Reacciones quimicas

LEYES DE LA QUÍMICA

-Ponderales: son las leyes generales que rigen                                                                                            las combinaciones químicas, se basan en la experimentación y mide                                                                         cuantitativamente las cantidades de materia que intervienen en las R.Q.
-Volumétricas: son las que se refieren al estudio de las relaciones                                                                                           de volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una R.Q

Leyes ponderales

-Ley de Lavoisier: Ley de la conservación de la masa En todo                                                                                      proceso químico la masa de los reactivos es igual a la masa de                                                                                               los productos. Ejemplo: 2 H₂ (g) + O₂ (g) 2 H₂O
2 x 2 + 2 x 16 2 (16+2)
36 = 36 (cqd)

m (R) = m (P)

- Ley de Proust: Ley de las proporciones definidas: Cuando 2 o más                                                                       elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en                                                                                           una relación de mas fija y constante Ejemplo:
2 H₂ (g) + O₂ (g) 2 H₂O

Leyes volumétricas

-Ley de Avogadro Estableció las siguientes hipótesis:
1)Los elementos pueden tener como entidad más pequeña,                                                                                                       la molécula en lugar del átomo, estableció el concepto de molécula
2)En cn el volumen ocupado por un gas para 1 mol, son 22,4 l
3)Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones                                                                                        de presión y temperatura contienen el mismo nº de partículas

-Ley de Gay Lussac (Ley de los volúmenes de combinación)
Cuando dos o más gases, reaccionan para formar un compuesto,                                                                                            lo hacen siempre en una relación fija y constante, que se puede                                                                                     expresar por números enteros y sencillos

Ley de Dalton: Ley de las proporciones múltiples Cuando dos elementos                                                                 reaccionan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno                                                                                    de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, están                                                                                 relacionadas entre sí, por números enteros y sencillos

CLASIFICACIÓN POR LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN QUÍMICA
RQ lentas: son aquellas que tienen una velocidad de reacción baja.
Ej.: La oxidación del hierro
RQ rápidas: son aquellas que van a grandes velocidades
Ej.: Síntesis del agua

CLASIFICACIÓN POR SU BALANCE ENERGÉTICO
ØRQ endoenergéticas: son las que precisan del aporte                                                                                de energía para su realización.
R + Energía P
Ej.: Electrolisis
ØRQ exoenergéticas: son las que desprenden energía
R P + Energía
Ej.: Descomposición del Ozono
CLASIFICACIÓN DE LAS RQ ATENDIENDO AL ESTADO FÍSICO DE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS

ØRQ homogéneas: son las RQ donde los reactivos y los                                                                   productos presentan el mismo estado físico.
N₂ (g) + 3 H₂ (g) 2 NH₃ (g)
ØRQ heterogéneas son las RQ donde los reactivos y los productos                                                                            presentan estados físicos diferentes.
2 H₂ (g) + O₂ (g) 2 H₂O (l)
rocio

CLASIFIACIÓN POR LA EMPATÍA DE LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES
Se clasifican en espontáneas y provocadas:
ØRQ espontáneas: son las que se producen al poner en contacto los                                                                               reactivos (se provocan por sí mismas)
Ej.: OXIDACIÓN DEL HIERRO
Fe (s) + O₂ (g) (21% del aire) Fe₂O₃ (s)
ØRQ provocadas: son las que precisan de energía de activación para su realización
Ej.: 2 H₂ (g) + O₂ (g) + E₁ 2 H₂O (l) + E₂

CLASIFICACIÓN DE LAS RQ ATENDIENDO A DISTINTOS CRITERIOS:

• Reactivos impuros:
  Algunas sustancias no se encuentran al 100% sino que contienen impurezas.                                                                               Por lo tanto, al trabajar con ellas necesitamos un dato adicional que es la riqueza o la pureza.
  Ej.: HClR = 37.6%
  PbSR = 70%
• _{Rendimiento de una RQ
  Por lo general, al trabajar con una RQ obtenemos una menor cantidad                                                                                   de lo que cabría esperar teóricamente.
  Denominamos rendimiento a la relación entre la masa obtenida y                                                                                                 la masa del producto teóricamente.}

R =

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
1.RQ de síntesis: Es cuando reaccionan dos elementos para dar un compuesto
SÍNTESIS DEL AMONIACO
1 N₂ (g) + 3 H₂ (g) 2 NH₃ (g)
FORMACIÓN DEL GRISÚ (METANA)
C (s) + 2 H₂ (g) CH₄ (g)
2.RQ de descomposición (de metástasis): Es cuando a partir de un compuesto                                                                              obtenemos otros compuestos y elementos diferentes.
Ej.: DESCOMPOSICIÓN DEL CLORATO POTÁSICO
2 KClO₃ (s) + Energía 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)
3.RQ de sustitución:
A.Reacción simple: cuando un elemento desplaza a otro de un compuesto.
Ej.: Zn (s) + H₂SO₄ (l) ZnSO₄ (l) + H₂ (g)
Zn (s) + CuSo₄ (acu) ZnSO₄ (acu) + Cu (s)
B.Reacciones dobles: se da cuando 2 elementos se desplazan mutuamente en compuestos diferentes.
Ej.: AgNO₃ (acu) + NaCl (s) NaNO₃ (acu) + AgCl (s)
CaCl₂ (s) + Na₂CO₃ (acu) CaCO₃ (acu) + 2 NaCl (s)
1.RQ de neutralización: Se producen cuando reacciona un ácido y una base y obtenemos                                                                       como productos sal + agua.
* El ácido y la base pierden sus propiedades.
Ej.: H₂SO₄ (acu) ₊ NaOH (acu)Na₂SO₄ (acu) + H₂O
ÁCIDOBASE SAL AGUA

CLASIFICACIÓN POR SU BALANCE ENERGÉTICO
ØRQ endoenergéticas: son las que precisan del aporte de energía                                                            para su realización.
R + Energía P
Ej.: Electrolisis
ØRQ exoenergéticas: son las que desprenden energía
R P + Energía
Ej.: Descomposición del Ozono

CLASIFICACIÓN DE LAS RQ ATENDIENDO AL ESTADO FÍSICO DE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS

ØRQ homogéneas: son las RQ donde los reactivos y los                                                                    productos presentan el mismo estado físico.
N₂ (g) + 3 H₂ (g) 2 NH₃ (g)
ØRQ heterogéneas son las RQ donde los reactivos y los productos                                                                             presentan estados físicos diferentes.
2 H₂ (g) + O₂ (g) 2 H₂O (l)
rocio

CLASIFIACIÓN POR LA EMPATÍA DE LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES
Se clasifican en espontáneas y provocadas:
ØRQ espontáneas: son las que se producen al poner en contacto los                                                                             reactivos (se provocan por sí mismas)
Ej.: OXIDACIÓN DEL HIERRO
Fe (s) + O₂ (g) (21% del aire) Fe₂O₃ (s)
ØRQ provocadas: son las que precisan de energía de activación para su realización
Ej.: 2 H₂ (g) + O₂ (g) + E₁ 2 H₂O (l) + E₂

CLASIFICACIÓN DE LAS RQ ATENDIENDO A DISTINTOS CRITERIOS:

• Reactivos impuros:
  Algunas sustancias no se encuentran al 100% sino que contienen impurezas. Por lo tanto,                                                             al trabajar con ellas necesitamos un dato adicional que es la riqueza o la pureza.
  Ej.: HClR = 37.6%
  PbSR = 70%

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Rendimiento de una RQ
Por lo general, al trabajar con una RQ obtenemos una menor cantidad                                                                                                  de lo que cabría esperar teóricamente.
Denominamos rendimiento a la relación entre la masa obtenida y la masa                                                                                               del producto teóricamente.
R =

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
1.RQ de síntesis: Es cuando reaccionan dos elementos para dar un compuesto
SÍNTESIS DEL AMONIACO
1 N₂ (g) + 3 H₂ (g) 2 NH₃ (g)
FORMACIÓN DEL GRISÚ (METANA)
C (s) + 2 H₂ (g) CH₄ (g)
2.RQ de descomposición (de metástasis): Es cuando a partir de un compuesto obtenemos                                                                    otros compuestos y elementos diferentes.
Ej.: DESCOMPOSICIÓN DEL CLORATO POTÁSICO
2 KClO₃ (s) + Energía 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)
3.RQ de sustitución:
A.Reacción simple: cuando un elemento desplaza a otro de un compuesto.
Ej.: Zn (s) + H₂SO₄ (l) ZnSO₄ (l) + H₂ (g)
Zn (s) + CuSo₄ (acu) ZnSO₄ (acu) + Cu (s)
B.Reacciones dobles: se da cuando 2 elementos se desplazan mutuamente en compuestos diferentes.
Ej.: AgNO₃ (acu) + NaCl (s) NaNO₃ (acu) + AgCl (s)
CaCl₂ (s) + Na₂CO₃ (acu) CaCO₃ (acu) + 2 NaCl (s)
1.RQ de neutralización: Se producen cuando reacciona un ácido y una base y obtenemos                                                                     como productos sal + agua.
* El ácido y la base pierden sus propiedades.
Ej.: H₂SO₄ (acu) ₊ NaOH (acu)Na₂SO₄ (acu) + H₂O
ÁCIDOBASE SAL AGUA