y en su estado fundamental. La electronegatividad de un elemento se define como la tendencia relativa de sus atomos para atraer los electrones de otros atomos con los q esta enlazados, los gases nobles no tienen electronegatividad al no formar enlaces con los otros elementos. Las flechas del dibujo dicen cuando aumenta la energia de ionizacion la afinidad electronica y la electronegatividad, al contrario con el radio atomico.

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