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John Dalton(1766-1844)propone el añ o 1808 su teoria atomica de la materia,enunciado por cuatro postulados:1º Cada elemento quimico se compone de particulas muy pequeñ as o indivisibles llamadas atomos,en todos los procesos el nº de atomos permanece constante.2º Todos los atomosde un elemento tienen masa y propiedades iguales pero son distinto atomos de los demas.3º Cuando los atomos se combinan para formar compuestos o cuando semejantes se separan estos mantienen su identidad.4º En los compuestos los atomos de elementos diferentes estan unidos en proporciones simples.Este weon keria explikar los echos descritos por las leyes ponderales(conservacion de masa,proporciones definidas,proporciones multiples)no fue capas de explikar una serie de weas ke hacia intuir la natura. electrik del atomo como:la conduccion electrik atravez de soluc. o gases,deskubri. rayos X,fenomenos de radioactividad.J.J Thomson(1856-1940)enuncia 1897 su modelo.Usó n susu studios los tubos de descarga,compuestos de un tubo de vidrio al vacio,electrodo metaliko o anodo(positiva),electrodo metaliko o catodo(negativo),conectados a una fuente de poder.Se producia un haz de luz y obserbo que emergian del catodo al á nodo.Los bautizó como rayos catodicos.La idea fue de Robert Crookes.Thomson coloko una krus de malta dentro del tubo se producia sombra,dedujo ke el haz de luz era de particulas,a esta la sometio a un campo magnetiko y electriko notando ke sufria desviacion al polo positivo,la llamo electron,con carga negativa.Logro determinar la relacion carga masa del electron(-1.76x10elevado a 8 C g).C=unidad de carga coulomb,G=unidad de masa gramos.Enunciados del modelo"el atomo en una esfera de carga posit. donde los eletro.estan incrustados los ke pueden ser extraidos",conocido como budin de pasas.En 1909 Robert Millikan(1868-1953)logra determinar la carga del eletron(-1.6x10elevado-19C).Se conocia relacion de carga masa del elec.,el valor de la carga,fue facil kalkular la masa del electron resultando ser (9.11x10elevado-28g).Eugen Goldstein modifiko(1850-1930)observando desviaciones al polo negativo,tonce presentaban carga positiva,viajan en forma opuesta a los rayos catodicos,venian del orificio o canales del catodo,x esto fueron bautizados rayos canales,originados x el xoke de rayos catodikos con atomos de gas residual.Hidrogeno como gas logra determinar relacion carga-masa para proton cuyo valor es (1.67x10elevado-24g masa).Es 1836 veces la del elec. se le dio nombre de proton=particula primitiva.Ernest Rutheford(1871-1940)descubre el nuckleo del atomo ocupando partikulas alfa,fueron proyectadas en laminas delgadas de metales(oro,plata,magnesio)y entorno a esta kolokaron otras cubiertas con sulfuro de zinc.Observaciones:"de todas las particulas alfas la mayoria paso kola,pero otras se desviaron".Sugirio que el atomoya no era estructura compacta.Comprobo que la mayor parte de la masa del atomo estaba al centro,lo llamo nucleo.Formado por protones,electrones girando alrrededor,habia una distancia dado ke las particulas pasaban sin problem.Presenta sus estudios en 1911.En 1908 recibe premio nobrel de quimika.Tambien su modelo konocido komo modelo planetario.É l supone la existencia de otra partikula n el nuckleo pero no demuestra nah.Quien si fue James Sir Chadwick,fisiko britaniko(1891-1974)okupa la camara de niebla,observa que 1 partikula retrocedia,resulta tener karga electrik cero & poseer masa =proton.Este deskubrimiento okurre en 1932,recibe premio nobel de fisika 1935.Demuestra ke el atomo no es lo mas pequeñ o,el atomo kompuesto x protones neutrones,electrones.Niels Bohr(1885-1962)argumenta que"en presencia de partikulas ke presentan carga elec. debe producirse atraccion entre eias".El nuckleo ejercera atraccion sobre electron,proyectara al nukleo destruyendolo.Pero nose puede xk el atomo es eterno.Existe relacion en fuerza centripeta y fuerza electrika de atraccion,ademas la energia total era = suma energia potencial y energia cinetika.1-Existen dif. niveles energia alrededor del nucleo.2-Orbitas estacionarias donde se mueve el elec. tiene valor fijo=estan cuantizadas.3-Electron podra saltar a otro de energia solo si le entrega 1 cuantum d energia,expresado valores enteros o no fracciones.4-Electron nivel menor-mayor se llama absorcion,mayor-menor se llama emision.5-Okurra saltos debera prokurar frecuencia conkuerde con diferencia energetik.Bohr propuso 3 expresiones se puede kalkular energia pa kada nivel,radio de orbita,veloci. electron en orbita,todo basado en el hidrogeno.La desventaja fue ke NO pudo ser aplikado a atomos polielectronicos.Ademas seguia un atomo plano que debia tener volumen,introduce elementos forsados como cuantizacion,momento angular.Modelo Mecanico Cuantiko:explikacion actual sobre comportamiento del atomo,desarrollado 1924-1927 x varios wns.Kien inicia era Louis De Broglie intuyó k electrones deberian tener el compor. de 1 onda,demostrado en 1927.Implika la imposibilidad de determinar simultaneamente con igual exactitud posicion,velocidad de estos,para conocerlas se debe interactuar kn sta partikula.Postulado konocido komo Principio de incertidumbre,enunciado n 1927 x Werner Heisenberg.Los mov. del electron pueden ser deskritos x una ecuacion d onda.Edwin Schrodinger en 1926 empleó ideas de Brodglie para llegar a la ekuacion k podria aplikarse al hidrogeno.La resolusion de la ecuacion de Schrodinger difere de las ecuaciones simples,ya ke es ecuacion diferencial,una caracteristika es gran nº de soluc. posibles.Los resultados obtenidos se pudieron extender cn exito al resto de las weas dl sist. periodiko.Terminos (Z)=numero atomico:nº de protones q posee 1 nucleo,identifica a 1 elem.En atomo neutro la cantidad de protones=cantidad electrones(20CA-80HG-7N).(A)=numero masico:suma de protones y neutrones,se expresa la composi. nuclear que determina el peso atomico(*32S-*39K-*35Cl).Elemento quimico:conjunto de todos los atomos en el mismo (Z),siendo la notacion general de un atomo ( ).Unidad masica atomica(UMA):Los atomos son tan pequeñ os ke nose les puede cuantificar la masa individual.Se puede determinar la masa de un a tomo en relacion con la de otro,se debe asignar un valor a la masa de un atomo de un elemento,tal manera qe pueda ser usada como patró n ..El carbono es uno de los isotopos del elemento carbono,tiene un peso de 12uni. de masa atomica,tomando como patron el C elevado a 12,la unidad masica atomica es = a ½ de la masa del C elevado a 12 .Atomo negativo:el nº de electrones mayor respecto al nº protones,se llama anion.Atomo neutro:el nº de protones = nº electrones,se refiere a 1 atomo en su estado natural.Atomo positivo:el nº de electrones menor en comparacion nº protones,se llama cation
.CARGA NUCLEAR:carga ke presenta el nucleo,su valor lo entregan los protones,dado que los neutrones son electricamente neutros.Sea un atomo X,donde presenta M cargas positivas( )A,Z,m y n=Nº enteros.Tipos de atomos Isotopos:aquellos atomos presentan = (Z),distinto (A),atomos de un mismo elemento. (oxigeno=3isotopos).Isobaros:atomos que presentan =nº masico y distinto nº atomico. (atomos distinto,tienen igual (A) y diferente (Z). Isotonos: presentan distinto nº masico,distinto nº atomico,pero = nº neutrones. .Numeros Cuanticos surgen del modelo mecanico cuantico,se encargan de describir al electron dentro del atomo.Nº cuantico principal(n) determinael tamaño del orbital ys u energia,valores:1,2,3,4...(indica nivel de energia dentro del atomo),los niveles de energia se pueden representar de dos formas:representacion con letras poca frecuencia de uso,la mas utilizada es la cuantica,a medida q aumenta el nivel + energia.Nº cuantico secundario(L) informa orbitales presentes x nivel energetico denominado nº cuantico orbital o del momento angular o ozimutal,determina la forma orbital.Para un valor determiando de n,puede tomar valores enteros de 0 a n-1.Representa un subnivel energetico,que se designa x letras.El nº de valores de l pa 1 valor de n dado,indica cuantos tipos dif. d orbita existen en 1 nivel,orbitales=region de provabilidad de encontrar al electron en dicho nivel ,tienen representacion graficaatraves de coordenadas polares y funcio. trigonometricas.Se usan ejes x,y,x para reafirmar q presentan distribucion espacial.Si el valor d l +,la letra sigue orden alfabetico sin repetir s ni p,ya que estan seleccionadas.Nº de electrones q estan n kada orbital,estara informando por:2(2xl+1).Los "s" max. de 2e,tipo "p" max 6,tipo "d" max 10,etc.La totalidad de orbitales dispo. para albergar nº d electrones estar por:(2xl+1),es decir habra 1 orbital s,3 orbitales p,5orbitales d.7 orbitales f.cada orbital max dos electrones.Nº cuantico magnetico(m1) determina orientacion orbital en el espacio especificando el orbital en qe se encuentre el electron,dentro de un subnivel.Para un valor dado de L,m puede tomar los valores enteros desde -l hasta +l,pasando por 0,para una combinacionde n y l,el nº de orbitales viene dado por (2l+1).Nº cuantico de spin (s) cuarto y ultimo nº cuantico simbolizado por s,informa el sentido del giro del electron en un orbital.S=+½ y s= -½ (1 electron puede ser represen. simbolicamente x: .Configuracion electronica regida por los principio de exclusion de Pauli"no puede haber 2 elec. con 4nº cuanticos=",principio de const. de la minima energia"Los eletrc.iran ocupando niveles de +baja energia en forma creciente",principio de Hund"debera existir el + Nº d electr. desapareados posibles y se doblan cuan2 se completa el semillenado de los orbitales",aplicacion directa en orbitales tipo p,d,f,etc.Cada elctron tiene 4 nº cuanticos,se puede establecer dentro de la configuracion electronica los valores de cada electron,se puedes calcular sobre el 1º hasta el ultimo electron.Respecto a la asiganciondel signo,de acuerdo al nº cuantico magneticom,debemos hacer notar es una asignacion arbitraria,se establecera que los valores de la izqui. seran negativos.Para nº cuantico spin s,el signo sera positvo y para el 2º sera nega.Realizacion distribucion de leectrones en niveles la cual se desarrolla respetando principios,principio de aufbau(o de contruccion) cada electron se situa en orbital cuya energia min,para saber cual es de menor energia existen dos reglas:"debe ser el minimo valor de (n+1)","si hay 2 orbitales con = valor (n+1) el de menor energia es el de menor valor n.( )
.CARGA NUCLEAR:carga ke presenta el nucleo,su valor lo entregan los protones,dado que los neutrones son electricamente neutros.Sea un atomo X,donde presenta M cargas positivas( )A,Z,m y n=Nº enteros.Tipos de atomos Isotopos:aquellos atomos presentan = (Z),distinto (A),atomos de un mismo elemento. (oxigeno=3isotopos).Isobaros:atomos que presentan =nº masico y distinto nº atomico. (atomos distinto,tienen igual (A) y diferente (Z). Isotonos: presentan distinto nº masico,distinto nº atomico,pero = nº neutrones. .Numeros Cuanticos surgen del modelo mecanico cuantico,se encargan de describir al electron dentro del atomo.Nº cuantico principal(n) determinael tamaño del orbital ys u energia,valores:1,2,3,4...(indica nivel de energia dentro del atomo),los niveles de energia se pueden representar de dos formas:representacion con letras poca frecuencia de uso,la mas utilizada es la cuantica,a medida q aumenta el nivel + energia.Nº cuantico secundario(L) informa orbitales presentes x nivel energetico denominado nº cuantico orbital o del momento angular o ozimutal,determina la forma orbital.Para un valor determiando de n,puede tomar valores enteros de 0 a n-1.Representa un subnivel energetico,que se designa x letras.El nº de valores de l pa 1 valor de n dado,indica cuantos tipos dif. d orbita existen en 1 nivel,orbitales=region de provabilidad de encontrar al electron en dicho nivel ,tienen representacion graficaatraves de coordenadas polares y funcio. trigonometricas.Se usan ejes x,y,x para reafirmar q presentan distribucion espacial.Si el valor d l +,la letra sigue orden alfabetico sin repetir s ni p,ya que estan seleccionadas.Nº de electrones q estan n kada orbital,estara informando por:2(2xl+1).Los "s" max. de 2e,tipo "p" max 6,tipo "d" max 10,etc.La totalidad de orbitales dispo. para albergar nº d electrones estar por:(2xl+1),es decir habra 1 orbital s,3 orbitales p,5orbitales d.7 orbitales f.cada orbital max dos electrones.Nº cuantico magnetico(m1) determina orientacion orbital en el espacio especificando el orbital en qe se encuentre el electron,dentro de un subnivel.Para un valor dado de L,m puede tomar los valores enteros desde -l hasta +l,pasando por 0,para una combinacionde n y l,el nº de orbitales viene dado por (2l+1).Nº cuantico de spin (s) cuarto y ultimo nº cuantico simbolizado por s,informa el sentido del giro del electron en un orbital.S=+½ y s= -½ (1 electron puede ser represen. simbolicamente x: .Configuracion electronica regida por los principio de exclusion de Pauli"no puede haber 2 elec. con 4nº cuanticos=",principio de const. de la minima energia"Los eletrc.iran ocupando niveles de +baja energia en forma creciente",principio de Hund"debera existir el + Nº d electr. desapareados posibles y se doblan cuan2 se completa el semillenado de los orbitales",aplicacion directa en orbitales tipo p,d,f,etc.Cada elctron tiene 4 nº cuanticos,se puede establecer dentro de la configuracion electronica los valores de cada electron,se puedes calcular sobre el 1º hasta el ultimo electron.Respecto a la asiganciondel signo,de acuerdo al nº cuantico magneticom,debemos hacer notar es una asignacion arbitraria,se establecera que los valores de la izqui. seran negativos.Para nº cuantico spin s,el signo sera positvo y para el 2º sera nega.Realizacion distribucion de leectrones en niveles la cual se desarrolla respetando principios,principio de aufbau(o de contruccion) cada electron se situa en orbital cuya energia min,para saber cual es de menor energia existen dos reglas:"debe ser el minimo valor de (n+1)","si hay 2 orbitales con = valor (n+1) el de menor energia es el de menor valor n.( )