Factores relacionados con la reacción

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 5,05 KB

1-Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias llamadas reactivos se transforman en otra sustancia con propiedades diferentes por ejemplo la combinación de hidrógeno y oxígeno para producir agua
2- las sustancias reaccionantes son las sustancias iniciales en una reacción química las propiedades son las sustancias finales en una reacción química por ejemplo el hidróxido de sodio y ácido clorhídrico reaccionan para formar cloruro de sodio y agua los cuales son productos
3-
cambio de olor: ocurre en algunas reacciones como las de fermentación

cambio de color :ocurre comúnmente en las reacciones donde se forman compuestos de metales de transición como el color
Cambio de temperatura ocurre en algunas reacciones como la del sodio con agua en la cual se libera energía térmica
4- reacción de síntesis: elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo por ejemplo 2na(g)+cl2(g)=2nacl(g)
Reacción de descomposición:  un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos por ejemplo 2h2o(1)=2h2(g)+o2(g)
Reacción de desplazamiento: un elemento reemplaza a otro compuesto por ejemplo fe+CuSo4+Cu
Reacción de doble desplazamiento: los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes por ejemplo naOH+HCl=nacl+h2o
5- eso térmicas cuando las reacciones sueltan energía asía sus alrededores (generalmente cómo calor)
Endotermicas cuando las reacciones necesitan absorber calor de sus alrededores para seguir adelante
6- la rapidez de una reacción se refiere a la cantidad de sustancias que se consumen de productos que se forman en un tiempo determinado. Se expresa por unidad de volumen y tiempo. Se determina midiendo la cantidad de moles de reactivos que se convierten a productos relacionados con el tiempo. Por ejemplo cuando se hace reaccionar magnesio con ácido clorhídrico=mg+2hcl=mgcl2+h2
7- teoría de la colisión; considera que las partículas de las sustancias reaccionantes tienen que chocar en forma efectiva para poder reaccionar. Una colisión efectiva ocurre cuando las partículas tienen la debida orientación y chocan con su suficiente energía involucra un proceso energético y un arreglo definido de las partículas reaccionantes entre sí.
8- grado de subdivisión: si se hacen reaccionar separadamente zinc finamente pulverizado y zinc en granallas con ácido clorhídrico la rapidez de reacción es mayor en el primer caso ya que el zinc en polvo expone mayor superficie contacto
Concentración: cuanto mayor sea la concentración de las partículas mayor será también el número de átomos y moléculas que sufren colisiones dando como resultado un incremento en la rapidez de la reacción
Temperatura: cuando se está operando un cambio químico las moléculas tienden a adquirir mayor energía cinética aumentando el número de choques altamente energéticos capaces de producir la ruptura de los enlaces y con ello aumentar la rapidez de la reacción
Catalizadores son sustancias químicas que modifican la rapidez de las reacciones sin experimentar ninguna alteración en su cuadro de propiedades ni pérdida de masa al concluir el proceso

Entradas relacionadas: