Que ganga consume mas ácido en lixiviación

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•Para disolver el óxido de cobre presente en una mena Mineral, necesariamente es necesaria la adición de un elemento o agente Oxidante.  F:Solo es necesario agregar ácido

•Por lo general, cuando se requiere uniformar la Granulometría de un mineral que ha sido chancado hasta lograr un tamaño menor a ½” ó 3/16”, se recurre al curado con grandes dosis de ácido sulfúrico. V: Ya que la cantidad dependiendo de La granulometría requiere más si es más fina la granulometría.

•Si el producto de una lixiviación es una solución diluida, Esta puede ser concentrada aplicándole técnicas de extracción por solvente o Intercambio iónico. V : Ya que a las solución diluida Puede ser concentrada por extracción por solvernte o intercambio iónico .

•Los requerimientos de ácido en una disolución están Directamente relacionados con la composición de la mena mineral a tratar. V : Ya que depende directamente, por Que se extrae por cementación si contiene Cuy extracción por solvente si contiene U por ejemplo.

•La obtención de buenas recuperaciones en una lixiviación en Bateas, es debido al manejo eficiente de las soluciones de lixiviación. V:

•El hábitat adecuado para que se desarrollen colonias de Bacterias del tipo thiobacillus ferroxidans, debe ser rico en sustancias Inorgánicas (S°, Fe2+, S-2, etc.), aire, dióxido de Carbono, nitrógeno, fósforo y sulfatos. V: Para que se alimente y sobreviva La bacterias.

•Mediante un acondicionamiento de las soluciones se consigue Un lixiviante efectivo para los sulfuros secundarios. V:

•Para evitar la segregación por tamaño al formar el lecho y Durante la irrigación es recomendable curar el mineral con altas dosis de ácido. V: Ya que sirve para aglomerar el Mineral.

•Bajos contenidos de ácido en las soluciones de lixiviación, Mantienen el ión férrico en solución y aún aumentan su recuperación desde el Mineral. F: Ya que se necesita altos Contenidos de ácidos para mantener el ión férricoy que no precipiten otros elementos .

•Los diagramas de estabilidad de Pourbaix, aportan Información que describen las trayectorias de las reacciones y muestran los Campos de estabilidad de fases. V:Ya que predice las zonas de inmunidad, corrosión y pasivación de un Metal en un medio agresivo determinado.

•En una lixiviación donde la ganga tiene cierta cantidad de Carbonatos, la presencia de éstos en el ripio, indica la falta de ácido. V: Dado que hay que adicionar ácido Para disolver la teórica que contiene todos los minerales que consumen ácido, En este caso mayoritariamente la calcita.

•La aplicación de riego en la lixiviación será pulsante, es Decir, estará conformado por una sucesión de periodos básicamente iguales de Riego y reposo. V: dado que no es un riego continuo.

•El tener un potencial por sobre la línea de estabilidad del Agua, ésta deja de ser estable, burbujeando hidrógeno. F : Porque burbujea oxígeno .

•Algunas matrices donde se encuentra la especie Mineralógica,  reaccionan con el ácido, En algunos casos no se generan impurezas pero si se consume ácido V : Dado queexisten varias especies que reaccionan con el Mismo ácido, consumiendo y no siendo una especie de interés .

•Las bacterias que facilitan la obtención del cobre, de Minerales sulfurados, son aeróbicas. V: necesitan oxígeno para Sobrevivir.

•En los diagramas de Pourbaix, la reducción del metal oxidado Ocurre en la zona oxidante alcalina. F: oxidante ácido es en la zona Donde ocurre.

•La presencia de especies magnéticas en el mineral, Magnetitas, al contactarse con soluciones drenantes por la pila, con cobre Lixiviado, precipitan el cobre.

F o V

•Los requerimientos de ácido en una disolución están Directamente relacionados con la composición de la mena mineral a tratar.

V

•La obtención de buenas recuperaciones en una lixiviación en Bateas, es debido al manejo eficiente de las soluciones de lixiviación.

•Existen microorganismos bacterianos que en soluciones de pH ácidos actúan produciendo la oxidación del hierro ferroso a férrico y la Generación de ácido sulfúrico a partir de S°

V; Ya que las bacterias que existen, Sirven para transformar el ácido ferroso al férrico el cual actúa sobre el Reflujo .

•El utilizar una lixiviación ácida para menas carbonatadas, Hace que el proceso sea económicamente factible de realizar.

F: Ya que los minerales carbontados Ocupan gran cantidad de ácido siendo económicamente poco factible

•La Valencia de un elemento reductor aumenta al participar en Una reacción redox.

V: Ya que un elemento reductor se Oxida y cede electrones aumentando su Valencia

•Mediante acondicionamiento de las soluciones se consigue un Lixiviante efectivo para los sulfuros secundarios.

V : Ya que cambiando las condiciones Se puede obtener las condiciones para lixiviar el sulfuro, cuasta más pero se Puede.

•Los requerimientos de ácido en una disolución, están Directamente relacionados con la composición de la mena mineral a tratar.

V :Ya que depende de los minerales Que halla en el mineral cuanto será la cantidad de ácido que se ocupara .

•Bajos contenidos de ácido en las soluciones de lixiviación, Mantienen el ión férrico en solución y aún aumentan su recuperación desde el Mineral.

F: debido a que ion férrico en Solución tiene una condición ácida para existir en la solución

•Los diagramas de estabilidad de Pourbaix, aportan Información que describen las trayectorias de las reacciones y muestran los Campos de estabilidad de fases

V : Reflejan las trayectorias y Quienes coexisten en ciertas condiciones .

•El consumo final de ácido resulta inversamente proporcional A la dosis de curado; esto es, mayores dosis implican menores consumos.

F : Debido a que son independientes Cada una de la otra, el ácido curao es el que aglomera y no influye del ácido Que se consume en la lixiviación.

•Si la reacción no envuelve transferencia de electrones, n = 0 y habrá una línea vertical (paralela al Eh) en el diagrama de Pourbaix.

F : Debido a que habrá una paralela Al pH.

•Si la reacción es controlada por transporte en la solución, La velocidad es afectada en forma importante por la agitación

V : La velocidad se mejora por Agitación, disminuyendo la capa límite

•Un cambio brusco en el pH de la solución  afecta negativamente la actividad bacteriana.

V: Dado que tiene un pH determinado.

•Los tiobacillus ferrooxidans son microorganismos aeróbicos y Químicos-autotróficos obligados.

V : dado que necesitan oxígeno y se Alimentan de material inorgánico

•La lixiviación en botaderos requiere de una gran inversión, Debido a sus bajas leyes.

F : Requieren una baja inversión

•La solución de cobertura ascendente, en una lixiviación por Precolación, es útil dado que burbujas de aire atrapadas disminuyen la Velocidad de precolación.

•Un mayor tamaño de partículas favorece la velocidad de Disolución

V

•Las bacterias son utilizadas específicamente para lixiviar Mineral oxidado.

F : Para minerales sulfurados

•Los óxidos de cobre, presentan una baja inestabilidad Química al ataque con ácidos inorgánicos diluidos y bajo grado de mojabilidad.

F : Dado que presentan una alta Inestabilidad química y presentan un algo grado de mojabilidad a diferencia de Los sulfuros.

•La vía hidrometalúrgica permite recuperar cobre contenido en Menas sulfuradas de baja ley.

V: Dado que si tienes alta ley se Ocupa el procedimiento de piro metalurgia y si se tiene baja ley la hidro Metalurgia.

•El oxígeno atmosférico y el ión férrico producido por acción Bioquímica sobre minerales, son los agentes oxidantes más económicos y Empleados en sistemas lixiviantes.

V : dado que el oxígeno y el ión Férrico ayudan a mantener la inestabilidad. Para lograr conseguir el Cu.

•Los diagramas potencial – pH aportan información muy valiosa Para determinar el mecanismo de reacción entre un sólido y una solución acuosa.

F:  Porque el mecanismo vendría siendo la cinética .

•Una de las variables más importante que afectan la Lixiviación bacterial es el consumo de ácido por la mena.

F

•La operación en contra corriente, en una lixiviación por Agitación, es ventajosa puesto que la parte más refractaria de un mineral Estará en contacto con el reactivo más débil.

¿?

•En general, las operaciones de lavado en percolación son más Eficiente que en circuitos de lavado en contracorriente en espesadores.

¿?

•El efecto del pH alto es disolver las sales de hierro en los Poros y trizaduras, para hacerlos más accesibles al oxígeno.

•El efecto oxidante que ejerce el Fe3+ en una Lixiviación, es considerable si el pH de la solución es mantenido sobre 4.

F : es según un pH más bajo que 4 .

•Un fragmento de mineral poco poroso presenta dificultades Para la cinética de la lixiviación.

V: Dado que el reactivo no es capaz De llegar al mineral de interés

•La adición de grandes cantidades de H2SO4 En la aglomeración, permite sulfatizar las especies minerales presentes en la Mena y su difusión por capilaridad inversa.

V: Por que tiene mineral más cobre Por lo tanto se sulfata

•Al existir sólo cambio en el estado de oxidación del Componente principal en un equilibrio redox, la representación gráfica es una Línea paralela al eje del pH.

F: Se presenta una recta  paralela al potencial

•Una reacción es espontánea hacia los productos, en el Sentido termodinámico, si su potencial electroquímico (E°) es mayor que cero.

F: debe ser menor a 0.

•La Valencia de un elemento reductor aumenta al participar en Una reacción redox.

V : dado que se oxida perdiendo Electrones, aumentando su Valencia

•Las bacterias obtienen energía para su vida y metabolismo Por la oxidación de compuestos tales como S2O32-; S4O62-

F: sino del ion férrico

•El mineral nativo es considerado como una fuente secundaria.

V

•Para estabilizar, una especie disuelta en la regíón cercana Al límite superior, se requiere de un ambiente oxidante.

V

•Algunas especies mineralógicas se disuelven con el ácido y No generan impurezas que contaminan el PLS.

F:Dado que no siempre se obtiene una Pureza del 100%

•El consumo de ácido por la disolución de la mena afecta las Bacterias.

V : Dado que puede subir el pH y Quitarle la estabilidad a las bacterias

•El reciclo de las soluciones en una proceso TL, hace que los Acuosos mantengan un bajo nivel de impurezas.

V

•El aglomerado con altas dosis de ácido permite lixiviar los Minerales por irrigación con soluciones más débiles.

V: dado que ayuda a la lixiviación Futura si se aglomera con altas dosis

•Los óxidos de cobre, presentan una baja inestabilidad Química al ataque con ácidos inorgánicos diluidos.

V:

•La Valencia de un elemento reductor aumenta al participar en Una reacción redox.

V

•Mediante vía hidrometalúrgica es factible recuperar el cobre Desde minerales que contienen sulfuros secundarios de baja ley.

V

•El oxígeno disuelto, en la solución de lixiviación, es el Agente oxidante necesario, para disolver minerales ricos en tenorita.

Se necesita uno ácido

•Si la reacción de disolución es el del tipo electro-químico, Su representación en los diagramas de Pourbaix será una línea vertical, es Decir, una línea paralela al eje Eh.

•La lixiviación directa es aquella donde el ácido actúa Directamente sobre la especie a disolver.

•Para disolver el óxido de cobre presente en una mena Mineral, es necesaria la adición de un elemento o agente oxidante.

•El mineral nativo es considerado como una fuente secundaria

•Algunas especies mineralógicas se disuelven con ácido pero No generan impurezas que contaminan el PLS.

•Si la reacción es controlada por difusión (transporte de Reactantes o productos), la cinética es afectada en forma importante por la Agitación.

•Los requerimientos de ácido en una disolución están Directamente relacionados con la composición de la mena mineral a tratar.

•La obtención de buenas recuperaciones en una lixiviación en Bateas, es debido al manejo eficiente de las soluciones de lixiviación.

•Bajos contenidos de ácido en las soluciones de lixiviación, Mantienen el Fe3+ en solución y favorecen la recuperación de cobre Sulfurado.

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