Energía que se intercambia mediante un dispositivo mecánico entre el sistema y el entorno

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SIST. Termodinámico: parte del Universo Que se relaciona con su entorno mediante intercambios de materia y/o De energía a través de sus paredes. -Abiertos: pueden intercambiar Tanto materia como energía con el entorno. -Cerrados: no pueden Intercambiar materia con el entorno, pero si energía. -Adiabaticos: No pueden intercambiar ni materia ni energía en forma de calor con el Entorno, pero si energía en forma de trabajo. -Aislados: no pueden Intercambiar ni materia ni energía con el entorno. VARIABLE Termodinámicas: la termodinámica relaciona los aspectos microscópicos Del sistema con los macroscopios para explicar los intercambios de Calor y energía. Se realiza mediante las variables o parámetros Termodinámicos. Por eje: P, T, V, que son también variables de Estado. También pueden clasificarse como intensivas (independientes De la cantidad de materia ) y extensivas (dependen de ella). -Las Funciones de estado: su modificación no depende de los pasos Intermedios por los que va evolucionando el sistema, solo de su Estado inicial y final. INTERCAM EN FORMA CALOR: -Solido: las Partículas posiciones fijas, pero movimiento vibración. -Liquido: mas Libertad, pero no desplazamiento libre por las interacciones. -Gaseoso: se mueven con total libertad. / Se puede hablar de energía Cinética media./ -La temperatura de un cuerpo es proporcional a la e. Cinética promedio de las partículas que lo forman/ -Dos sistemas: -Adiabático: las paredes mantienen aislados a los sistemas de las Transferencias. -Diatermicas: permeables a los intercambios Energéticos por medio de calor./ -

Calor

Energía transferida de un Sistema a otro a causa de una diferencia térmica de temperatura entre Ambos./ -Equilibrio térmico: misma temperatura./ PRINCIPIO Cero Termodinámica: dos sistemas que se hallan en equilibrio térmico con Un tercero están en equilibrio térmico entre si. CAPACIDAD Calorífica: cantidad de calor necesaria para producir en un cuerpo Una variación térmica de un Kelvin. En J/K. -C. ESPECIFICO: cantidad De calor necesaria para producir en la unidad de masa de una Sustancia una variación térmica de un grado. SISTEMAS GASEOSOS: - Cuanto mayor sea el numero N de partículas que haya, mayor la Presión, porque habrá mas choques. - Mayor sea velocidad de las Partículas que chocan, mayor su energía cinética, temperatura y el Efecto que producen, entonces también mayor presión. -Mayor volumen, Menor frecuencia con partícula y menor presión. EQUILIBRIO Termodinámico: un sistema homogéneo esta en equilibrio cuando sus Propiedades macroscopicas permanecen invariables a lo largo del Tiempo. -Mecánico: la presión es igual. No hay desplazamientos y no Varia volumen. -Químico: no varia con el tiempo, no hay transferencia Neta. -Térmico: temperatura es la misma. -Equilibrio Termodinámico: Cuando se dan conjuntamente los tres equilibrios en un mismo sistema. -Proceso Termodinámico: cuando un sistema evoluciona desde un estado Definitivo por un valor de sus variables a otro distinto. Esparcía: INTERCAMBIO DE ENERGÍA EN FORMA DE TRABAJO La forma de transferir energía desde un sistema que tiene Una temperatura determinada a otro con menor temperatura es mediante Calor. Otra forma de transferencia es realizando un trabajo. Así, la Forma habitual de realizar un trabajo sobre un sistema termodinámico Es mediante un cambio de volumen. EQUIVALENCIAS ENTRE TRABAJO Y CALOR Los cuerpos no tienen calor sino un contenido energético que no Podemos medir. Si se puede medir los intercambios energéticos Producidos por medio del calor y/o el trabajo transferido lo que Provocará variaciones en la energía interna del sistema. Así, el Calor se transmite cuando existen diferencias de temperatura entre un Sistema y su entorno. Y el trabajo se transfiere cuando actúan Fuerzas entre el sistema y el entorno que produzcan algún Desplazamiento en cualquiera de ellos. Hay que establecer un criterio De signos en estos procesos energéticos. Lo importante es determinar El balance de intercambios energéticos realizados por o sobre el Sistema. Factor equivalente mecánico de calor Para generar una caloría es preciso transformar 4,1868 julios. El Calor y el trabajo son magnitudes semejantes y son dos formas de Transmitir energía entre los sistemas. PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA Un sistema sometido a fuerzas conservativas tendrá Una energía total que será no sólo la suma de sus energías Cinética y potencial, sino además también la energía interna. La Energía interna de un sistema de partículas es el conjunto de sus Energías trasnacional o cinética, rotacional y vibracional, así Como de la energía debida a sus núcleos y electrones.La Termodinámica estudia la evolución de los sistemas y efectúa un Balance entre las transferencias energéticas absorbidas o Emitidas.Cuando un sistema evoluciona mediante un determinado proceso Su variación de energía interna es igual a la cantidad de energía Intercambiada con el entrono en forma de calor y/o trabajo.ESTUDIO DE ISOPROCESOS: -Los sistemas evolucionan de un estado a otro a través De diferentes tipos de transformaciones que son los procesos Termodinámicos.-La transformación isobárica se efectúa a Presión constante. Son las reacciones químicas a cielo Abierto.-
Transformación isocórica se efectúa a volumen Constante. -
Transformación isotérmica o isoterma es cuando Se efectúa a temperatura constante. -
Transformación adiabática Se efectúa sin intercambio de calor con el exterior.


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