Examen Q

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De la sig. Ecuacion.
4FeS
2 + 11O2 ?2Fe2O3 + 8SO2
calcular cuantos moles de SO2 se producen con 3.5 moles de O2
11O
2?8 SO2
3.5O
2? ? [2.54 moles de SO2]

calcular cuantos gm/mol de SO
2 se producen con 6.25 moles de FeS2

4FeS
2 ?8 SO2
6.25 ? [12.5 SO2]

1 mol SO
2 ? 64.04 gm /mol (se saca el peso atomico SO2)
12.5 mol ? ?
800.5 gm/mol

De la sig. Ecuacion
Mg(OH)
2 + H2SO4 ? Mg SO4 + 2H2O
calcular cuantos moles de H
2O se producen con 755 gm/mol de
Mg(OH )
2

755 gm/mol Mg(OH)
2
Mg =24.3
O=31.98
H=2
suma 58.28
755 gm/mol ÷ 58.28 gm/mol = 12.95
1 mol Mg(OH)
2 ? 2H2O
12.95 mol Mg (OH)
2 ? ? 25 .9 moles H2O

DE LA SIG. ECUACION
2C
7 H10 O2 + 17O2 ?14CO2 + 10 H2O
a) cuantos moles de CO
2 se producen con 6 moles de C7H10O2
2C7H10O2 ?14CO2
6C
7H10O2? ? 42 moles de CO2
b) cuant gm/mol de CO2 se prod con 6 moles de C7H10O2
2C
7H10O2?14CO2
6C
7H10O2? ?

42 moles de CO
2?43.99 gm/mol
R=1847.58 gm/mol CO
2 1 mol CO2
42 x 43.99 ÷1



c) cuantos moles de CO2 se prod. con 756.3 gm/mol d C7H10O2
2C7H10O2?14CO2
756.3 gm/mol ? ?

756.3 gm/mol C
7H10O2 ? 1 mol 756.3 ÷ 126=6
R=6 126 gm/mol

2C
7H10O2?14CO2
6 C7H10O? = 42 molesCO2

d)cuantos gm/mol de CO2 se prod con 756gm/mol de C7H10O2
2C7H10O2?14CO2
756.3 gm/mol ? ?

2C
7H10O2?14CO2
6 C7H10O?

42 moles C
7H10O ?43.99 gm/mol C
1847.58 gm/mol CO2?1

FORMULA MINIMA O EMPIRICA
1)debemos de tener las cantidades de cada elem en gm/mol
2)calcular los moles q corresponden a cada elem
3)buscar el valor minimo de los result. anteriores
4) dividir cada resul entre el valor minimo
5) el resultado nos indica la cant de elem q debe llevar el compuesto.

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