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%m/m: masa sto/masa sol x 100% %m/v: masa sto/vol sol x 100% v/v % = vol sto/vol solx 100% d=m/v M =Nºde moles soluto/volumnen solucion M= #molessto / Kg ste m= #moles sto/kg ste N= #equvalestes sto/ vol sol(L) Peso equivalente: PM/#cargas.Fraccion Molar x sto:# moles sto/ # moles totales , xste: #moles ste/#moles totales. PM:masa/#moles Peq:Masa/NºEq NºEq: masa/Peq
Nitrito- Nitrato Permanganato Hiposulfito acido-
Punto de ebullicion: Ate=Ke . m Punto de congelacion: Atc: Kc . m Prsion de vapor: Pv=Pvste. xsto Pv=Pvste. Pvsol Pvsol= Pv ste.xste Presion Osmotica:
Temperatura: ºK= º C+ 273 ... Cº=ºK-273


Mol:Segun El sistema internacional de medida es la unidad que mida la cantidad de sustancia. Formula Empirica: Es la formula que muestra la manera mas sencilla de representar los moles de atomosde los elementos en un compuesto.Formula Molecular:Es la formula que representa exaEstequiometria: Calculo matematicos que se basan en compuestos y ecuaciones quimicas balanceadas Solucion: mezcla Homogenea formada por soluto y solvente que se pueden separar por medio de procesos fisicos , soluto=> sutancia que se disuelve , solvente=> sustancia que disuelve al soluto. Procedimientos Fisicos: Son aquellos que se utilizan para separa los componentes de una mezcla heterogente.a decantacion.bfiltracion.c tamizacion.dimentacion. Concentracion: relacion que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solucion.Molaridad:Representa la cantidad de sluto en moles que se encuentran disueltos en un litro de solucion.Normalidad: Representa el numero equivalente en gramos disuelto en un litro de solucion. Molalidad: Cantidad de Soluto en Moles disuelos en un kilogramo de Agua (mol/kg) Fraccion Molar: Cantidad de moles de soluto o de solvente disuletos en los moles totales de solucion.Propiedades Coligativas: Son propiedades fisicas de las soluciones que dependen de la cantidad de ssoluto disuelto(concentracion) y no de la naturaleza del soluto.Las propiedes coligativas se utilizan para determinar la masa molecular del soluto disuelto y son cuatro propiedades: Presion de vapor punto de ebullicon, punto de congelacion, Presion osmotica. Presion de Vapor: Presion que ejerce el vapor cuando este en equilibrio con su liquido por que la velocidad de evaporacion es igual a la velocidad de condensacion de un sistema cerrado.Punto de Ebullicion: Es la temperatura costante porque existe un equilibrio entre liquido y el vapor.Punto de congelacion: temperatura constante porque existe un equilibrio entre el liquido y el solido. Ley de Raould: El Ascenso en el punto de ebullicion o el descenso del punto de congelacion en el punto de congelacion de una solucion es directamente proporcional a la molalidad de la solucion. Presion Osmotica: Presion que se aplica para lograr un punto de equilibrio en el fenomeno de osmosis recordando que la osmosis es el peso de un solvente a travez de una membrana semipermeable. la presion osmotica como propiedad coligativa es proporsional a la molaridad de la solucion.

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