Examen química

Cuanto mayor es la energía de enlace menor es la fuerza del ácido, cuanto más electronegativo es el halógeno, más fuerte es el ácido,cuanto más oxígeno hay alrededor del halógeno, más fuerte es el ácido.

Ka= |A^-||H₃O⁺|  / |HA|

Kb=  |BH⁺||OH^-|  /  |B|

K=  |H₃O⁺||OH^-|  /  |H₂O||H₂O|

Kw=|H₃O⁺||OH^-|=10^-14

Ka·Kb=Kw

pH+pOH = 14

En las sales procedentes de un ác.y bas. fuertes, el pH de ambos suma 7(no hidrólisis)

En las sales procedentes de un ác.débil y una bas. fuerte aumenta la concentración de hidroxilos y el pH de la dis. básica es mayor que 7 Kh= |HA|·|OH^-|·|H₃O⁺| / |A^-|·|H₃O⁺| = Kw/Ka

En las sales procedentes de un ác. fuerte y una bas. débil la concentración de iones hidrolios aumenta y el pH de la dis. ácida es menor que 7 Kh=|B||H3O+||OH-| / |BH+||OH-| = Kw/Kb

En las sales procedentes de un ác. y bas. débiles, Kh= Kw / Ka.Kb

Si ka>kb la disolución es ácida (pH <7)

Si Ka=Kb la disolución es neutra (pH=7)

Si ka<kb la disolución es básica (pH>7)

K⁺ base fuerte

Br^- ácido fuerte

Na⁺ base fuerte

NO₂^-  ácido débil

NH₄⁺ base débil

NaCl  Cloruro de sodio

CaBr₂  Bromuro de Calcio

  Ni₃N₂ Nitruro Niqueloso

Li₂S  Sulfuro de litio

HNO ₃ ácido nítrico

H₂SO₄  ácido sulfúrico

HClO₄ ácido perclórico

HCl ácido clorhídrico

HI ácido yodhídrico

HBr ácido bromhídrico

H₂SO₄    ácido sulfúrico

 KOH hidróxido de potasio

CH₃COOH ácido acético

HNO₂ ácido nitroso

HF ácido fluorhídrico

NH₄Br Bromuro de amonio

NaCN cianuro de sodio

HCN ácido cianhídrico

NH₄NO₃ nitrato de amonio

K₂SO₄ sulfato de potasio