Soluciones
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Soluciones O Disoluciones Son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características ya que muchas propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Formas de expresar la concentración: Las que se emplean con mayor frecuencia comparan la cantidad de soluto con la cantidad total de disolución, ya sea en términos de masas, ya sea en términos de masa a volumen o incluso de volumen a volumen, si todos los componentes son líquidos. En este grupo se incluyen las siguientes: Medidas químicas: Molaridad: Es la forma más frecuente de expresar la concentración de las disoluciones en química. Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros: Molaridad = moles de soluto / 1 litro de solución Molalidad. Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente: Molalidad = moles de soluto / 1 kilo de solvente Como en el caso de la molaridad, la concentración molal de una disolución puede expresarse en la forma 2 m (dos molal) lo que quiere decir que por cada kilo de solvente hay dos moles de soluto. Medidas Físicas: Tanto por ciento peso en peso (o masa en masa). Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente: % p/p (m/m) = Peso (masa) de soluto / 100 g de solución Ejemplo 5 % p/p indica que se tienen 5 g de soluto por cada 100 g de solución. Tanto por ciento peso en volumen (o masa en volumen). Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien cm3 de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente: % p/v (m/v) = de soluto / 100 g de solución.
Ejemplo 5 % p/v indica que se tienen 5 g de soluto por cada 100 cm3 de solución. Tanto por ciento volumen en volumen. Expresa la proporción entre el volumen de soluto disuelto por cada cien cm3 de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente: % v/v = Volumen de soluto / 100 cm3 de solución Ejemplo 5 % v/v indica que se tienen 5 cm3 de soluto por cada 100 cm3 de solución. m/v desdobla con masa/densidad
a ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante: P1. V1 = P2 . V2
Ejemplo 5 % p/v indica que se tienen 5 g de soluto por cada 100 cm3 de solución. Tanto por ciento volumen en volumen. Expresa la proporción entre el volumen de soluto disuelto por cada cien cm3 de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente: % v/v = Volumen de soluto / 100 cm3 de solución Ejemplo 5 % v/v indica que se tienen 5 cm3 de soluto por cada 100 cm3 de solución. m/v desdobla con masa/densidad
a ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante: P1. V1 = P2 . V2