Ejercicios de isotopos

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Tema 1: Concepto, propiedades y clasificación de la materia. Materia:


todo aquello que tiene masa y volumen. Es lo que forma la parte sensible de los objetos palpables o detectables por medios físicos. Cuerpo o sistema material: porción limitada de materia.
Sustancia: cada una de las clases de materia existentes.

Propiedades generales:

comunes a todas las sustancias. Masa (cantidad de materia que tiene un objeto.(Un.:g,kg). Volumen (espacio que ocupa un objeto. (Unidades: L, m3).

Propiedades específicas

Permiten diferenciar las distintas sustancias. Densidad: d=m/V (Unidades: kg/L; g/ml). Dureza, resistencia, transparencia, sabor, olor, color, textura, fragilidad, temperatura de fusión, temperatura de ebullición) Propiedades físicas: pueden ser observadas o medidas sin que ocurra cambio en la composición de la sustancia.
Cambio Físico: altera alguna propiedad física.

Propiedades químicas

Dependen de la composición de la sustancia y, dependiendo de la facilidad de las sustancias para reaccionar, pueden formar una nueva sustancia que propiedades diferentes. Cambio Químico: altera la composición química éstas tiene de la sustancia y se forma una nueva (reacción química). Clasificación de la materia: Sustancias puras (constituidas por una sola clase de materia y no pueden separarse en otras sustancias diferentes. Tienen una composición y unas propiedades carácterísticas constantes. -Elementos o sustancias simples. -Compuestos (formados por 2 o más clases de elementos diferentes combinados en proporciones fijas). Mezclas (combinaciones de sustancias puras llamadas componentes (están formadas por dos o mas sustancias puras combinadas en proporciones variables). -Mezclas heterogéneas: se pueden distinguir sus componentes y pueden separarse fácilmente. -Mezclas homogéneas o disoluciones: no se pueden distinguir sus componentes ni pueden separarse fácilmente)   Diferencias: Mezclas (Se pueden separar sus componentes con métodos físicos. Composición variable. Componentes conservan sus propiedades) Compuestos (No se pueden separar sus componentes. Composición fija. Propiedades pueden ser diferentes a las de sus componentes)  Métodos separación: Mezclas heterogéneas (Filtración: que permite separar mezclas heterogéneas (sólido-líquido) mediante filtros. El papel retiene la parte sólida y la separa de la líquida que cae en el recipiente. Tamizado: empleando un tamiz (colador). Los granos pequeños pasan a través del tamiz y los granos de mayor tamaño quedan retenidos. Magnetismo: separar con un imán un componente de una mezcla de material magnético de otro que no lo es. Decantación: separar dos líquidos con diferentes densidades o una mezcla constituida por un sólido insoluble en un líquido. Aceite y agua. Centrifugación: centrifugadora con movimiento constante de rotación que hace que las partículas de mayor densidad vayan al fondo) Mezclas homogéneas (cristalización: separación de un sólido soluble en un líquido,, separar la sal del agua de mar. Hay que hacer que el disolvente (el agua) se evapore y las partículas de sólido puedan unirse de manera ordenada, formando cristales. Destilación: separar líquidos aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. Cromatografía: basándose en las diferentes velocidades que pueden desarrollar los componentes en un medio estacionario, como papel absorbente o una columna de relleno)  Estados de agregación de la materia: consecuencia de los tipos de enlace y de las fuerzas intermoleculares. Solido (sublimación, deposición) Gaseoso (Condensación, vaporización) Liquido (Solidificación, fusión)

Tema 2: Constitución y estructura de la materia


Demócrito: materia formada por pequeñas partículas indivisibles. Aristóteles: la teoría de los cuatro elementos, toda la materia estaría formada por la combinación de cuatro elementos. Las distintas propiedades que se pueden observar en las sustancias se deben a que los cuatro elementos se combinan en distintas proporciones. Átomo: partícula más pequeña que puede existir de un elemento.
Elemento: sustancia pura formada por un único tipo de átomos. Molécula: partícula más pequeña que puede existir de un compuesto. Grupo de átomos enlazados eléctricamente neutro. Compuesto: sustancia pura formada por un único tipo de moléculas. Sustancia formada por varios elementos distintos en una proporción determinada. Ión: átomo o grupo eléctricamente cargado. Clases: cationes (carga positiva) aniones (carga negativa). Estructura: Núcleo (protones y neutrones) y corteza (electrones). É que intervienen en las reacciones químicas son los de la última capa: é de Valencia. Modelos: Dalton (1800): átomo indivisible. Descubrimiento de partículas subatómicas. Thomson (1897): átomo como esfera compacta con los electrones incrustados. Rutherford (1911): átomos constituidos por un pequeño núcleo positivo y los electrones giran a su alrededor. Bohr (1913): los é giran en órbitas esféricas cuantizadas (números cuánticos). Sommerfield: orbitales con diferentes formas y orientaciones. Modelo mecanocuántico (1927): ecuación de Schrödinger, funciones de onda y probabilidad. Nº atómico (Z): nº de protones en el núcleo. Z = np = ne (en los elementos neutros) Caracteriza un elemento. Nº másico (A): nº de protones más número de neutrones. A = np + nn Nombre del elemento: cobre, oro. Símbolo del elemento: Cu, Au.  Masa atómica (M): masa de un átomo de un elemento. Masa molecular (M): masa de una molécula de un compuesto. Isótopos: átomos de un elemento con el mismo nº de protones pero diferente nº de neutrones. Masa atómica: abundancia isotópica. Existen varios isótopos de cada elemento. Abundancia isotópica: la masa atómica de un elemento se considera la media aritmética de las masas de cada uno de sus isótopos considerando su abundancia en la naturaleza. Radiactividad: propiedad que tienen algunos núcleos atómicos de emitir radiaciones cuando se desintegran. Fenómeno físico consistente en la emisión de partículas o radiaciones, o de ambas a la vez, procedentes de la desintegración del átomo. Puede ser ionizante o no ionizante. La radiación ionizante propaga energía suficiente para ionizar la materia. Por tanto, este tipo de radiación produce iones. Tipos de radiación: alfa, beta y gamma. Aplicaciones: Datación Carbono 14: Se mide la cantidad de 14C que aún queda en el material y así puede ser datado el momento de la muerte del organismo correspondiente. Mol: cantidad de sustancia que tiene una masa en gramos igual a la masa atómica o molecular (M) de dicho elemento o compuesto. Número de Avogadro (NA): cantidad de átomos o moléculas contenida en un mol de sustancia. Masa molar: masa en gramos de 1 mol de sus átomos o de sus moléculas. Unidades: g/mol El número de moles se calcula utilizando el valor de la masa atómica o molecular.Configuración electrónica: forma en la que están distribuidos los electrones de un átomo en sus orbitales atómicos. Los orbitales atómicos se definen mediante números cuánticos. Los orbitales se llenan de electrones en orden creciente de energía. Tabla periódica mendeleyev: ordenación en orden creciente de masas atómicas y periodicidad de algunas propiedades de los elementos. Sistema periódico: orden creciente de nº atómico (Z) y periodicidad de propiedades atómicas.

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