Formulas de quimica

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Formulas

MASA ATOMICA :Es la masa de un átomo ; se mide en u.m.a.s. La masa atómica de un elemento es el número de veces que ese elemento contiene a la doceava parte del átomo de C12.

MASA MOLECULAR : Se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula problema. Se mide en u.m.a.s.

U.M.A. : Se define la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del C12.

ATOMO-GRAMO : Es el número de gramos de un elemento que coincide con su masa atómica.

MOLECULA-GRAMO : Es el número de gramos de una molécula que coincide con su masa molecular.

MOL :.Un MOL es la cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro (N= 6' 023 · 10 elevado a 23)

NUMERO DE MOLES (n): Química. Leyes ponderales y volumétricas. Gases. Mezclas y disoluciones. Ecuaciones. Átomo. EnlacesQuímica. Leyes ponderales y volumétricas. Gases. Mezclas y disoluciones. Ecuaciones. Átomo. Enlaces

LEY DE AVOGADRO

“A iguales condiciones de presión y temperatura, en volúmenes iguales de todos los gases, existe el mismo número de moléculas, y por tanto el mismo número de moles” .

P, T = Ctes ! V = Cte · n (n = número de moles)

Podemos definir así el VOLUMEN MOLAR de un gas como el volumen ocupado por un gas en unas condiciones determinadas de presión y temperatura.

Cuando las condiciones son de 0 ºC y 1 atm. (condiciones normales), hablamos de VOLUMEN MOLAR NORMAL, que para cualquier gas vale22'4 litros.

Esta hipótesis da lugar a la idea de que los gases elementales poseen moléculas diatómicas :

1 volumen de Cloro + 1 volumen de Hidrógeno ! 2 volúmenes de Cloruro de Hidrógeno ;

esto sólo es posible si Cl y H están en la forma Cl2 y H2.

 

ECUACION GENERAL DE LOS GASES

Agrupando los conceptos expuestos en las anteriores leyes volumétricas, podemos concluir :

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donde R es la Constante de los gases, que toma los siguientes valores según las unidades elegidas (y que obligan a asumirlas en los distintos parámetros de la fórmula) :

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MEZCLA DE GASES

La ecuación general de los gases puede aplicarse también a una mezcla de gases, siempre que se tenga en cuenta que la presión será la ejercida por la mezcla y el número de moles ha de ser el total de los gases mezclados.

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LEY DE DALTON

“La presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada gas individualmente”.

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Mezcla de gases : Química. Leyes ponderales y volumétricas. Gases. Mezclas y disoluciones. Ecuaciones. Átomo. Enlaces

dividiendo las ecuaciones término a término :

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donde : Pgas es la presión parcial del gas considerado,

Xgas es la fracción molar del gas.

 

CONCENTRACION Y UNIDADES DE CONCENTRACION

Concentración de una disolución es la cantidad de soluto contenido en una determinada cantidad de disolvente o de disolución. Su expresión puede darse :

  • % en masa, o pureza, o composición centesimal :

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  • % en volumen

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  • Molaridad (M)

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  • Normalidad (N)

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