Fuerzas intermoleculares resumen
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¿cual es el resultado de la unión?: 1 los átomos no metálicos se unen mediante enlace covalente.
2 las moléculas se unen a otras moléculas mediante fuerzas intermoleculares y enlazando estructuras multimoléculares.
3 el carbono y el silicio se enlazan formando redes gigantes que son cristales muy duros y con un punto elevado de fusión.
4 losmetales se unen mediante enlaces metálicos.Los electrones de Valencia se mueven através de los cristales entre los iones +; son conductores de eléctricidad,de calor,son dúctiles y maleables.
5 los iones +y- se unen mediante enlace iónico estos compuestos tienen elevados puntos de fusión y son muy frágiles.
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1 los pares de electrones de la capa de Valencia se representan por nubes o globos de carga eléctrica -.
2 los pares enlazantes y los pares y los pares solitarios están lo más alejado posible.
Son las fuerzas que generan la uníón de varias moléculas,hacen que al enfriar los elementos se formen líquidos y sólidos.
Son fuerzas intermoleculares que se establecen entre las moléculas debido a la formación de dipolos instantáneos.
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3 no conducen corriente eléctrica.
4 la solubilidad varia según su constitución.
2 presentan gran dureza.
3 son muy frágiles.
4 tienen baja conductividad eléctrica.
5 no son solubles.
2 son sólidos duros,casi no pueden ser rayados.
3 son frágiles.
4 son solubles en agua.
5 si están disueltos sn buenos cnductores de Eléctric. ENLACE METÁLICO :
1 brillo metálico.
2 alta densidad.
3 altas temperaturas de fusión.
4 son muy duros.
5 conductores de eléctri y calor.
6 todos son sólidos menos el Mercurio (mg)
7 presntan efecto termoiónico y fotoeléctrico.
2 las moléculas se unen a otras moléculas mediante fuerzas intermoleculares y enlazando estructuras multimoléculares.
3 el carbono y el silicio se enlazan formando redes gigantes que son cristales muy duros y con un punto elevado de fusión.
4 losmetales se unen mediante enlaces metálicos.Los electrones de Valencia se mueven através de los cristales entre los iones +; son conductores de eléctricidad,de calor,son dúctiles y maleables.
5 los iones +y- se unen mediante enlace iónico estos compuestos tienen elevados puntos de fusión y son muy frágiles.
Geometría DE LAS
MOLÉCULAS
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MODELO DE REPULSIÓN:
de los pares de electrones de Valencia nos permite predecir los ángulos que forman los enlaces.1 los pares de electrones de la capa de Valencia se representan por nubes o globos de carga eléctrica -.
2 los pares enlazantes y los pares y los pares solitarios están lo más alejado posible.
ENLACE QUÍMICO
Es la fuerza de la unión entre átomos ,moléculas e iones para formar estructuras más estables y con menor energía.TIENE LUGAR
Ganando o prdiendo electrones,compartiéndolos, en los 2 casos se trata de obtener la estructura delgas noble.FUERZAS INTERMOLÉCULARES
Son las fuerzas que generan la uníón de varias moléculas,hacen que al enfriar los elementos se formen líquidos y sólidos.
1 FUERZA DIPOLO-DIPOLO
Al formarse un enlace covalente el par de eléctrones compartido es atraído con más fuerza por el átomo más electronegativo y adquiere un exceso de carga negativa,el menos electronegativo adquiere un exceso de carga +. 2dipolos se acercan y se unen atraiendose.2
LAS FUERZAS DE Dispersión
Son fuerzas intermoleculares que se establecen entre las moléculas debido a la formación de dipolos instantáneos.
3 ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO
Los enlaces por puente de hidrógeno son fuerzas intermoleculares intensas que se stablecen entre el átomo de H de una molécula y un átomo de Flúor,Ox,Nitr PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS DE ACUERDO CON SU ENLACE.
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SUSTANCIAS MOLECULARES:
1 son fuerzas de atracción débiles con puntos de fusión y ebullición bajos.2
Son blandos y frágiles.3 no conducen corriente eléctrica.
4 la solubilidad varia según su constitución.
SÓLIDOS COVALENTES: 1
Presentan altas temperaturas de fusión.2 presentan gran dureza.
3 son muy frágiles.
4 tienen baja conductividad eléctrica.
5 no son solubles.
SÓLIDOS IÓNICOS:
1 presntn temperaturas de fusión y ebulición muy altas.2 son sólidos duros,casi no pueden ser rayados.
3 son frágiles.
4 son solubles en agua.
5 si están disueltos sn buenos cnductores de Eléctric. ENLACE METÁLICO :
1 brillo metálico.
2 alta densidad.
3 altas temperaturas de fusión.
4 son muy duros.
5 conductores de eléctri y calor.
6 todos son sólidos menos el Mercurio (mg)
7 presntan efecto termoiónico y fotoeléctrico.