Termodinámica

-La termodinamica es la ciencia de los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos.-Un sistema termodinamico es una parte del universo que separamos arbitrariamente del resto mediante límites definidos, relaes o ficticios, para hacerla objeto de alguna investigación.- despendiendo de su capacidad de intercambio con el entorno, los sistemas se clasifican en abiertos, cerrados o aislados.-Las variables o propiedades termodinamicas de un sitemason las magnitudes utilizadas para describirlo sin ambigüedad. Pueden ser extensivas (su valor depende de la cantidad de materia que contiene) o intensivas (su valor no depende d e la cantidad de materia).-Las funciones de estado son las variables termodinamicas cuyo valor solo depende del estado actual del sistema y no del procedimiento por el que el sistema llego a dicho estado.-Un proceso termodinamico es una transformación en la que un sistema intercambia energia con su entorno, pasando desde un estado inicial de equilibrio a otro estado final de equilibrio.-Los procesos termodinamicos pueden ser reversibles o irreversibles, según la posibilidad de invertir el sentido de la transformación mediante cambios infinitesimales en los valores de las variables.-Primer principio de la termodinamica: la variación de energia interna, ?U, de un sistema es igual a la suma de calor, intercambiado entre el sistema y su entorno, y el trabajo, realizado por el sistema o sobre este. ?U=Q+W-Convenio de signos: el flujo de calor y el trabajo desde el entorno hacia el sistema se consideran positivos: Q>0 y W>0; el flujo de calor y el trabajo desde el sistema hacia su entorno se consideran negativos: Q<0 y W<0.-Proceso isotermico, ?T=0. El calor intercambiado entre el sistema y el entorno es igual al trabajo desarrollado por él o sobre él. Q=-W -Procesos adibaticos, Que=0. la variación de energia interna del sistema y el entorno es igual al trabajo desarrollado por él o sobre él. ?E=W

La Calorimetría es larama de la termodinámicaque mide la cantidad de energía generada enprocesosde intercambio de calor. El calorímetro es el instrumento que mide dicha energía. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y untermómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr elequilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto La caloría esta relacionada con otras unidades de energía así:1 caloría = 0,001 Kcal = 3,96 x 10^-3BTU = 4,186 Joul = 4,186 x 10⁷ergio-Proceso isocoricos, ?V=0. El calor a volumen constante, Q_V, intercambiado por un sistema es igual a la variación de su energía interna, ?U. ?U=Q_V-Proceso isobarico, P=cte. El calor a presion constante, Q_P, intercambiado por un sistema es igual a la variación de su entalpia, ?H. Q_P=(U+PV)-(U₀+PV₀)=H-H₀=?H_La entropía, como todas las variables de estado, dependen sólo de los estados del sistema, y debemos estar preparados para calcular el cambio en la entropía de procesos irreversibles, conociendo sólo los estados de principio y al fin -La entalpia estandar de reacion, ?Ho, es la variación de entalpia en una reaccion en que los reactivos es estado estandar, se transforman en productos en estado estandar.-La entalpia estandar de formación de una sustancia, ?H⁰_F, es la variación de entalpia correspondiente a la formación de un mol de sustancia en su estado estandar a partir de sus elementos en dicho estado, a los que se les asigna la entalpia cero. aA+bB-cC+dD?Hr=c(?hf°c)+d(?hf°D)-a(?hf°A)-b(?hf°B)ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN:Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustanciaEjemplo:CH₄(g) + 2O₂(g) => 2CO₂(g) + 2H₂O (l) ?H = -212.8 Kca-Ley de HESS: si una reaccion puede realizarse en varias etapas, enlaces o teoricas, su variación de entalpia es igual a la suma de las entalpias de reaccion de estas reacciones intermedias.
-La entropía, S, es una funcion del estado que mide el grado de desorden molecular de los sitemas. La entropía aumenta cuando el sistema se desordena y disminuye cuando aumenta el orden molecular.
-Segundo principio de la termodinamica: la entropía del universo aumenta en un proceso espontaneo y se mantiene constante en un proceso que se encuentra en equilibrio.
-entropia molar estandar, S₀, de una sustancia es la entropía de un mol de esta a la presion de 1atm y a la temperatura de 25ºC.
-Tercer principio de la termodinamica: la entropía de una sustancia cristalina pura, con ordenamiento perfecto, es nula en el cero absoluto.ºº