Diferencias entre el modelo atómico de Dalton y Thomson

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DEMÓCRITO Y LEUCIPO

450 a.C.
 *Los átomos son eternos, indivisibles,homogéneos, incompresibles e invisibles.
 *Son sólidos
 *Entre ellos sólo existe el vacío
 *Los de distintos cuerpos difieren entre sí por su forma, tamaño y distribución espacial

John Dalton

1805
 *La materiaestá formada por partículas muy pequeñas llamadasátomos, que son indivisibles e indestructibles
 *Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente.
 *Los átomos, al combinarse para formar compuestosguardan relaciones simples.
 *Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
 *Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Falencias

* No consideraba la existencia de las subpartículas atómicas (electrones, protones y neutrones) 

Joseph Thomson

1904

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín, de ahí su nombre.

Falencias


*La distribución de la carga positiva en el átomo es errónea


*No explicaba el núcleo atómico

Ernest RUTHERFOR

1911


Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
 *El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
 *El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones).
 *Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.

Falencias

 *No era capaz de explicar la aparición de de los espectros de emisión y de absorción observados en elementos como el hidrógeno.
 *Es inconsistente con respecto a la teoría electromagnética clásica (Maxwell)

NIELS BOHR

1913

 *Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
 *No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en ciertas órbitas
 *El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. 

Falencias

 *Sólo se adaptó al átomo de hidrógeno

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