CUESTIONARIO DE EXAMEN  DE  QUIMICA    PRIMERO  MEDIO

.- La configuración electrónica de un elemento X para su número cuántico n es 2. Entonces presenta un total de electrones

       RESPUESTA.- 10             

.-  Un catión se forma cuando :     

     RESPUESTA- Un átomo neutro cede electrones

.- En general un enlace covalente entre dos átomos  se establece cuando se cumple :

    RESPUESTA  .- Ambos átomos presentan baja electronegatividad y  .- Ambos átomos comparten sus electrones de  Valencia.

.- Si un elemento X presenta Número Atómico = 23  significa que :

   RESPUESTA.- Presenta 23 protones  y   Presenta 23 electrones  

.- En 5 moles  de glucosa  ( C6H12O6) la cantidad de moléculas que hay son :

                                               23               

RESPUESTA .- 30,1 X 10             

.- En relación a un isótopo se puede afirmar que :  

   RESPUESTA.- Presentan el mismo número atómico y  distinto número másico

 .- Se tiene una muestra de  similares  volúmenes de diferentes  sustancias  en   estado  gaseoso a las mismas condiciones de presión y temperatura.  Se  puede  afirmar  que, EXCEPTO

.- Cada muestra es una solución

.- Cada muestra presenta distintos moles

.- Cada muestra presenta similar número de moléculas

.- Cada muestra presenta similar densidad

- Cada muestra presenta distinto peso molecular

.- Referente a una solución química se puede afirmar que:

RESP.- La  sustancia en mayor concentración se denomina solvente  y .- La sustancia que se disuelve se denomina soluto

.- Si el número cuántico  L = 2  ,  entonces  el número cuántico   n =

  RESP. .-   3                 

.-  Un  enlace  químico se formará como mínimo cuando los electrones:

  RESP..- Se  comparten         - Se  ceden  y se capten

.- La expresión que explica el Principio de exclusión de Pauli es:

RESP..- No pueden existir dos electrones que tengan  todos sus números cuánticos con el mismo valor

.- La  Ley de Conservación de la masa. Se atribuye al científico:

  RESP..- Lavoisier               

.- Enlace en el cual  uno de los átomos aporta electrones siendo siempre de naturaleza polar. La definición se refiere  a :

RESP- Enlace Iónico

.- El principio de Incertidumbre de Heisenberg indica :

RESP..- No se puede determinar con exactitud la posición de un electrón, pero si su espacio probabilistico

.-Respecto al elemento Hidrógeno Z= 1 se puede afirmar que :

        RESP..- Presenta un Protón  y   Presenta un electrón   

.-  Un elemento X presenta Z= 14  y  A= 17.  Entonces se puede afirmar que

         RESP.- Se trata de un isótopo  y  - Presenta 3 neutrones       

.- El  “ mol “ es una unidad de medida propia de la química,  cuya referencia se puede asociar correctamente con .

RESP..- La masa de una cantidad específica de moléculas

E.- 6,02 x 10          compuestos.

.- Un elemento químico está definido por :

RESP..- El número de protones

- La principal diferencia entre un elemento en estado neutro y en estado iónico radica en :

 RESP.-  La cantidad de protones  y   La carga eléctrica

.- En general un enlace iónico entre dos átomos  se establece cuando se cumple :

      RESP. Ambos átomos presentan distinta electronegatividad

 .- Uno de los átomos es un metal y el otro no

 .- Ambos átomos no  comparten sus electrones de valencia

.- El elemento Calcio   con  estructura   Ca ++     Z= 20    y   A= 40 . Indica que 

      RESP..-  Presenta 20 neutrones  y  .- Presenta 20 protones

.- Cual de las siguientes  sustancias  tiene el mismo número de átomos que el 3HCl .

       RESP.    3CO                  

.- En relación a la molécula de agua se puede afirmar :

       RESP.- Presenta enlace iónico- Actúa como un dipolo y es polar

.-  Un  enlace  químico se formará como mínimo cuando los electrones:

      RESP..- Se  comparten   - Se  ceden  y   Se  capten

.- La  Ley de Conservación de la masa. Se atribuye al científico:

     RESP..-. Lavoisier

.-  La Teoría del enlace de Valencia fue desarrollada por :

      RESP.- Lewis

.- Considerando que la masa atómica del Hidrógeno es 1 uma y del Oxígeno 16 uma, el compuesto cuya masa formular es igual a 18 uma es:

                   RESP..- H2O

ITEMS  II . PREGUNTAS  DE VERDADERO ( V) – FALSO ( F). 1 PTO. C/U

.- _____El moderno concepto de átomo se atribuye a Demócrito   FALSO   DALTON

.- _____ El científico que desarrolló la Tabla Periodica de los elemntos fue Dalton. FALSO    MENDELEIEV

.- _____Los compuestos iónicos disueltos en agua se caracterizan por ser buenos conductores eléctricos   VERDADERO

.- _____ En la simbología de Lewis los electrones son representados por puntos o cruces.     VERDADERO

.- _____ Los Gases Nobles son los únicos elementos con configuración electrónica completa.  VERDADERO

.- _____ El carbono es un elemento que presenta geometría tetraédrica   VERDADERO

.- _____ Las moléculas diatómicas siempre están formadas por átomos iguales  FALSO TAMBIEN DISTINTOS

.- _____ Un mol de agua equivale a 18 gramos de agua.  VERDADERO

.- _____ La  unidad básica de la materia es el átomo   VERDADERO

.- _____ La sal común NaCl, disuelta en agua, es capaz de conducir electricidad   VERDADERO

.- _____ 6,02 X 10     se conoce como número de avogadro  VERDADERO

.- _____ En un volumen de 22.4 litros de cualquier sustancia siempre hay un Nº de Avogadro de electro  FALSO.ATOMOS

.- _____ La temperatura es una variable que afecta la velocidad de reacción química   VERDADERO

.- _____ La  energía siempre se conserva   VERDADERO

.- _____ La ley de las proporciones múltiples fue desarrollada por Lavoisier   FALSO   DALTON

.- _____ En la simbología de Lewis los electrones son representados por puntos o cruces. VERDADERO

.- _____Las moléculas poliatómicas están formadas por la unión de tres o más átomos distintos. VERDADERO

.- _____ El carbono es un elemento que presenta valencia 4  VERDADERO

.- _____ Las moléculas diatómicas  están formadas por átomos iguales o distintos  VERDADERO

.- _____ Un mol de agua  contiene un número de avogadro de moléculas de agua  VERDADERO

.- _____ La  energía que se ocupa para romper  un enlace, se denomina Energía de enlace.   FALSO. UNIR

.- _____ La sal común NaCl, disuelta en agua, es capaz de conducir electricidad VERDADERO

.- _____ 6,02 X 10     se conoce como número de avogadro  VERDADERO

.- _____ En un volumen de 22.4 litros de cualquier sustancia siempre hay un Nº de Avogadro de esa sustancia VERD.

.- _____ Los elementos agrupados en un mismo período presentan la misma valencia  FALSO. Configuración

.- _____ El numero cuántico  de spin  determina el sentido de giro del átomo   VERDADERO

.- _____ La ley de las proporciones múltiples fue desarrollada por  Dalton   VERDADERO

.-_____ El modelo atómico conocido como de torta con pasas fue propuesto por Borh .FALSO THOMPSON

.-_____En un enlace iónico  los electrones son compartidos. FALSO. Uno atrae mas que el otro

.-_____Los  elemento metálicos son excelentes conductores de electricidad VERDADERO

ITEMS  III.-  TERMINOS  PAREADOS.  1  Pto.. C/U.  Registra la letra de la columna  B   en el espacio de la

                                                                                                   Columna A.

                 COLUMNA   A                                                                 COLUMNA  B

.- _H_ Modelo Atómico Mecánico Cuantico             A. Electronegatividad                        B.-  Solución  Saturada

.- _L__ Carbono                                                          C.- Electroafinidad                                D.- Ión

.-_B__ [ soluto] = [ solvente ]                                      F.- Valencia  8                                    G.- Valencia  0

.__D_ - Sustancia con carga eléctrica                           H.- Schodinguer                                 J.-  Thompson

.-_A__ Capacidad de atraer  electrones                        K.- Valencia  2                                      L.- Valencia 4

.- _H__  A= 12                                                         A. Electronegatividad                        B.-  Solución  Saturada

.- __L_ Carbono                                                     C.- Electroafinidad                             D.- Solución Homogénea

.-__J   Neutrón                                                      F.- Valencia  8                                    G.- Número atómico

._D__ - Una  Fase                                                  H.- Número másico                            J.-   Carga cero

.-__C_ Capacidad de repeler  electrones               K.- Valencia  2                                      L.- Valencia 4

ITEMS  IV.-  DESARROLLO.  Resuelva los siguientes problemas. Se considera el procedimiento de resolución.

                                                        1 PTO. Cada  resolución

1.- Se tiene una solución de Dicromato de Potasio K2Cr2O7  al 25%  p/v. . Determine  cuantos gramos   hay en 700 cc.

 Respuesta      25 grs de Dicromato estan en 100 cc de solución    

                         X grs                                       700 cc

 Entonces     X  grs   x    100  cc  =   25 grs.   x  700 cc     lo que implica   X x 100  = 17500   entonces  X = 17500/ 100

                      X= 175  GRS.

2.- La  Fórmula  de la Glucosa es   C6H12O6     Determine :                     1.- el porcentaje de cada   elemento. 1 pto.

                                                                                                                    2.- El Peso Molecular . 1 pto.

                                                                                                                    3.-  Molaridad para 700 grs. de glucosa. 1 pt

  Dato. Peso Atómico  C= 12     O= 16        H= 1

 1.- Determinamos el Peso Molecular

       elemento    Cant.  P.A        Total

       carbono        6        12          72

       Oxígeno       6        16          96

    Hidrógeno     12          1          12

                                    P.M =    180  grs/mol

2.- Determinamos el porcentaje de cada elemento

           180 grs/ mol   equivale al 100 %        180 grs= 100 %       

           72 grs   de carbono            x%            

      180 x X =  72  x  100      luego      X=  7200/ 180    X = 40%

         180 grs/ mol      =    100 %

         96 grs de ox.              X %          X= 9600 / 180   X = 53.. %

 53% + 40 %   + X %  = 100 %       X= 7%

40% DE  CARBONO          53 % DE OXIGENO  Y 7% DE HIDROGENO

MOLARIDAD = MOLES / VOLUMEN         MOLES = GRAMOS / PM

1.- Determinamos el número de moles      MOLES = 700 GRS / 180    3,89 moles

Molaridad   =  3,89 moles / 1 litro  M= 3,89 MOL/LITRO

3.- Equilibrar  la siguiente Ecuación:         ____NH3  +   ___O2                    ___NO2    +    ___H2O    1

 RESP.                    4                        7                                        4                             6