Factores que influyen en una reacción química

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@las Reacciones químicas: Son cambios en los que unas sustancias, denominadas reactivos, se transforman En otras diferentes llamadas productos.

@Antoine Lavoisier Ley de la conseracion de La masa dice Que , en todas las reacciones químicas la suma de las masas de la sustancias Que intervienen en una reacción es igual a las suma de las masas de las Sustancias q se originan   masa de los Reactivos=masa de los productos

@Teoría cinético-molecular: Las moléculas de los reactivos (hidrógeno y cloro) se encuentran en continuo movimiento. Como resultado de Dicho movimiento, todas las moléculas poseen energía cinética. Cuando aumenta la temperatura, aumenta la Energía y la velocidad de las moléculas.

@Teoría De Las colisiones:Lasmoléculas de los reactivos Colisionan unas con otras. Las moléculas Que chocan con la energía suficiente y laorientaciónadecuadarompen los enlaces hidrógeno - hidrógeno Y cloro - cloro.

@Reacción química:
Los átomos de cloro e hidrógeno se Reorganizan, forman nuevos enlaces y dan lugar a una nueva sustancia, el HCl.Paraque se formen dos moléculas de HCl, deben chocar una molécula de H2 y una de Cl2.

#Según la Teoría de colisiones, No todos los choques son eficaces, es decir, no sucede que en todos los Choques se rompan los enlaces de los reactivos. Para que los choques sean Eficaces y se produzca una reacción química, se deben cumplir dos condiciones: +Las moléculas deben poseer una energía Igual o superior a la energía de activación para que, al chocar, rompan sus Enlaces y formen otros nuevos. +Las moléculas Han de tener una orientación espacial adecuada al colisionar; de lo contrario, Los choques no son eficaces y no se rompen los enlaces

 @Mol: Es la unidad de cantidad de materia: se define como aquella cantidad de materia Q tiene 6,022 x 10^23 partículas elementales (átomos,moléculas…) tiene tantos gramos como indique Su masa atómica o molecular y si es un gas ocupa en condiciones normales 22,4 l

#La concentración Molar, c, se define como la cantidad de Soluto por litro de disolución. Se calcula dividiendo los moles de soluto entre Los litros de disolución. Su unidad es mol/L.      c =moles de soluto / volumen (L) de disolución

@Propiedades de los ácidos: +Tienen sabor agrio y son Corrosivos zumo de limón  +Reaccionan con Diferentes metales desprendiendo hidrógeno  +Reaccionan con los carbonatos produciendo CO2 gaseoso  +Reaccionan con las bases dando sal y agua (neutralizaión)  + pH<7

@Propiedades de las bases: +Tienen sabor amargo, son Cáusticas  y producen quemadura +Son Suaves al tacto: su sensación táctil es jabonosa +Al igual q los ácidos sus disouciones acuosas conducen la electricidad +Reaccionan con los ácidos, dando lugar a na sal mas agua (neutralizada) + pH>7

@Definición de ácido: Un ácido Es una sustancia que en disolución acuosa se disocia cediendo iones H+, Como el ácido clorhídrico: @Definición de base: Una Base Es una sustancia que en disolución acuosa se disocia y Cede iones hidróxido OH-, como el hidróxido de sodio

1.1.La energía De las reacciones

Algunas de las formas en que se pone de Manifiesto la liberación de la energía química almacenada en las sustancias:

#quimioluminiscencia: Una barrita de luz Fría, Barrita contiene dos reactivos Químicos separados que, al mezclarse, producen una reacción química con emisión De luz fluorescente que no calienta. #apagado de la Cal #reacción de combustión Emite luz y calor.   @Las sustancias químicas almacenan Energía, que puede liberarse de diferentes formas: luminosa, térmica, Eléctrica, mecánica, etc.

•Origen De la variación de energía de una reacción: En el transcurso de una reacción Química se rompen unos enlaces y se forman otros diferentes. Cada enlace Contiene una determinada cantidad de energía, llamada energía de enlace, tanto Mayor cuanto más fuerte es el enlace. Para calcular la variación total de Energía en una reacción, ten en cuenta que: +Romper los enlaces de los reactivos Requiere aportar energía. +Al formarse nuevos enlaces en los Productos se libera energía.

#La energía De una reacción es Igual a la suma de las energías de los enlaces que se rompen menos la suma de Las energías de los enlaces que se forman: Etotal = Eenlaces Rotos – Eenlacesformados

@Sedesprende Energía en aquellas reacciones que Liberan más energía al formar nuevos enlaces de la que consumen al romper los Enlaces existentes: Eenlacesformados > Eenlaces Rotos       ⇒       ∆E< 0

@Se absorbe energía en aquellas reacciones que liberan Menos energía al formar nuevos enlaces de la que consumen al romper los enlaces Existentes: Eenlacesformados < Eenlaces Rotos ⇒ ∆E > 0

1.2. Reacciones endotérmicas y exotérmicas:

Aunque La energía transferida en un proceso químico puede darse en forma de luz, Electricidad o energía mecánica, lo habitual es que se manifieste como energía Térmica.

# Calor de Reacción a la cantidad de energía Intercambiada con el exterior durante un proceso químico.    #Ecuación Termoquímica es una ecuación química ajustada Que incluye la cantidad de energía transferida durante el proceso químico.

 @En Una reacción Exotérmica se desprende energía:Reactivos → Productos + Energía    @En una reacción Endotérmica se Absorbe energía:  Reactivos + Energía→Productos


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