Conceptos Fundamentales de Química Nuclear: Número Atómico, Isótopos y Radiactividad

1. ¿Qué representa el número atómico?

Al número total de protones en un núcleo se le llama número atómico y se representa por la letra Z.

2. ¿Qué representa el número másico?

Se refiere al número total de nucleones, o sea, la suma de protones y neutrones. Al número másico se le representa con la letra A.

3. ¿Qué representa el peso atómico?

Es una cantidad física adimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.

4. ¿Cuál es el valor de la unidad de masa atómica (U.M.A.) y cómo se determina?

La unidad de masa atómica unificada (símbolo u) o Dalton (símbolo Da) es una unidad empleada en Física y Química, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares. Equivale a la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo de carbono-12.

5. ¿Qué son los isótopos? Ejemplos

Los isótopos son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones y, por lo tanto, difieren en masa.

6. ¿Qué son los isóbaros? Ejemplos

Son elementos que difieren en el número de protones y presentan el mismo peso, por lo que en la tabla periódica ocupan diferentes lugares.

7. ¿Qué es la energía nuclear?

Es la energía que se libera espontánea o artificialmente en las reacciones nucleares.

8. ¿Qué es la radiactividad natural y a qué se debe?

Este fenómeno fue descubierto por Henri Becquerel en el año de 1896 quien, al realizar experimentos con sales de uranio, pudo observar que estas emitían espontáneamente una radiación muy fuerte capaz de impresionar placas fotográficas.

9. ¿Qué es la franja de estabilidad?

La región sobre la que se encuentran los isótopos estables de los elementos. El cinturón de estabilidad se correlaciona muy bien con el hecho de que los núcleos estables presentan igual número de protones y neutrones.

10. ¿Cuál es el tamaño del núcleo?

Son más pequeños que el tamaño típico de un átomo (entre 10 mil y 100 mil veces más pequeño).

11. ¿Qué son las radiaciones alfa y quién las produce?

Son el flujo de partículas cargadas positivamente compuestas por 2 neutrones y 2 protones (núcleos de helio). Son desviadas por campos eléctricos y magnéticos. Son poco penetrantes, aunque muy ionizantes.

12. ¿Qué son las radiaciones beta?

Son flujos de electrones (beta negativos) o positrones (beta positivos) resultantes de la desintegración de los neutrones o protones del núcleo cuando este se encuentra en un estado excitado. Son desviadas por campos magnéticos. Son más penetrantes, aunque su poder de ionización no es tan elevado como el de las partículas alfa.

13. ¿Qué son las radiaciones gamma?

Se trata de ondas electromagnéticas. Es el tipo más penetrante de radiación. Al ser ondas electromagnéticas de longitud de onda corta, tienen mayor penetración y se necesitan capas muy gruesas de plomo u hormigón para detenerlas.

14. ¿Qué dice la ley de Soddy-Fajans?

La ley de Soddy-Fajans, enunciada por Frederick Soddy y Kasimir Fajans, se refiere a la transmutación que rige el proceso por el que un elemento se transmuta en otro (conseguirlo era el sueño de los alquimistas).

15. ¿Qué es el tiempo de semivida y cómo se representa?

Es el tiempo que necesita transcurrir para que la masa de un elemento radiactivo se reduzca a la mitad de su cantidad inicial (50%).

16. ¿Hacia dónde se desplaza un elemento radiactivo en la tabla periódica cuando emite radiaciones alfa?

Dos lugares hacia la izquierda.

17. ¿Hacia dónde se desplaza un elemento radiactivo en la tabla periódica cuando emite radiaciones beta?

Aumenta un lugar hacia la derecha.

18. ¿Hacia dónde se desplaza un elemento radiactivo en la tabla periódica cuando emite radiaciones gamma?

No tiene cambio de protones, así que permanece en el mismo lugar en la tabla periódica.