Estructuras del atomo

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-Configuraciones electronicas:-Principios de exclusion de pauli:dos electrones del mismo atomo no puede tener los cuatro numeros cuanticos iguales, asi,en cada orbital solo puede haber dos electrones,uno con espin +1/2 y el otro -1/2.-Regla de hund:dos orbitales con los mismos numeros cuanticos n y l tienen la misma energia.para llenarlos ,primero se coloca un electron en cada orbital;a continuacion,se completan conel segundo electron. la distribuicion de los electrones de un atomo en sus distintos niveles y orbitales alrededor del nucleo recibe el nombre de configuracion electronica.
Numeros cuanticos:-Un numero cuantico principal,n designa el nivel de energia.puede asumir cualquier valor entero positivo.-El numero cuantico del momento angular orbital,l determina las formas del orbital y la energia dentro de cada nivel.-El numero cuantico magnetico,m, describe la orientacion del orbital en el en el espacio y explica el desdoblamiento de las lineas espectrales al aplicar un campo magnetico externo.-El numerocuantico magnetico del espin del electon,m,nos da el valor de una propiedad intrinseca del electron y de otra particulas elementales
Estructura electronica y tabla periodica.Al comparar la configuaracion electronica de los elementos con su situacion en la tabla periodica,se observa que:- los elemetons de un mismo periodo tienen los mismos numero de niveles electronicos,completos o no. este numero coincide con el numero periodico.- Los elementos de un mismo grupo presenta la misma estructura electronica en sunivel mas externo ocapa de valencia.



Las propiedades quimicas de un elemento depende de sus electrones de valencia.Por ello los elementos del mismo grupo tienen propiedades quimicas semejantes.Propiedades periodicas.Radio atomico se asigna a cada elemento un radio atomico a partir del cual podemos conocer su tamaño aproximado y compararlo con el de otros atomos.Energia de ionizacion.La energia involucradaenel proceso por el que un atomo neutro de un elemento X,en estado de gas ,cede un electron de su nivel externo y se convierte en un ion monopositivo X+,tambien en estado gas,se denomina energia de ionizacion,l.primera energia de ionizacion: Energia necesaria para arrancar un electron a un atomo neutro.segunda energia de ionizacion:energia necesaria para arrancar un electron a un cation monopositivo.tercera energia de ionizacion:energia necesaria para arrancar un electron a un cation positivo.Afinidad electronica:La energia intercambiada en el proceso por el que un atomo neutro de un elemento X, en estado gas,recibe un electron y se convierte en un ion mononegativo X-,tambien en estado gas se denomina afinidad electronica,A..La energia de ionizacion siempre es positiva.esto significa que siempre tenemos que proporcionar energia a un atomo neutro para arrancarle un electron
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