Átomos de diferente tipo forman

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 8,09 KB

 

Masa atómica: Número que expresa cuantas veces es mayor la masa de un átomo de dicho elemento que un doceavo de la masa de un átomo de carbono 12.

Masa molecular: Se obtiene sumando las masas atómicas de los átomos que forman la molécula.

Mol: Es una cantidad de sustancias que tiene 6.02x10^23 partículas. Esta cantidad se denomina Avogrado.

Número de Avogrado: Es el número de átomos contenidos en un mol de un compuesto.

Uma y su equivalente: Con eso se mide la masa de los átomos.

Isótopo:
Átomo de un mismo elemento cuyos núcleos tienen diferente cantidad de neutrones, y difieren en masa.

Mediante la espectromía de masas para separar componentes de diferente masa, o con el sistema de masas relativas en el cual la masa de un elemento se usa como patrón.

Isobaros: Elementos que tienen igual número o masa atómica, pero distinto número atómico. C14, N14

Tales de mileto: Electrones

Leucipo y Demócrito: Átomos, discontinua.

William Gilbert: Término electricidad

Henry Becquerel: Radiactividad

William Crookes: Rayos catódicos

Eugene Golstein: Protones (canales)

Joseph J. Thompson: Electrones

James Chadwick: Neutrón

John Dalton: La materia esta formada por partículas pequeñas llamadas átomos.Los átomos son “indivisibles”  y no se pueden transformar en otros. (no es cierto).Los átomos no pueden crearse ni destruirse.Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y demás propiedades(no es cierto) por que existen los isótopos).Los átomos de los distintos elementos tienen diferente masa y demás propiedades

1925 – Mecánica Cuántica: rama de la física que estudia la estructura del átomo, las propiedades del electrón y demás partículas subatómicas.

1- N (K-Q)

2- l(s,p,d,f)

3-m(1,3,5,7)

4-s(^,v)

Algunas familias tienen nombres carácterísticos, por ejemplo  la familia
I A se llaman alcalinos (Forman alcaliz o bases fuertes como el Na OH, KOH, Li OH). La familia II A se llaman alcalinotérreos (se encuentran con ciertas abundancia en la tierra y forman bases o alcaliz como el Mg (OH)2, Ca (OH)2, Ba(OH)2). La familia    IIIA  familia del boro o térreos,la familia IVA llamados carbonoides, la familia VA llamados nitrogenoides,

La familia VI A  se llaman anfígenos,  la familia VIIA  se llaman halógeno y la familia VIII A  son los gases nobles o gases inertes, que no reaccionan con otros elementos para formar compuestos. 

En la tabla periódica los elementos forman tres grupos importantes¬: representativos (E.R), elementos de transición (E.T) y elementos de las tierras raras (E.T.R)

Los metales son los elementos ubicados en el centro y  a la izquierda de la tabla periódica . Sus carácterísticas más importantes son las siguientes:

1-            Buenos conductores del calor y la electricidad

2-            Son dúctiles (se pueden estirar en alambres)

3-            Son maleables (se pueden aplastar en laminas)

4-            Generalmente son salidos

5-            Son electropositivos (ceden electrones)

6-            Al combinarse con el oxigeno forman compuestos llamados óxidos básicos


Los no metales son los elementos ubicados en el ángulo superior derecho de la tabla periódica sus propiedades son:

1-Malos conductores del calor y la electricidad

2-Son electronegativos (ganan electrones)

3-Pueden ser sólidos, líquidos y gases

4- Cuando se combinan con el oxigeno forman compuestos llamados óxidos ácidos o anhídridos en la tabla  periódica en carácter metálico varia de la siguiente forma:  

1- Aumenta de derecha a izquierda en los periodos

2-  Aumenta de arriba hacia abajo en los periodos

 Metaloides

Son los elementos ubicados a uno y otro lado de la línea quebradiza que marca la división entre metales y no metales. Por lo tanto se comportan como metales y no metales.

( B  ,Si , Ge , As, Ab, Te  Po)

El enlace químico se define como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula o que mantiene unidas las moléculas entre sí.

Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:

“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica”.

1-ENLACE IÓNICO O ELETROVALENTE

Consiste en la  transparencia total de uno ó más electrones de un átomo a otro.

 La electrovalencia se define como la capacidad que tienen los átomos de ceder o aceptar electrones para adquirir la configuración de un gas Noble.

 La condición para que se dé el enlace Iónico es que los átomos que se unen tiene una alta diferencia de electronegatividad, es decir que se da entre los metales de las familias IA,IIA,IIIA con los  de las familias Vía y VIIA.


Propiedades de los compuestos iónicos

1.Presentan altos puntos de fusión  y evullicion

2.Son sólidos a temperatura ambiente

3.En solución o fundidos conducen la electricidad

4. Se disuelven en solventes polares como el agua

5. Son duros y quebradizos

Este tipo de enlace consiste en la compartición de los electrones del enlace o distribución parcial de carga.La condición para que se de este tipo de enlace es que los átomos que se unen son de elementos metálicos,incluyendo al hidrógeno.

A)Enlace covalente puro o apolar

Se define como el proceso mediante el cual dos átomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones.La condición para que se este tipo de enlace,es que los átomos que se unen sean idénticos o de un mismo elemento,ejemplos:  

  1. Enlace covalente polar

Este tipo de enlace consiste en la compartición desigual de los electrones del enlace,ya que son atraídos con mas fuerza por el átomo mas electronegativo.La condición para que se de este tipo de enlace es que los átomos que se unen sean elementos no metálicos con ciertas diferencias de electronegatividad y están cercanos en la tabla.

Enlace covalente coordinado o dativo-

Se forma cuando el par electrónico compartido es puesto por uno de los átomos.

Propiedades de las sustancias covalentes

Las sustancias covalentes en general se caracterizan porque: • Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición. • Pueden ser sólidos ,líquidos o gases. •  Cuando se trata de cuerpos sólidos, son relativamente blandos y malos conductores del calor y de la electricidad.•  Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es fuerte).


3. ENLACE Metálico

 Los electrones de Valencia  de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de átomos  del metal quedan unidos mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve. Estos electrones que amarran la estructura metálica son  aportados por todos los átomos allí presentes.

Radio Iónico:


Radio que tiene el átomo cuando ha ganado o perdido un átomo convirtiéndose en un ión. + -

Radio atómico:


Es la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. + -

Potencial iónico:


Energía necesaria que hay que suministrar a un átomo para arrancar el electrón más débil retenido. - +

Afinidad Electrónica:


Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro capta un electrón y se convierte en un ión negativo - +

Electronegatividad:


Es la tendencia de los átomos para atraer hacia sí los electrones de otro átomo. - +

Entradas relacionadas: