Corrosion

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Corrosion:Paso d 1 metak n stado libre a 1 satad combinad q s cnsecuencia d la tndencia d ls metals a volver a su stado natural x accion destructora dl oxigeno aire y ls agntes lectroquimics q favorecn el proceso d corrosion
Oxidación:Proceso Electroquímico n el q ls atoms metalics pierden electrons
Ánodo-Oxidacion-Metal
+ Perdida d e-
Cátodo-Reducción-No metal
H
2 - Se da cuand 1 metal se ncuentra n disulucion acida
2H
2O - Disolucion ácida cn oxigeno disuelt
4OH
- - Se produce n el agua aireada

PICADO Y POR GRIETA
: se inicia con una pequeña grieta donde comienza la oxidación, y prosigue hacia el interior porque es la zona que se va quedando sin oxígeno
CORROSION INTERGRANULARSE Se p roduce en los límites de grano de una aleación. Ej acero
DISOLUCIÓN SELECTIVA: Se produce en aleaciones en las que un metal se disuelve en forma preferencial. ej Latones
EROSIÓN Se produce por el desgaste de la superficie en contacto con un fluido cuyo movimiento s rápido(tuberías)
TENSIONES Este tipo de corrosión se produce cuando se combina un ambiente corrosivo con tensiones intensasque actúan sobre el metal.
MICROORGANISMOSLos microorganismos se adhieren a la superficie metálica formando lo que se conoce como biofilm.
a) La eliminación del oxígeno por parte de los microorganismos aeróbicos da lugar al empobrecimiento local del mismo, y a la aparición de celdas de concentración.
b) Los productos metabólicos de distinta naturaleza tales como ácidos orgánicos, sulfuros, de características agresivas, favorecen el proceso de disolución de los óxidos pasivantesy del metal;
c) Los microorganismos pueden romper localmente la película pasivanteo los recubrimientos protectores creando sitios anódicos. CNTROL D LA CORROSION
Control dl medio,cntrol d la erosion, proteccion catodica y anodica, recubrimientos, diseño, seleccion d materials

INHIBIDORES: Son sustancias que se añaden a una disolución para disminuir su poder corrosivo.
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Desoxidantes: eliminan oxígeno de la disolución
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Por adsorció n: crean una película sobre la superficie del metal.
BIOCIDAS: Sustancias que eliminan los microorganismos del medio. CNTRL DL MEDIO - RECUBRIMIENTO
METÁLICOS: E l metal utilizado en el recubrimiento puede ser anódico con respecto al metal a proteger , o catódico
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Por electrolisis: proceso inverso al que ocurre en una pila, es decir, se suministra corriente para que ocurra la reacción inversa, y por tanto, se producirála deposición del metal disuelto (Zn 2+ , Cr 2+ , Ni 2+ ) sobre otro (normalmente acero)
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Por inmersió n en caliente
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Por difusió n o cementació n
INORGÁNICOS: N ormalmente es una capa de vidrio o cerámica.
ORGÁNICOS: pinturas, barnices, lacas,

PROTECCIÓN ANÓDICA: Consiste n la formación d películas pasivas protectoras en las superficies de los metales, mediante la aplicación de corrientes anódicas muy bajas.
PROTECCIÓ N CATÓ DICA: Consiste en hacer que el metal a proteger deje de ser ánodo y pase a ser cátodo
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Ánodo de sacrificio: consiste en unir el metal a proteger con otro que sea anódico respecto a él, de manera que éste seráel que sufra corrosión. Mg, Al, o Znson los más utilizados
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Voltaje impuesto: consiste en unir la pieza a proteger al polo negativo de una fuente de corriente externa, y el positivo a un ánodo consumible (chatarra de acero generalmente).


Celda Electroquímica:se forma cuand introducn 2 metals n 1 liquido cnductr d la electricidad
Catodo:Recibe e- x el circuito xtern a causa d la reaccion química q sufre el anodo.
Ánodo:
Cede e- al circuit y se corroe al abandonar los iones +
Circuito externo:Anodo y catodo stan conectads xra q circuln los e- dl anodo al catodo
Electrolito:Liquio q favorece el desplazamient d ls e-
Corrosión similar al anterior, se inicia con una pequeña grieta donde comienza la oxidación, y prosigue hacia el interior porque es la zona que se va quedando sin oxígeno

1 Primera ley de Faraday.

La masa de un elemento depositada en una célula electrolítica es independiente de la composición química del electrolito, con la condición de que funcione siempre con la misma valencia.
2 Segunda Ley de Faraday.
Las masa de diversos elementos depositados en un mismo circuito son proporcionales a sus pesos atómicos e inversamente proporcional a la valencia.
3 Tercera ley de Faraday.
La masa de un elemento depositado en una celda electroquímica, depende de la cantidad total de electricidad que circule por ella y es proporcional a ésta.


w=ItM/nF
I: Flujo de corriente (en amperios=A)
M: masa atómica del metal (g/mol)
n=número de electrones/átomo producido o consumido en el proceso
F: Constante de Faraday.
t= tiempo
e = w/sd
W: peso del metal depositado (g)
S: superficie (cm 2 )
d: densidad (g/cm 3 )

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