Reglas

1)a los elementos en su estado no combinado se les asigna numero de oxidacion cero: met. Fe, Li, Na, Hg no met   02,F2,N2, He, P.  2A)para compuestos neutros la suma algebraica de los numeros de oxidacion de los elementos involucrados, multiplicados por sus perspectivas automicidades de ser igual a cero. B) para los iones la suma algebraica de los numeros de oxidacion de los elementos involucrados , multiplicandolospara sus respectivas atomicidades debe ser igual a la carga del ion. 3)el  hidrogeno presenta habitualmente numero de oxidacion +1(HF, HCL,H2SO4,H2O2)  EXEPCIONES cuando se combinan con metales dando a compuestos binarios es -1(LiH, CaH2,AIH3). 4)el oxigeno presenta habitualmente numero de oxidacion -2(CaO, Na2OSO  4) A)Cuando el oxigeno forma peroxidos o peroxidoderivados es -1 (Na2o2, Cao2)   B)cuando el oxigeo se combina con el fluorr es +2 (OF2)      5)los elementos del grupo IA tienen numero de oxidacion +1 (NaF, FrSO4 )          6)los elementos del grupo IIA de la tabla periodica  presenta en todos sus compuestos el numero de oxidacion +2   (Cao, BaSO4, BaO2 )      7)el elemento mas electronegativo el fluor es -1 (NaF, CaF2, BF3 PF5)    b) cl, br, i presentan habitualmente - 1 (NaCl, LiBr, Kl)