Chuleta luisa quimica

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e.ionico:punto de fusion y ebullición.la mayoria de los compuestos ionicos son solidos a tª ambiente.pa fundir un compuesto ionico es necesario comunicar a los iones muxa energia termica, lo q explica sus elevado punto de fusion.una vez fundido, la fuerza de atracción entre ellos sigen siendo elevadas lo q explica los puntos de ebullición tan altos de las sustancias ionicas fundidas.solubilidad: los compuestos ionicos generalmente se disuelven en disolventes polares como el H20. las moléculas de h20 interaccionan electroestaticamente con los iones de la red interponiendose entre ellos y anulando la atracción ionica, la red cristalina se derrumba y se forma una disolución q contiene los iones.conductividad: los compuestos ionicos no son conductores de la corriente electrica ya q en la red cristalina estan fijos.sin embargo los compuestos ionicos o fundidos o disueltos si son buenos conductores al poder desplazarse los iones. Dureza y fragilidad: los compuestos ionicos son duros, provocando resisntencia al ser rayados. Sin embargo son fragiles, rompiendose cuando se ejerce sobre ellos una fuerza moderada, ya q dixa fuerza desplaza capas de iones entre si lo q enfrenta iones de igual signo y originan repulsiones provocando ruptura del cristal.



e.covalente:la formación de enlaces covalentes puede conducir a dos tipos de sustancias:solidos con redes covalentes:estan formados por atomos unidos x enlaces covalentes.son generalmente solidos a tª ambiente.para fundirlos es necesario romper enlaces covalentes muy fuertes entre los atomos, por lo q los puntos de fusion son muy altos. ademas son duros,insolubles en todo tipo de disolventes y generalmente malos conductores electricos.sustancias moleculares:estan formadas x moléculas individuales unidas entre si x fuerzas intermoleculares deviles. Muxas de ellas son gases a tª ambiente(O2,F2..)otras son liquidas(H2O…)y algunas de elevado peso molecular se presentan en estado solido( yodo).para q un solido molecular pase a estado liquido o gaseoso solo se deben vencer las debiles fuerzas intermoleculares,por lo q los puntos de fusion y ebullición de estas sustancias son bajas.e.metalico:conductividad electrica y termica:los metales son buenos conductores de la electricidad ya q los electrones gozan de libertad para moverse baja una diferencia de potencial diferente.son tb buenos conductores del calor ya q las discomposion compacta de los atomos ace q las vibraciones producidas x la agitación termica se transmitan fácilmente de unos atomos a otros.propiedades mecanicas:los metales se deforman fácilmente por accion de una fuerza. Los planos de los atomos pueden desplazarse unos sobre otros.los metales son dúctiles( formación de finos hilos) y maleables( formación de superficies).

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