Termoquimica y energia libre

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 5,02 KB

 
TERMOQUÍMICA Y ENERGÍA LIBRE
Fórmulas:
• P·V=n·R·T
• m=d·V
• w=P·? V (trabajo de expansión.P se mide en N/m
2=Pascales)
• Q=m·C
e·?T
• ?U=?H-?n·R·T ? -?n·R·T = -w= -P·?V (1
er ppo de termodinamica)
• Q
v=?U (reacción isocórica: v=cte)
• Q
p=?H (reacción isobáriba: p=cte)
• ?H
ºr=??Hºf (productos) - ??Hºf (reactivos)
• ?H
ºr=?niEe(rotos) - ?niEe(formados)
• ?G=?H-T·?S

Diagramas entálpicos:
• Endotérmico: ?H=Hproductos - Hreactivos>0

• Exotérmico: ?H=H
productos - Hreactivos<0


Espontaneidad: (?G=?H-T·?S )

?H ?S ?G Conclusión

- + siempre - Espontánea a cualquier T
La inversa = no espontánea
+ - siempre + No espontánea a cualquier T
La inversa = espontánea
+ + + a T baja No espontánea a T baja
- a T alta Espontánea a T alta
- - - a T baja Espontánea a T baja
+ a T alta No espontánea a T alta

•Espontánea: ? G <0 ?? H <T·? S
•No espontánea: ?G > 0 ??H > T·?S
•En equilibrio: ?G = 0 ??H = T·?S



(espontaneidad)
•Orden de agregación:
- sólido: mínimo desorden (no movimiento)
- líquido: medio desorden (movimiento leve)
- gaseoso: máximo desorden (movimiento rápido)

•Entropía:
- ?S<0 ? disminución del desorden
- ?S>0 ? aumento del desorden

Temperatura:
- temperatura pequeña: parte positiva<parte negativa ? ?desorden
- temperatura alta: parte positiva>parte negativa ? ?desorden

condiciones normales: 1atm y 0ºC
condiciones estándar: 1 atm y 25ºC


NOTAS:
• A la energía de los enlaces rotos hay que añadirle la energía de sublimación (cambio de sólido a líquido) si es que la hubiera.

• Para hallar la temperatura a la que una reacción sería o no espontánea (según el caso) deberíamos igualar ?G a 0 (?G=0) y despejar T de la ecuación de la energía libre de Gibbs.

• Cuando tenemos que hallar la variación de entalpía estándar de formación de algún compuesto a partir de las entalpías estándares de combustión de otros compuestos (Ley de Hess) debemos dejar la variación de entalpía de formación que queremos hallar con signo negativo al final de la ecuación (como si fuera la entalpía de los reactivos).
Ejemplo:
C
2H2+ 5/2 O2 ?2 CO2 + H2O
?H
ºr=??Hºf (productos) - ??Hºf (reactivos) (?Hºr = será la entalpía de combustión del compuesto del que queremos hallar la entalpía de formación)
[?H
ºc(H)= -285.8 Kj ; ?Hºc(C)= -393.3 Kj ; ?Hºc(C2H2)= -1298.3 Kj]
-1298.3= [2·(-393.3)+(-285.3)] - ?H
ºf(C2H2) =
?Hºc(C2H2) = 226.4 Kj