Fisica

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DSCUBRIMIENTO DE LAS PARTICULAS K COMPONEN EL ATOMO: la teoria de Dalton fue superada x experienciask decian k en el interior de los atomos hay otras particulas + pekeñas rsponsables del cmxtamiento electrico; los electrones. Thomson encontro k en los atomos de ls elementos kimikos existe una particula cn krga electrica negativa; el electron. En el interior de todos los atoms hay una o mas particulas cn krga negativa; los elctrones. Robert Millikan: la materia es discontinua, xk sta formada x partes. Tb es neutra, si los atoms tienen particuls cn krga negativa, tb deben poseer particulas cn krga positiva; es decir, los atoms tienen k tener el mismo nº de particuls positivas y negativas. Ernest Rutherford: descubrio el proton, es una particula k tiene la misma krga k el electron, pero positiva. James Chadwick: descubrio k en los atomos habia una 3ª particula k no tenia karga, xo cuya masa era similar a la del proton, el neutron. MODELOS ATOMICOS: THOMSON; segun thomson el atomo debia ser una gran masa de carga positiva, e insertados en ellas debian estar los electrons. La carga negativa de los electrons compensaba la krga posistiva, para k el atomo fuera neutro. LA LAMINA DE ORO: Henri Becquerel descubrio k un mineral de uranio emitia radiacion de forma espontanea. Al analizarla, se comprobo k abia en realidad 3 radiaciones distintas una de ellas los rayos alfa. Se obtuvieron los siguients resultados: La mayoria de las particulas alfa atravesaba la lamina sindesviarse. Una pekeña proxcion la atravesaba sufriendo una leve desviacion. Una de cada 10000 rebotaba al llegar a la lamina y rebotaban. EL MODELO DE RUTHERFORD: El atomo esta formado x un nucleo muy pekeño y una corteza. En el nucleo esta concentrada toda su krga positiva y ksi toda su masa; en la korteza estan los electrones girando alrededor del nucleo. BOHR: realizo una serie de estudios de los k dedujo k los electrons giran alrededor del nucleo describiend orbitas circulars. Los electrons se organizan en capas, en cada una tendran una cierta energia, los niveles de energia. La diferencia entre Rutherford y Bohr sk en el 1º los electrons giran describiendo orbitas. En el de Bohr, los elctrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energia, a esta caracteristica s le llama star cuantizado. EL MODELO ATOMICO ACTUAL: un orbital es una region del espacio en la k existe una probabilidad maxima de encontrar al electron. EL METODO CIENTIFICO Y LOS MODELOS ATOMICOS: el metodo cientifico detecta los errores del modelo k abian imaginado inicialmente e idear otros + correctos. ( observacions, hipotesis, hipotesis cierta, experimentacion, analisis de datos, nueva hipotesis, conclusiones y publicacion, nuevas preguntas. ATOMOS, ISOTOPOS E IONES: Todos los atoms pertenecen a algun elemento kimiko. Para representarlos se utiliza un simbolo y 2 nº. El simbolo es la inicial del nombre del elemento. El nº atomico (Z) indica el nº de protons. El nº masico, (A), indica la suma se protones y neutrons. El nº de protons es = al de electrons. ISOTOPOS: son los atomos k tienen el mismo nº de protons y distinto nº de neutrons. MIsmo nº Z y distinto nº A. IONES: cuando un atomo pierde electrones, adquiere krga positiva y se convierte en un ion positivo o cation. Cuando un atomo gana electrons, adkiere krga negativa y se cnvierte en un ion negativo o anion. El tamaño de los atoms se mide en los Armstrong. La masa atomica es una media proporcinal a los istopos. Tods los isotops tienen la misma conf electronica.

TEMA 5:LOS ELEMENTOS KIMIKOS: Elementos; son sustancias formadas x un solo tipo de atoms. Compuests: son sustancias k resultan de la agrupacion d atomos de distintos elements. El sistema periodico es la tabla k ordena los elements k se conocen. MENDELEIEV: tenia 2 criterios

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