Estructura de la matéria

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1-EVOLUCION HISTORICA DEL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Tales de Mileto- que supuso que tofa la materia del Universo provenía de una sustancia básica de la que todas las demas derivaban. A esta sustancia la llamó elemento.

Leucipo- la materia podia dividirse en partículas cada vez más pequeñas.

Demócrito- atomos de cada elemento eran diferentes en tamàño y forma.

Antonie Lavoisier- conservacion de la masa en las reaccioens quimicas como por sentar las bases de la nomenclatura quimica.

Louis Proust- acerca de las combinaciones entre las sustancias

Jhon Dalton- existencia de atomos como componentes básicos y ultimos de la materia.

Jakob berzelius- determino las masas atomicas de algunos elementos.

2-ESTRUCTURA ATOMICA: PARTICULAS CONSTITUYENTES.

Faraday-que estudio el paso de la electricidad a traves de disoluciones de sañes

Los cientificos proponen que la materia contiene dos tipos de carga electrica, positiva(+) y negativa (-). El sistema internacional con la unidad llamada columbio (C).

Crookes y Goldstein-los electrones que tenian caga negativa, los protones que tenian igual carga que la de los electrones pero positiva

Rutherford y Chadwick- la materia estaba formada tambien por particulas neutras, neutrones.  Los atomos neutros estan cumpuestos por tres tipos de particulas , los neutrones,  y en igual numero los electrones y los protones.

3-MODELOS ESTRUCTURALES ATOMICOS.

modelo atomico debido a Thomson que supone basicamente la existencia de una esfera de electricidad positiva, que incluye encajados tantos electrones como sean necesarios para neutralizarla. Esta propuesta recibió el no,nre de >. Conclusiones:

1-entiende que la materia esta praticamentehueca>> pues la mayor parte de las particulas   la atraviesan sin desviarse.

2- Deduce que las particulas   rebotan debido a las repusiones electroestaticas, es preciso que dichas cargas ocupen un espacio muy pequeño en el interior del atomo. A dicho espacio lo denomina núcleo, constituye la parte positiva del atomo y contiene casi toda toda su masa.

3-Postula que, ademas, deben existir tambien en el nucleo particulas neutras para evitar que sea inestable por repulsion entre los protones contenidos en el.

4-Sugiere que los electrones se mueven alrededor del nucleo de manera que con su giro no se precipitan sobre el. Esta zona la denomina corteza.

4-ATOMO Y ELEMENTO QUIMICO.

Un elemento quimico es aquella sustancia que no puede descomponerse en otra mas simpre manteniendo sus propiedades fisicas y quimicas.

Una sustancia formada por launion de dos o mas atomos de elementos quimicos iguales o diferentes entre si, se llama compuesto.

5-LOS ELEMENTOS QUIMICOS:CONCEPTO DE NUMERO ATOMICO.

El numero de protones que tiene un atomo es el que lo caracteriza como tal. Un atomo se identifica por el nmero de protones que hay en su nuclo e que se demonina numero atomico y se simboliza por la letra Z.

6-LA MASA DE LOS ATOMOS: CONCEPTO DE NUMERO MASICO

El numero masico se define como el numero de particulas que hay en el nucleo y se representa con letra A.

Numero de protones (Z)+ numero de neutrones= Numero masico (A)

Numero de neutrones =A-Z

7-VARIACIONES EN LOS ATOMOS : IONES E ISOTOPOS

cuando el numero de protones ye l de electrones coinciden el atomo es neutro.

Si un atomo gana electrones tiene exceso de carga negativa y si los pierde , el exceso es de carga positiva. Los atomos con carga se denominan iones.

Los iones positivos se denominan cationes y los negativos aniones

Isotopos: son aquellos atomos del mismo elemento que tienen el mismo numero de protonoes y diferente numero de neutrones, es decir, tienen la misma Z pero diferente A.

Los isotopos naturales son aquellos que se encuentran en la Tierra.

Los isotopos artificiales se preparan en el laboratorio, aunmentando el numero de neutrones de los atomos al bombardear sus nucleos con particulas que incluyen neutrones.

8-MASA ATOMICA DE LOS ELEMENTOS.

La masa de un atomo se atribuye practicamente a la de los protones y neutrones que contiene, es decir a lo que llamamos su numero masico (A)

Podemos atribuir una masa atomica relativa a cada atomo basada en el elemento mas ligero, el hidrogeno.

La unidad de referencia en esta escala es lo que denominamos unidad de masa atomica, uma.

9-CONFIGURACIONES ELECTRONICAS.

es la posicion que ocupan los electrones dentro de la corteza . Sigue el siguiente orden:

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6

7s2

*S1-alcalinos *S2-alcalinoterreos*D1,D2,D3,D4,D5,D6,D7,D8,D9,D10-metales de transicion*P1-terreos*P2-carbonoideos*P3-nitrogenoideos*P4-anfigeneos*P5-halogenos*P6-gases nobles.

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