Porque los ácidos y bases se neutralizan

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Teoría de Arrhenius:
(punto de partida,superada)
-Ácido : Sustancia que produce protones (H+) en agua
-Base o álcali: Sustancia que produce iones hidroxilo (OH-) en agua
Teoría de Brønsted y Lowry:
(aceptada hoy para ácidos y bases en solución acuosa)
-Ácido: Dador de protones
-Base o álcali: Aceptor de protones
-Reacción ácido-base: Reacción de intercambio de protones
Teoría de Lewis:
 (aceptada hoy para ácidos y bases en género)
-Ácido: Aceptor de pares de electrones
-Base o álcali: Dador de pares de electrones
-Reacción ácido-base: Reacción de intercambio de pares de electrones
Electrolitos:
 Son ácidos, bases o sales que al disolverse en agua se disocian total o parcialmente
Equilibrio iónico:
Cuando se disuelven parcialmente se alcanza un estado de equilibrio en el cual coexisten iones con moléculas no disociadas. Los electrolitos son débiles o fuertes según que el equilibrio se desplace ampliamente hacia la formación de iones o en cambio, hacia la formación de moléculas.
Electrolitos fuertes:
En solución acuosa se considera que la disolución es total, es decir de un 100%, por lo cual la concentración de iones puede hallarse directamente de la concentración de la solución

•Electrolitos débiles


Sólo una pequeña fracción de moléculas se encuentra disociadas, en consecuencia para conocer la concentración de las diferentes especies presentes en solución, se requiere saber cuál es el grado de ionización
Constantes de ionización:
-La ley de equilibrio puede aplicarse a la ionización de electrolitos débiles 
-Cuando se trata de ácidos polipróticos la disociación de realiza por fases, correspondiendo un valor diferente para la constante de ionización en cada caso 
-Permite comparar las fuerzas de ácidos o bases. Cuanto más fuerte es un ácido tanto mayor será el valor de Ka. Esto se mantiene para las bases (Kb)
-Otra forma de comparar la fuerza relativa de los diferentes ácidos es mediante el uso de un término llamado pKa
Producto iónico del agua:
El agua es un electrolito débil, es decir, que se disocia ligeramente. La concentración del agua en prácticamente constante. En el agua pura, las concentraciones de iones hidronio e hidróxilo son iguales
Noción del pH:
Sørensen (1868-1939) propuso utilizar los logaritmos con signos negativos o lo que es lo mismo, el logaritmo de la inversa de la concentración de iones hidronio. Esto es lo que se conoce con el nombre de pH.
Todos los estados de acidez y alcalinidad de una solución pueden representarse por números enteros y positivos entre 0 y 14
Relación ente pH y pOH:
Resulta útil relacionar estos valores para la resolución de problemas cuando se conoce la concentración de iones OH- y se desea calcular el 

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