Compuestos
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La formación de óxidos metálicos
Son compuestos que se forman al reaccionar el oxigeno con un metal. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuestos al oxigeno del aire.
- Algunos metales se oxidan más rápido como es el caso de los metales alcalinos.
- Algunos metales se oxidan con más lentitud como es el caso del hierro y el cobre, son metales muy corrosivos.
- Algunos actúan más lentamente al oxigeno como es el caso del aluminio que es muy poco corrosivo.
Un ejemplo claro es al reaccionar el hierro con el oxigeno, cuando se deja un trozo de hierro al aire libre con el tiempo este forma una capa de polvo rojizo llamado herrumbre, que el oxido de hierro llamado también oxido férrico.
Hierro + oxigeno = oxido de hierro
4Fe + 3O2 = 2Fe2 O3
Los óxidos metálicos también se denominan óxidos básicos porque al reaccionar con el agua, forman bases (hidróxidos). Una base también se reconoce con el papel tornasol porque lo cambia de rojo a azul. Y se caracterizan por tener un elevado punto de fusión.
La formación de óxidos no metálicos
Se forma al reaccionar un no metal con el oxigeno. Un ejemplo es al reaccionar el carbono con l oxigeno, forma bióxido de carbono o monóxido de carbono.
Carbono + Oxigeno = bióxido de carbono
C + O2 = CO2
Carbono + Oxigeno = monóxido de carbono
C + O2 = CO
Los óxidos no metálicos reaccionan con el agua i forman ácidos, razón por la cual también se les llama óxidos ácidos. Un ejemplo si reacciona el bióxido de carbono con agua forma, acido carbónico, mientras que el trióxido de azufre reacciona con agua forma acido sulfúrico.
Los ácidos producidos por la reacción de un no metal con el agua se denominan oxácidos debido a que contienen oxigeno. Se reconoce por que genera un cambio del papel tornasol de azul a rosado. Los óxidos no metálicos son por lo general gaseosos y tiene punto de fusión muy bajo.
Formación de ácidos “hidrácidos Oxácidos”
Los ácidos se forman de dos maneras:
a) Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido. Un ejemplo de esto es la formación del acido clorhídrico.
Cloro + hidrogeno = Acido clorhídrico
CI2 + H2 = acido clorhídrico
b) Al reaccionar un oxido acido con agua y se forma un oxácido. Un ejemplo de esto es el acido sulfúrico.
Trióxido de azufre + agua = Acido sulfúrico
SO2 + H2O = acido clorhídrico
Los ácidos son corrosivos, producen quemaduras y son buenos conductores de electricidad. Esos compuestos tienes sabor acido aunque mucho de ellos no deben probarse por ser peligrosos o venenosos. La acidez de un compuesto se puede determinar mediante el papel tornasol, el anaranjado de metilo y la fenolftaleína. El papel tornasol azul se torna rosado, mientras que el anaranjado pasa a ser rojo y la fenolftaleína se mantiene incolora.
Los ácidos participan en tres reacciones muy importantes.
- Reaccionan con metales activos y forman sales e hidrogeno
- Reaccionan con bases para formar sal y agua, lo que se denomina neutralización.
- Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal y agua
Las bases o hidróxidos
Las bases se forman de dos maneras:
a) Al reaccionar un metal activo con agua se forma una base y se libera gas hidrogeno. Un ejemplo es la formación de hidróxido de litio.
Litio + agua = hidróxido de litio + hidrogeno
2 Li + 2H2O = 2LiOH + H2
b) Al reaccionar un oxido básico con agua se forma una base. Un ejemplo es el oxido de magnesio con agua.
Oxido de magnesio + agua = hidróxido de magnesio
MgO + H2O = Mg (OH)2
Los hidróxidos se caracterizan por tener sabor amargo ser jabonosos al tacto, aunque nos e deben probar ni tocar por ser irritantes y peligrosos. Son muy corrosivos y buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. La basicidad de un compuesto se puede reconocer por el papel tornasol, el anaranjado de metilo y el de fenolftaleína. El papel tornasol de color rosado cambia azul, el anaranjado cambia amarillo y la fenolftaleína cambia rosado fucsia.
Las bases participan en dos reacciones muy importantes:
- Reaccionan con los ácidos para formar sal y agua. Lo que se denomina neutralización.
- Reaccionan con los óxidos no metálicos para formar una sal y agua