Familia de palabras
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Lengua y literatura
Escrito el en 
español con un tamaño de 2,66 KB
Peso atomico; es la masa expresado en grama en un mol de atomos
Pa= AL = 2,98 = 27 (se redondea)
Peso moleculas; es el peso de un mol de molecula y se calcula sumando los pasos atómicos de un compuesto determinado
K2 S O4
Potasio: 39,04 = 39g x 2 = 78g
Primero de determina el peso atomico de cada elemento luego se multiplica por su base y se suman los resultados.
Composicion centecimal; expresa los % de cada uno de los elementos constituyentes dentro de un compuesto quimica se calcula asi;
1) Se calcula el peso molecular
2y se procede a plantear una regla de 3 para cada uno de los elementos. Cada resultado indica el % de cada uno de los elementos contenidos en la molécula
Formula empirica; expresa la preparacion mas sencilla en numeros enteros que existe entre los atomos de los diferentes elementos que forman un compuesto. Se calcula
1) Se divide la cantidad o el % de cada uno de los elementos constituyentes entre sus pesos atómicos
2) De los conocimientos obtenidos se escoje el menor para ser utilizado como divisor de cada uno de ellos
3) Los numeros enteros resultaando de cada division se colocara como sub-indice de cada uno de los elementos como base a cada símbolo
K= 49,36% ÷ 39 = 1,27 ÷ 0,63 mol = 2
S= 20,25% ÷ 32 = 0,63 ÷ 0,63 mol = 2
O= 30,38% ÷ 16 = 1,90 ÷ 0,63 mol = 3
k2 S2 O3 = formula e.
Formula molecular; ndica el numero de átomos de cada uno de los elementos constituyentes de un compuesto químicos y se calcula .
1) Se determina la formula empírica del compuesto
2) Se calcula el peso molecular de la formula empírica, dividiendo el peso molecular del compuesto entre el peso molecular de la formula empirica calculando en el peso anterior
4) Se obtiene la formula molecular, multiplicando el numero calculado en el paso anterior por cada uno de los sub-indices de la formula empirica
Pa= AL = 2,98 = 27 (se redondea)
Peso moleculas; es el peso de un mol de molecula y se calcula sumando los pasos atómicos de un compuesto determinado
K2 S O4
Potasio: 39,04 = 39g x 2 = 78g
Primero de determina el peso atomico de cada elemento luego se multiplica por su base y se suman los resultados.
Composicion centecimal; expresa los % de cada uno de los elementos constituyentes dentro de un compuesto quimica se calcula asi;
1) Se calcula el peso molecular
2y se procede a plantear una regla de 3 para cada uno de los elementos. Cada resultado indica el % de cada uno de los elementos contenidos en la molécula
Formula empirica; expresa la preparacion mas sencilla en numeros enteros que existe entre los atomos de los diferentes elementos que forman un compuesto. Se calcula
1) Se divide la cantidad o el % de cada uno de los elementos constituyentes entre sus pesos atómicos
2) De los conocimientos obtenidos se escoje el menor para ser utilizado como divisor de cada uno de ellos
3) Los numeros enteros resultaando de cada division se colocara como sub-indice de cada uno de los elementos como base a cada símbolo
K= 49,36% ÷ 39 = 1,27 ÷ 0,63 mol = 2
S= 20,25% ÷ 32 = 0,63 ÷ 0,63 mol = 2
O= 30,38% ÷ 16 = 1,90 ÷ 0,63 mol = 3
k2 S2 O3 = formula e.
Formula molecular; ndica el numero de átomos de cada uno de los elementos constituyentes de un compuesto químicos y se calcula .
1) Se determina la formula empírica del compuesto
2) Se calcula el peso molecular de la formula empírica, dividiendo el peso molecular del compuesto entre el peso molecular de la formula empirica calculando en el peso anterior
4) Se obtiene la formula molecular, multiplicando el numero calculado en el paso anterior por cada uno de los sub-indices de la formula empirica