T.1 Química
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Materia:Todo aquello que pesa y ocupa un lugar en el espacio.
Sist.Material:Cualquier porción del universo que podemos estudiar aisladamente, separado mediante límites reales o imaginarios.
Mezcla heterogénea:Constituida por dos o más sustancias.
Mezcla homogénea:(Disolución)Constituida por dos o más sustancias y presenta las mismas propiedades en cualquier punto que consideremos.
Teoría Cinético-Molecular:*La materia está constituida por partículas independientes a las que llamamos moléculas./*Las moléculas tienen masa y ocupan un espacio./*Entre las moléculas no hay nada,sólo espacio vacío.El tamaño de los huecos entre moléculas es mucho mayor en estado gaseoso que en líquido y sólido./*Las moléculas están en continuo movimiento./*Un aumento de tª del sistema se explica como un aumento de la energía cinética que, por término medio, tienen las moléculas./*La presión de un gas está relacionada con el número de moléculas por unidad de volumen y con su energía cinética;se debe al choque de las moléculas con las de las paredes del recipiente que las contiene.
Cambio químico:Cuando desaparecen unas sustancias y se forman nuevas.
Teoría Atómica:*Las moléculas de las sustancias están formadas, a su vez, por otras partículas más pequeñas llamadas átomos./*Para explicar las sustancias que existen en la naturaleza, los científicos han supuesto que existen unas 92 clases diferentes de átomos.Llamamos elemento químico a cada clase de átomos./*Sustancia simple:los átomos que forman sus moléculas son iguales./*Sustancia compuesto:los átomos que forman sus moléculas son al menos de 2 clases de átomos.
Velocidad de una reacción química:Cantidad de un reactivo que desaparece en cada segundo o cantidad de producto que aparece cada segundo.
Catalizador:Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química.
Energía exotérmica:Como consecuencia de ella se cede energía al medio en el que tiene lugar la reacción.
Energía endotérmica:Para que tenga lugar es necesario aportar energía.
Modelo estructural del átomo:*Protones:Tienen carga eléctrica positiva./*Neutrones:Misma masa que los protones pero no tienen carga./*Electrones:Masa mucho menor que los protones y carga negativa.//*NºAtómico(Z):Protones./*NºMásico(A):Protones+Neutrones(N). *A=Z+N* /*Isótopos:Átomos con igual nº atómico y distinto nº másico./*Átomo neutro:El nº de protones es igual que el nº de electrones./*Átomo ION:El nº de electrones puede ser inferior o superior al número de protones;posee carga positiva o negativa.El superíndice que acompaña a los símbolos indica el nº de electrones por exceso o por defecto que tiene ese sistema.
Solubilidad= 90/100g.
90/100=x/60
5400=100x ; x=54g. (Sí,se pueden disolver hasta 54g.)
C(Concentración en g./L)= 60g.=0,06L//Vol. de la disolución=62mL=0,062L
12g/0,062=193,5g./L
Porcentaje en peso= 12g. de sal/72g. de disolución=16,6%
densidad=masa/volumen=72g/0,062=1161g/L
Recuperar 5g. de sal a partir de la disolución= 12g. de sal/62 mL de disolucion=5g. de sal/x gramos. 12x=62·5 ; x=25,8 mL
Calcular cuanto etilenglicol y cuanta agua debemos mezclar para obtener una disolucion de 8Kg.(Datos que dan:Tª de congelación de una mecla de etilenglicol+agua del 38% en peso es de -19ºC)= Etilenglicol 8kg·(38/100)=3,04Kg. Agua 8-3,04=4,96Kg. de agua.
Ejercicio de disolución(Datos: En un recipiente que contiene 250g. de agua a 25ºC le añadimos 15g. de sal.Tras agitar quedan 3g. sin disolver.Filtramos y obtenemos una disolucion de 255 cm3 de volumen.A)¿Disolución saturada o diluida? B)Concentración en g./L y %en peso. C)Solubilidad de la sal en g./100g. de agua)= a)Saturada.No admite más sal. b1) 12g. de soluto/255cm3 de disolución=x/1000cm3 ; x=1000·12/255= 47,05g./L b2)Peso total disolución: 262g. 12g.soluto/262g. disolución=x/100g. disolucion ; x=100·12/262= 4,58% c) 12g./250g.=x/100g. agua ; x=12·100/250= 4,8 g./100g. agua
Calcular masa y volumen en reacción química(Datos:¿Qué volumen ocupará ese dioxígeno si está en las mismas condiciones que en el primer caso?)= 16g. de dioxígeno/12L=69,56/x ; x=69,56·12/16=52,17L
Átomos= Electrones(-) Protones (+) NºAtómico(Neutro) AZX
Examen de clase= 2.a) 1Kg. de sosa, 3L de agua(3Kg.). Disolución: 3,2L(4Kg.) C=1000g./3,2L=312,5g./L %en peso= 1000g.de soluto/4000g.de disolución=x/100g. de disolución ; x=25% 312,5g./1L=x/0,1L ; x=31,25g.
Sist.Material:Cualquier porción del universo que podemos estudiar aisladamente, separado mediante límites reales o imaginarios.
Mezcla heterogénea:Constituida por dos o más sustancias.
Mezcla homogénea:(Disolución)Constituida por dos o más sustancias y presenta las mismas propiedades en cualquier punto que consideremos.
Teoría Cinético-Molecular:*La materia está constituida por partículas independientes a las que llamamos moléculas./*Las moléculas tienen masa y ocupan un espacio./*Entre las moléculas no hay nada,sólo espacio vacío.El tamaño de los huecos entre moléculas es mucho mayor en estado gaseoso que en líquido y sólido./*Las moléculas están en continuo movimiento./*Un aumento de tª del sistema se explica como un aumento de la energía cinética que, por término medio, tienen las moléculas./*La presión de un gas está relacionada con el número de moléculas por unidad de volumen y con su energía cinética;se debe al choque de las moléculas con las de las paredes del recipiente que las contiene.
Cambio químico:Cuando desaparecen unas sustancias y se forman nuevas.
Teoría Atómica:*Las moléculas de las sustancias están formadas, a su vez, por otras partículas más pequeñas llamadas átomos./*Para explicar las sustancias que existen en la naturaleza, los científicos han supuesto que existen unas 92 clases diferentes de átomos.Llamamos elemento químico a cada clase de átomos./*Sustancia simple:los átomos que forman sus moléculas son iguales./*Sustancia compuesto:los átomos que forman sus moléculas son al menos de 2 clases de átomos.
Velocidad de una reacción química:Cantidad de un reactivo que desaparece en cada segundo o cantidad de producto que aparece cada segundo.
Catalizador:Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química.
Energía exotérmica:Como consecuencia de ella se cede energía al medio en el que tiene lugar la reacción.
Energía endotérmica:Para que tenga lugar es necesario aportar energía.
Modelo estructural del átomo:*Protones:Tienen carga eléctrica positiva./*Neutrones:Misma masa que los protones pero no tienen carga./*Electrones:Masa mucho menor que los protones y carga negativa.//*NºAtómico(Z):Protones./*NºMásico(A):Protones+Neutrones(N). *A=Z+N* /*Isótopos:Átomos con igual nº atómico y distinto nº másico./*Átomo neutro:El nº de protones es igual que el nº de electrones./*Átomo ION:El nº de electrones puede ser inferior o superior al número de protones;posee carga positiva o negativa.El superíndice que acompaña a los símbolos indica el nº de electrones por exceso o por defecto que tiene ese sistema.
Solubilidad= 90/100g.
90/100=x/60
5400=100x ; x=54g. (Sí,se pueden disolver hasta 54g.)
C(Concentración en g./L)= 60g.=0,06L//Vol. de la disolución=62mL=0,062L
12g/0,062=193,5g./L
Porcentaje en peso= 12g. de sal/72g. de disolución=16,6%
densidad=masa/volumen=72g/0,062=1161g/L
Recuperar 5g. de sal a partir de la disolución= 12g. de sal/62 mL de disolucion=5g. de sal/x gramos. 12x=62·5 ; x=25,8 mL
Calcular cuanto etilenglicol y cuanta agua debemos mezclar para obtener una disolucion de 8Kg.(Datos que dan:Tª de congelación de una mecla de etilenglicol+agua del 38% en peso es de -19ºC)= Etilenglicol 8kg·(38/100)=3,04Kg. Agua 8-3,04=4,96Kg. de agua.
Ejercicio de disolución(Datos: En un recipiente que contiene 250g. de agua a 25ºC le añadimos 15g. de sal.Tras agitar quedan 3g. sin disolver.Filtramos y obtenemos una disolucion de 255 cm3 de volumen.A)¿Disolución saturada o diluida? B)Concentración en g./L y %en peso. C)Solubilidad de la sal en g./100g. de agua)= a)Saturada.No admite más sal. b1) 12g. de soluto/255cm3 de disolución=x/1000cm3 ; x=1000·12/255= 47,05g./L b2)Peso total disolución: 262g. 12g.soluto/262g. disolución=x/100g. disolucion ; x=100·12/262= 4,58% c) 12g./250g.=x/100g. agua ; x=12·100/250= 4,8 g./100g. agua
Calcular masa y volumen en reacción química(Datos:¿Qué volumen ocupará ese dioxígeno si está en las mismas condiciones que en el primer caso?)= 16g. de dioxígeno/12L=69,56/x ; x=69,56·12/16=52,17L
Átomos= Electrones(-) Protones (+) NºAtómico(Neutro) AZX
Examen de clase= 2.a) 1Kg. de sosa, 3L de agua(3Kg.). Disolución: 3,2L(4Kg.) C=1000g./3,2L=312,5g./L %en peso= 1000g.de soluto/4000g.de disolución=x/100g. de disolución ; x=25% 312,5g./1L=x/0,1L ; x=31,25g.