Composición química de los cuerpos de odland

Celdas electroquímicas: Dispositivo que genera electricidad mediante una reacción de óxido-reducción

Electrodo: Donde se depositan las cargas eléctricas

Ánodo: Electrodo en el que sucede la oxidación (perdida de electrones)

Cátodo: Electrodo donde sucede la reducción (ganancia de electrones)

Puente salino: Tiene una solución de KCl que proporciona un medio conductor eléctrico entre las dos soluciones

¿De qué depende el voltaje de una celda?

De la naturaleza de sus electrodos e iones De sus concentraciones y temperatura

Electrólisis-Proceso en el que se emplea energía eléctrica para provocar un cambio químico

Celda electrolítica: Usa energía eléctrica para producir reacción química

Electrodo negativo= CÁTODO     Atrae cargas + Electrodo positivo= ÁNODO     Atrae cargas –

El cátodo se conecta al polo – y el ánodo al + de la batería

Celda voltaica o galvánica: Celda que produce corriente eléctrica de una reacción química espontánea

Utilizan reacciones químicas para producir energía eléctrica

Potencial normal de oxidación-

Medida de la fuerza con la que una reacción cede electrones a los protones en concentración 1M

Corrosión: Deterioro de los metales y aleaciones por un proceso electroquímico

Para que el metal se oxide debe estar en contacto con O2 y H2O

Dos tipos:

Química     Destrucción de un metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolíticos

Electroquímica     Se realiza por acción de electrolitos sobre un metal, corresponde a una reacción REDOX

Velocidad de reacción: Cant. De sustancia reaccionante que se transforma o desaparece. Hay reacciones rápidas, lentas o intermedias

Teoría de las colisiones: Explica el comportamiento de los sistemas reaccionantes, teniendo como resultado un cambio químico

Partículas deben chocar antes de reaccionar Aumento en temp. Aumenta el choque No todos los choques dan como resultado un cambio químico Moléculas que colisionan deben estar orientadas en el ángulo apropiado

Energía de activación (Ea):

Energía mínima necesaria para que la colisión de partículas se traduzca en cambios químicos

Reacción rápida= Ea baja, reacciona fácilmente Reacción lenta= Ea elevada, se requiere más energía

Factores que influyen en la rapidez de las reacciones

Concentración:

+ # de moléculas reaccionantes en un volumen, + choques Temperatura:
+ temperatura, + velocidad de reacción Superficie de contacto:
Velocidad de reacción proporcional a la superficie de contacto Catalizadores:
Sustancias que acelera o retarda la velocidad de la reacción. En sistemas biológicos los catalizadores son las ENZIMAS

-Catálisis    Reacción no sufre cambios permanentes en estructura y composición

Ley de acción de masas(1867 por Cato Guldberg y Peter Waage)

Velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración de masas activas elevadas a un exponente igual a los coeficientes de la ecuación balanceada