Estados materia

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cinético-molecular gases:
Las sustancias están formadas por partículas, que están en continuo movimiento (movimiento transversal, rotación y vibración).
Las partículas se encuentran a gran distancia, entre las partículas hay espacio vacío.
No existen fuerzas entre las partículas.
Chocan con las paredes del recipiente.
La temperatura a la que se encuentra el gas, es una medida de energía cinética media de las partículas.
cinetico-molecular liquidos
Mayor densidad que los gases
Tienen volumen propio
Adoptan la forma del recipiente que los contiene (solo vibrar, rotar y deslizarse)
Los liquidos miscibles se difunden unos en otros mas lentamente que los gases (mnos libertad de movimiento que ls gases)
Son poco compresibles
Pueden fluir (se deslizan unas sobre otras)


Cinetico-molecular solidos
La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos o moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido o gas.
Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
Tensión superficial: tendencia que tiene los liquidos a disminuir su superficie// >Tension-->>tndncia a formar gotas esfericas
Presion de vapor: propiedad caracteristica de un liquido que depende d la temperatura.// Es la presión que ejerce el vapor en equilibrio dinámico con el liquido que lo produce a una temperatura dada. Depende:naturaleza y temperatura.
-Cuanto mayor es su valor de presion de vapor, mayor volatilidad
Condiciones para que una particula se evapore:-Este n la superficie//-Tenga suficiente energia cinetica para vencer las fuerzas de cohesión

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